| 1. 难度：中等 | |
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在25℃、101kPa条件下，反应2N2O5 （g）=4NO2 （g）+ O2 （g） △H=＋56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是 A．是吸热反应； B．是放热反应； C．是熵减少的反应； D．熵增大效应大于能量效应。
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| 2. 难度：中等 | |
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一定温度下， 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是 A．溶液中pH醋酸比盐酸大 B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同 C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快 D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少
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| 3. 难度：中等 | |
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常温下，若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ C．K＋、Na＋、Cl－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－
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| 4. 难度：困难 | |||||||||||||
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PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10 min时达到平衡:PCl3（g）+Cl2（g）
下列判断不正确的是 A．10 min内,v（Cl2）=0.04 mol/（L·min） B．当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡 C．升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大 D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c（PCl5）<0.2 mol/L
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| 5. 难度：中等 | |
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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变
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| 6. 难度：中等 | |
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已知可逆反应aA＋bB
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向
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| 7. 难度：中等 | |
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在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O A．加入水时，溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）增大 B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大 D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大
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| 8. 难度：困难 | |
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25 ℃、101kPa下充分燃烧一定量乙烷（C2H6）气体放出的热量为Q kJ，用5 mol/L的KOH溶液100 mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则乙烷的燃烧热的数值是 A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q
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| 9. 难度：中等 | |
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能抑制水的电离，并使溶液中c（H+）>c（OH-）的操作是 ①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加NaHSO4固体 A．①③ B．③⑤ C．①②④ D．⑤
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| 10. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2（g）＋3H2（g） 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述错误的是 A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等 C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
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| 11. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1 D．常温时，pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
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| 12. 难度：困难 | |
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已知下列反应的热化学方程式为： ①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ/mol ②CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H2=-870.3kJ/mol ③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol 则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为 A．+488.3kJ/mol B．-488.3 kJ/mol C．-244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol
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| 13. 难度：中等 | |
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25 ℃时有三瓶 A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积 B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c（Na＋）大于c（CH3COO－） D．25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c（H＋）均为
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| 14. 难度：困难 | |
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T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．在（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
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| 15. 难度：中等 | |
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一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）
A．反应方程式中的x=1 B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 C．t3 D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4
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| 16. 难度：中等 | |
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常温下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是
A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液
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| 17. 难度：困难 | |
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下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答） （1）是弱电解质的有 ，是非电解质的有 。 （2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是 。 （3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为 ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是 。 （4）某温度
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| 18. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：
I、（1）滴定达到终点的标志是是 。 （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留小数点后2位）。 （3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用 操作，然后轻轻挤压玻 璃球使尖嘴部分充满碱液。 A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解 D．滴定终点读数时俯视 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 II、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B（OH）4－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式 。 Ⅲ、某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||||
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在2
（1）如图表示NO2变化曲线的是________。（填字母）。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________。 （2）能说明该反应已达到平衡状态的是___ _。 a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．v（NO）逆=2v（O2）正 d．容器内密度保持不变 （3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。 a．及时分离出NO2 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 e．等温等容时，充入氦气 f．等温等压时充入氦气 （4）若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应： 2NO（g）+O2（g） （5）如果按物质的量之比为2：1充入NO和O2的混合气体，则达到平衡时NO与O2的转化率 之比为_______。
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| 20. 难度：困难 | |
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碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用． （1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，0.1mol燃料完全燃烧释放出的能量为255kJ，请写出该反应的热化学方程式__ ； （2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）
① 298k时，该反应的平衡常数为___________；②若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）_ _V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在温度为T1、T a．A、C两点的反应速率：A＞C b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B=C c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 d．由状态B到状态A，可以用加热的方法 （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，①水的电离程度最大的是___________，②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是___________。
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| 21. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义： α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。 已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1 mol·L－1）如下表：
（1）25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c（H＋）从小到大的顺序是 （填序号）； （2）25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是 。 （3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K= （用含α的代数式表示）
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