2017届北京市海淀区高三上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是

A	B	C	D

2. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

C．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

D．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NO_x等的排放量

3. 难度：中等

下列描述不涉及化学变化的是

A．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B．二氧化硫作纸浆的漂白剂

C．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D．有机溶剂作食用油的萃取剂

4. 难度：中等

下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是

A．活性炭    B．氯气    C．明矾    D．次氯酸钠

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH = 1的溶液中：SO、Cl⁻、NO、Na⁺

B．在能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Cl⁻、NO、K⁺

C．在1 mol·L^-1的NaAlO₂溶液中：K⁺、Ba²⁺、SO、OH⁻

D．在1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中：NH、Ag⁺、Na⁺、NO

6. 难度：中等

柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。下列说法不正确的是

A．柠檬酸的分子式是C₆H₈O₇

B．柠檬酸是易溶于水的有机物

C．柠檬酸分子中含有羧基和羟基

D．柠檬酸只能发生取代反应

7. 难度：中等

下列解释事实的方程式正确的是

A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaClNa⁺+Cl^－

B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺==Fe³⁺+3H₂O

C．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶【解析】
CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－==BaSO₄↓+2H₂O

8. 难度：中等

已知：2H₂O₂（l）==2H₂O（l）+O₂（g）∆H＝−98kJ·mol⁻¹。在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解反应过程为：i．H₂O₂（l）+I^－（aq）==H₂O（l）+IO^－（aq）∆H₁

ii．H₂O₂（l）+IO^－（aq）==H₂O（l）+O₂（g）+I^－（aq）∆H₂

下列说法不正确的是

A．∆H₁ + ∆H₂ = ∆H

B．I^－是H₂O₂分解反应的催化剂

C．欲分解2 mol H₂O₂（l），至少需要提供98 kJ的热量

D．若生成1 mol O₂，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol

9. 难度：中等

X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法不正确的是

A. 简单阳离子半径：X< R

B. 最高价含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氢化物常温常压下为气体

D. X与Y可以形成正四面体结构的分子

10. 难度：中等

某同学进行下列实验：

装置	操作	现象
	将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住	烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色

下列说法合理的是

A．烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO₃===3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

B．红棕色气体消失只与NO₂和烧杯C中的KI发生反应有关

C．烧杯C中溶液变蓝只与NO₂和C中溶液发生反应有关

D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝

11. 难度：中等

下列实验方案中不能达到相应实验目的的是

	A	B	C	D
方案			已知溶解度（20℃） NaHCO3：9.6 g Na2CO3：21.8 g	将NO2球浸泡在冷水和热水中
目的	探究浓度对化学 反应速率的影响	制备氨气	室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度	探究温度对化学平衡的影响

12. 难度：困难

合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同

C．VI的产物可在上述流程中被再次利用

D．V中发生反应：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl===NaHCO₃↓+NH₄Cl

13. 难度：困难

在100℃时，将0.40 mol NO₂气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO₂（g） N₂O₄（g） ∆H < 0。监测反应获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

下列说法正确的是

A．0~20 s内，v（NO₂） = 0.005 mol·L^-1.s^-1

B．59 s时，c（NO₂）一定大于0.12 mol·L^-1

C．若仅将起始时充入NO₂的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K > 25/9

D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N₂O₄） < 0.08 mol

14. 难度：困难

已知： 。25℃时，调节初始浓度为1.0 mol•L^-1 的Na₂CrO₄溶液的pH，测定平衡时溶液中c（）和c（H⁺），获得如右图所示的曲线。下列说法不正确的是

A．平衡时，pH越小，c（）越大

B．A点CrO的平衡转化率为50%

C．A点CrO转化为反应的平衡常数K=10¹⁴

D．平衡时，若溶液中c（）=c（），则c（H⁺） > 2.0×10^-7 mol·L^-1

二、推断题

15. 难度：困难

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。

（1）W单质的电子式是            。

（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：                。

（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是               。

（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是                   。

（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是                。

（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H₂发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为K_Q= 5.6×10⁷，K_Z = 9.7×10¹²。Q的元素符号是          ，理由是            。

三、实验题

16. 难度：压轴

在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：               。

（2）II中加碱时出现的现象是            ，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是                。

（3）III中加碱时出现的现象是               。

（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：                 。

（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

实验	试剂及操作	现象
试管	滴管
1.0 mL	0.1 mol·L^−^1 Fe（NO3）2溶液	先滴加1.5 mL 1.0 mol·L^−^1 H2SO4溶液； 再滴加1.0 mL 0.5 mol·L^−^1 NaOH溶液	V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe（NO₃）₂溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L⁻¹ Fe（NO₃）₂溶液中                ，溶液立即变红，说明溶液中含Fe³⁺，证明加酸时溶液中发生了反应。

② 推测溶液中产生Fe³⁺的可能原因有两种：

a．酸性条件下，0.1 mol·L⁻¹ Fe（NO₃）₂溶液中的Fe²⁺被NO₃^－氧化；

b．               （用离子方程式表示）。

四、填空题

17. 难度：困难

利用硫铁矿（主要成分FeS₂）生产硫酸和绿矾（FeSO₄·7H₂O）的工业流程示意图如下：

（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是               。

（2）接触室中，发生的主要反应是SO₂与O₂的反应，其化学方程式是                 。

（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。

① 烧渣中的FeS在反应中做                剂（填“氧化”或“还原”）。

② 溶液I中所含溶质的化学式是              。

（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、               、过滤洗涤。

（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS₂）或                ；当固体X为硫铁矿（FeS₂）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：

FeS₂+       +       ===Fe²⁺+SO₄^2-+      

18. 难度：困难

煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：

（1）反应I：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）ΔH=+135kJ·mol^-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：                。

（2）反应II：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）ΔH=−41kJ·mol^-1。下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

①判断T₁、T₂和T₃的大小关系：                   。

②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H₂的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是              （填“T₁”“T₂”或“T₃”）。

（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H₂S和             。

②工业上常用热碳酸钾法脱除H₂S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是           。

（4）已知：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）   ∆H₁＝−41kJ·mol⁻¹

2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）   ∆H₂＝−484kJ·mol⁻¹

CH₄（g）+2O₂（g）CO₂（g）+2H₂O（g）   ∆H₃＝−802kJ·mol⁻¹

反应IV：CO（g）+3H₂（g）CH₄（g）+H₂O（g）   ∆H＝             。

五、实验题

19. 难度：压轴

某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO和I的反应规律。实验操作及现象如下：

实验及试剂	编号	无色NaClO3 溶液用量	试管中 溶液颜色	淀粉KI 试纸颜色
	1	0.05 mL	浅黄色	无色
2	0.20 mL	深黄色	无色
3	0.25 mL	浅黄色	蓝色
4	0.30 mL	无色	蓝色

（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20 mL NaClO₃后，溶液中ClO₃^－和I^－发生反应的离子方程式：               。

（2）查阅资料：一定条件下，I^－和I₂都可以被氧化成IO₃^－。

作出假设： NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO₃溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl₂。

进行实验：

①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO₃^-。

 

其中试剂X可以是           （填字母序号）。

a．碘水 b．KMnO₄溶液 c．NaHSO₃溶液

② 有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl₂，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L⁻¹ NaClO₃溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是              ，进一步佐证实验4中生成了Cl₂。

获得结论：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是              （用离子方程式表示）。

（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：

编号	6.0 mol·L^−^1H2SO4溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
5	0.25 mL	浅黄色	无色
6	0.85 mL	无色	蓝色

①对比实验4和5，可以获得的结论是               。

②用离子方程式解释实验6的现象：                。