2017届湖南湖南省长沙市高三月考试卷三化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是

A．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污

B．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

C．黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

D．“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染

2. 难度：简单

下列表述正确的是

A．氢氧根离子的电子式是

B·二氧化碳分子的比例模型是

C．次氯酸的结构简式为H-Cl-O

D．¹²C和¹⁴C的原子结构示意图均可表示为

3. 难度：困难

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．16.9g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0.2N_A

B．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目小于0.1N_A

D．某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

4. 难度：中等

下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是

A．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸

5. 难度：中等

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. ³⁵₁₇Cl₂与³⁷₁₇Cl₂氧化能力相近，二者互为同位素

B. ⁷⁸₃₄Se与⁸⁰₃₄Se所含质子数相同，种子数不同

C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D. 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小

6. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．Ca（HCO₃）₂溶液与足量NaOH溶液反应：Ca^2＋＋2HCO₃^—＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2—＋H₂O

B．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：2H₊+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO4↓+2H₂O

C．过量SO₂通入到NaClO溶液中：SO₂＋H₂O＋ClO^－=HClO＋HSO₃^-

D．NaAlO₂溶液和过量的HCl溶液反应：AlO₂^－+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

7. 难度：中等

“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图甲所示装置

②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④  

B．①②③  

C．①②④  

D．①③④

8. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XYZ的原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是

	X
			Z

A．原子半径:r（Y）>r（Z）>r（W）

B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同

C．XW_m与YW_n中化学键类型相同（m、n为正整数）

D．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

9. 难度：中等

下列除去杂质的操作中错误的是

A．除去石英中少量的碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

B．FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量的铁粉充分反应后过滤

C．除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法

D．氯气混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶

10. 难度：中等

海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是

A．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质

B．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

C．从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠

D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg（OH）₂MgCl₂溶液→MgCl₂→MgCl₂（熔解）Mg

11. 难度：中等

水热法制备Fe₂O₃纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^－=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，关于该反应下列说法正确的是

A．H₂O和S₄O₆^2-都是还原产物

B．1molFe²⁺参加反应时，转移2mol电子

C．Fe²⁺、S₂O₃^2－都是还原剂

D．x=2

12. 难度：中等

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	在MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气	比较镁、铝的金属性强弱
C	检验溶液中是否含有NH4^+	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D	向NaBr溶液中滴入少量的氯水和CCl4,振荡、静置，溶液下层呈橙红色	Cl^-的还原性强于Br^-

13. 难度：中等

A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如图转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是

A．若X为Cl₂，则C可能为FeCl₃

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl₃溶液

C．若X为O₂，则A可能为H₂S或NH₃

D．若A、B、C均为颜色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO₂

14. 难度：困难

下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量）错误是

A．图A表示向含H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线

B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

C．图C表示向NaOH和Na₂CO₃的混合液中滴加盐酸产生CO₂气体的关系曲线

D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液产生沉淀最的关系曲线

15. 难度：中等

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n²-1。下列有关X的说法中一定正确的是

A. X位于元素周期表中的第二周期VA 族

B. X元素有-3、+5两种化合价

C. X元素在元素周期表中的族序数为奇数

D. X元素最高价氧化物对应的的水化物可以表示为H₃XO₄

16. 难度：困难

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150ml 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.21mol   

B．0.25mol   

C．0.3mol   

D．0.35mol

二、推断题

17. 难度：困难

A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子叙述按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、。C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合物可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系。

（1）写出实验室制取A的单质的离子反应方程式：          。

（2）戊的分子式为__________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________。

（3）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式_________。

（4）实验室配制庚溶液的是按方法是         。

三、实验题

18. 难度：困难

硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和         。

（2）为检验分解产物的成份，设计如图所示实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是             。

②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有      。

A．KSCN溶液   

B．稀硫酸    

C．浓盐酸 

D．KMnO₄溶液

③装置B中BaCl₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有      气体生成，若含有该气体，观察到的现象为                    。

④若A中分解产物有N₂，固体残留物只有Fe₂O₃，Fe₂O₃的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则

b    a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为    （用离子方程式表示）。

四、填空题

19. 难度：困难

（1）取300ml 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是           mol。

（2）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是                 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释                      ．

（3）在100mLFeBr₂溶液中通入标况下2.24LCl₂，溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为            。

（4）三氟化氮（NF₃）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式             。

②NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是                  。

五、实验题

20. 难度：困难

ZrO₂常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO₄，也可表示为ZrO₂·SiO₂，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质）通过如下方法制取：

已知：①ZrO₂能与烧碱反应生成可溶于水的Na₂ZrO₃，Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO²⁺。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金属离子	Fe^3+	Al^3+	ZrO^2+
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全时pH	3.2	5.2	8.0

（1）熔融时ZrSiO₄发生反应的化学方程式为   ，滤渣I的化学式为       。

（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是        ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为              。

（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO₃粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为    。

（4）为得到纯净的ZrO₂，Zr（OH）₄需要洗涤，检验Zr（OH）₄是否洗涤干净的方法是        。

六、选择题

21. 难度：困难

具有对称结构的姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的一种合成路线如图所示:

已知:①E、G能发生银镜反应；

②R—CHO+R'—CH₂—CHO（R、R'表示烃基或氢）。

③

请回答下列问题:

（1）G的名称是       ；D中所含官能团的名称是       。

（2） A生成B的反应类型是     。

（3）据最新报道，乙烯与双氧水在催化剂作用下反应生成B，产率较高。写出该反应的化学方程式:    。

（4）姜黄素的结构简式为           。

（5）在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有     种。

A．既能发生水解反应，又能发生银镜反应；

B．遇氯化铁溶液发生显色反应。

（6）参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体:    。