2016-2017学年江西省高二上第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关化学用语正确的是 （    ）

A．次氯酸的结构式：H－Cl－O

B．二氧化碳的比例模型：

C．甲基的电子式：

D．纤维素的通式：（C₆H₁₂O₆）n

2. 难度：简单

下列说法不正确的是 （    ）

A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

B．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

C．（CH₃）₃CCH₂CH₃的一氯代物有3种

D．甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应

3. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．可用和HCHO 为原料合成

B．在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH

C．C₃H₈的六氯代物共有4种，而且CH₃—CH=CH—CH₃与C₃H₆一定互为同系物

D．将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO₄溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖

4. 难度：中等

下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（  ）

A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出

C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液收集产物

D．制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度

5. 难度：中等

甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（    ）

A ．加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液

B ．加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去

C ．加水，加热超过 70 ℃（苯酚在热水中溶解度很大），然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液

D ．将混合物蒸馏（甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃），可先蒸出甲苯

6. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（  ）

A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag⁺+2NH₃═[Ag（NH₃）₂]⁺

B．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：

C．乙醛的银镜反应：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^﹣CH₃COO^﹣+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

D．苯酚钠溶液中通入CO₂：2C₆H₅O^﹣+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2﹣

7. 难度：中等

一定质量的某有机物和足量金属钠反应，得到V_A L气体，等质量的该有机物与足量Na₂CO₃溶液反应，可得V_B L气体，已知同温同压下V_A＞V_B．则该有机物可能是（   ）

A．HO（CH₂）₂CHO    B．CH₃CH（OH）COOH   C．HOOC﹣COOH      D．HO﹣CH₂﹣CH₂﹣OH

8. 难度：简单

重氮甲烷（CH₂N₂）能与酸性物质反应：R-COOH+CH₂N₂→R-COOCH₃+N₂。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是（    ）

A．H-CHO       B．C₆H₅OH       C．C₆H₅CH₂OH       D．C₆H₅COOH

9. 难度：中等

通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是（    ）

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）＝2H₂（g）+O₂（g）ΔH₁=+571.6kJ·mol^–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）＝CO（g）+H₂（g）ΔH₂=+131.3kJ·mol^–1

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）＝CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=+206.1kJ·mol^–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH₃减小

D．反应CH₄（g）＝C（s）+2H₂（g）的ΔH =+74.8kJ·mol^–1

10. 难度：中等

室温下，将1 mol的CuSO₄·5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁，将1 mol的CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为CuSO₄·5H₂O（s） CuSO₄（s）＋5H₂O（l），热效应为ΔH₃，则下列判断正确的是（    ）

A．ΔH₂＞ΔH₃    B．ΔH₁＜ΔH₃    C．ΔH₁＋ΔH₃＝ΔH₂    D．ΔH₁＋ΔH₂＞ΔH₃

11. 难度：中等

25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O₂（g）=Na₂O（s）   △H₁=－414KJ/mol

②2Na（s）＋O₂（g）=Na₂O₂（s）   △H₂=－511KJ/mol，下列说法正确的是（    ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol

12. 难度：中等

关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（    ）

A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞

B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

13. 难度：简单

有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察三支试管的颜色，其中颜色最浅的是

甲：10mL0.01mol·L^－1的FeCl₃溶液和10mL0.01mol·L^－1的KSCN溶液

乙：5mL水、10mL0.01mol·L^－1的FeCl₃溶液5mL0.01mol·L^－1的KSCN溶液

丙：10mL0.1mol·L^－1的FeCl₃，溶液和10mL0.1mol·L^－1的KSCN溶液

A．甲试管        B．乙试管        C．丙试管       D．无法判断

14. 难度：中等

一定条件下，使NO和O₂在一密闭容器中进行反应2NO+O₂⇌2NO₂，下列说法中不正确的是

A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后与正反应速率相等

15. 难度：中等

恒温恒容，可逆反应：2NO₂2NO+O₂达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

②单位时间内生成n molO₂ 的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥       B．②③⑤        C．①③④        D．①②③④⑤⑥

16. 难度：中等

20℃时，将10mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是（    ）

A．40s          B．15s          C．20s         D．48s

二、填空题

17. 难度：中等

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，

c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/（L·min）。求：

（1）此时A的浓度c（A）＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）＝n（B）＝________mol；

（2）B的平均反应速率v（B）＝________mol/（L·min）；

（3）x的值为________。

18. 难度：中等

（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH₃OH（g）和3 mol H₂O（g），CH₃OH（g） + H₂O（g）CO₂（g） + 3H₂（g）   H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

①达平衡时混合气体的压强是反应前的            倍。

②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）               。

A．v_正（CH₃OH）＝v_正（CO₂）  B．混合气体的密度不变

C．c（CH₃OH）＝c（H₂O）     D．混合气体的总物质的量不变

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

（3）对于H₂O₂分解反应，Cu^2＋也有一定的催化作用。为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察__________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是______________。

②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是                  ，实验中需要测量的数据是_______________。

19. 难度：困难

化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅。回答下列问题：

（1）已知AX₃的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔点为167 ℃。室温时AX₃与气体X₂反应生成1 mol AX₅，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_____________。

（2）反应AX₃（g）＋X₂（g） ===AX₅（g）在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX₃和X₂均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

① 列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）＝__________。

② 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）由大到小的次序为           （填实验序号）；与实验a相比，实验b改变的实验条件及判断依据是                  。

③ 用p₀表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为__________；实验a和c的平衡转化率：α_a为________，α_c为________。

三、推断题

20. 难度：困难

几种有机物的转化关系如图所示。

信息1：烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：

CH₂ CHR₁+CH₂ CHR₂CH₂ CH₂+R₁CH CHR₂。

信息2：A分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体，B没有同分异构体。

信息3：三元醇F的分子式为C₃H₈O₃，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：2：1：1。

请回答下列问题：

（1）F的结构简式为                 ，J的名称是                      。

（2）反应②和⑤的反应类型是            ，反应⑧的条件是                    。

（3）A的所有烯烃同分异构体（不包括A），通过烯烃复分解反应后，最多可形成           种烯烃（不包括A及其同分异构体）。

（4）反应①的化学方程式为                          ；

反应⑥的化学方程式为                    。

（5）有机物W的分子式比I分子多2个“CH₂”，能发生水解反应、银镜反应，W的结构简式可能是：                 。