2016-2017学年辽宁省瓦房店市高二上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为

A．C₃₀H₄₈        B．C₃₀H₅₀       C． C₃₀H₆₀        D．C₃₀H₆₂

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N_A

B．1 mol甲基（—CH₃）所含的电子总数为9N_A[

C．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 N_A

D．28g乙烯所含共用电子对数目为6N_A

3. 难度：简单

已知当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达终点时所用盐酸的量应是

A．10mL          B．5mL         C．大于5mL         D．小于5mL

4. 难度：中等

已知：①2H₂(g）＋O₂(g）=2H₂O(l）   ΔH＝－571.6kJ·mol^－1

②2CH₃OH(l）＋3O₂(g）=2CO₂(g）＋4H₂O(l）   ΔH＝－1452kJ·mol^－1

H^＋(aq）＋OH^－(aq）=H₂O(l）   ΔH＝－57.3kJ·mol^－1下列说法正确的是

A．H₂(g）的燃烧热为571.6kJ·mol^－1

B．H₂SO₄(aq）＋Ba(OH）₂(aq）=BaSO₄(s）＋2H₂O(l）ΔH＝－114.6kJ·mol^－1

C．同质量的H₂(g）和CH₃OH(l）完全燃烧，H₂(g）放出的热量多

D．3H₂(g）＋CO₂(g）=CH₃OH(l）＋H₂O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

5. 难度：中等

从烷烃(C_nH_2n＋2），烯烃(C_nH_2n），二烯烃(C_nH_2n－2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C_xH_y，其中所含双键数目为：

A．y/2          B．(y－x）/2     C．(y＋2－x）/2    D．(2x＋2－y）/2

6. 难度：中等

桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是

A．0. 1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22. 4L

B．桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应

C．桶烯二氯取代产物只有三种

D．桶烯与苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）互为同分异构体

7. 难度：中等

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂(g）＋2CO(g）2CO₂(g）＋S(l） ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

8. 难度：困难

分子式为C₄H₈Cl₂的有机物共有(不含立体异构）

A．7种          B．8种          C．9种          D．10种

9. 难度：简单

有4种碳架如下的烃，下列说法不正确的是

A．a和d是同分异构体             B．b和c是同系物

C．a和d都能发生加成反应         D．只有a能使使酸性KMnO₄溶液褪色

10. 难度：简单

下列各烃分别与H₂完全加成，不能生成2,2,3—三甲基戊烷的是

A．

B．

C．CH₂=CHC(CH₃）₂CH(CH₃）₂

D．

11. 难度：困难

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H⁺）＝10^-10 mol/L

B．溶液中c(H⁺）＋c(A^-）＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-）均增大

D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A^-）＞c(Na⁺）＞c(OH^-）＞c(H⁺）

12. 难度：中等

与等物质的量的Br₂发生加成反应,生成的产物是

A．      B．      C．      D．

13. 难度：困难

科学家在 -100 ℃的低温下合成一种烃X,此分子的模型如图(图中的连线表示化学键单键双键或三键）所示,下列说法正确的是

A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃

C．X分子中在同一平面上的碳原子最多5个

D．充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气多

14. 难度：压轴

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl^－）>c(Na^＋）>c(OH^－）>c(H^＋）

B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－）>c(H₂B）>c(B^2－）

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋）＋c(H^＋）＝c(HA^－）＋c(OH^－）＋c(A^2－）

D．c(NH₄⁺）相等的(NH₄）₂SO₄溶液、(NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄）₂SO₄]<c[(NH₄）₂CO₃]<c(NH₄Cl）

15. 难度：中等

盆烯的分子结构如图所示（其中碳、氢原子均已略去）．关于盆烯的说法正确的是

A．盆烯的一氯取代物有5种

B．盆烯能与氢气发生加成反应

C．盆烯是苯（C₆H₆）的一种同分异构体

D．盆烯是乙烯的一种同系物

16. 难度：中等

关于下列实验操作的说明不正确的是

A．向某溶液中滴入酚酞呈无色，滴入石蕊呈红色，滴入甲基橙则呈黄色，则该溶液的pH值可能为4.4~5.0

B．电解水时，加入某些电解质如H₂SO₄、NaOH、CuCl₂等均可增加导电性而会使电解水的速率增大

C．用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高

D．电解饱和食盐水一段时间，若向某一极滴入酚酞试液后溶液呈红色，该极一定是阴极

17. 难度：困难

某容积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器容积为VL，其中C气体的体积占10% ，下列推断正确的是

①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL

A．②③         B．②④         C.①③         D．①④

18. 难度：困难

25 ℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn），发生反应：Sn(s） ＋ Pb^2＋(aq） Sn^2＋(aq） ＋ Pb(s），体系中c(Pb^2＋）和c(Sn^2＋）变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃）₂固体后，c(Pb^2＋）变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

19. 难度：简单

分子式为C₅H₇Cl的有机物，其结构不可能是

A．只有一个双键的直链有机物      B．含有两个双键的直链有机物

C．含有一个双键的环状有机物      D．含有一个三键的直链有机物

20. 难度：困难

500 mL KNO₃和Cu(NO₃）₂的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K^＋）为0.2 mol·L^－1

B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

D．电解后溶液中c(H^＋）为0.2 mol·L^－1

二、填空题

21. 难度：困难

现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中__________(填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式          ；所得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”）7，用离子方程式表示其原因_________________

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH₄⁺）=a mol·L^－1，则c(SO₄^2－）=________。

（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________      。

22. 难度：困难

某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

（1）通入SO₂的电极为__________极，其电极反应式为_________________，此电极区pH_______(填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）若通入SO₂的速率为2.24 L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率是        （结果用 mL/min表示）

（3）以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准状况下体积为__________L。

（4）常温时，BaSO₄的Ksp=1.08×10^-10。现将等体积的BaCl₂溶液与3.5×10^-3mol/L的Na₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为________。

（5）已知：Fe₂O₃(s）＋3C(石墨）==2Fe(s）＋3CO(g）    ΔH =+489.0 kJ·mol^-1

CO(g）＋1/2O₂(g）==CO₂(g）   ΔH=－283.0 kJ·mol^-1

C(石墨）＋O₂(g）==CO₂ (g）  ΔH=－393.5 kJ·mol^-1

则4Fe(s）＋3O₂(g）==2Fe₂O₃(s）的ΔH为___________。

23. 难度：困难

（1）已知某气态烃含碳85.7%，在标准状况下，该气态烃的密度为1.875g/L。该气体分子可能的结构简式为

（2）请给下面的有机物命名               。CH₃CH₂C(CH₃）₂C(CH₂CH₃）₂CH₃

（3）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加氢后生成2，2－二甲基丁烷，则A的结构简式为                    。

（4）某烷烃的相对分子质量为72，若此有机物的一氯代物分子中含有两个－CH₃，两个－CH₂－，一个 和一个－Cl，它的可能结构有四种，请写出它们的结构简式：             。

三、推断题

24. 难度：压轴

C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

（1）写出A的电子式                ；

（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式                 ；

B→C的化学方程式                 ，其反应类型为                。

（3）D还可以用石蜡油制取,石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：

试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；

试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：

（4）装置A的作用是__________________

（5）试管①中发生的主要反应有：C₁₇H₃₆C₈H₁₈+C₉H₁₈；C₈H₁₈C₄H₁₀+C₄H₈。丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和____________，这两种有机物混合后在一定条件下其可能结构为

（6）写出试管③中反应的一个化学方程式_______________________，