2017届辽宁省高三上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸

B．“血液透析”利用了胶体的性质

C．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物相同

D．钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式为Fe-3e^-=Fe³⁺

2. 难度：中等

下列有关物质分类或归类正确的一组是（  ）

①酸性氧化物:SO₂、NO、CO₂、SiO₂

②蛋白质、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

A．①和③ B．③和④ C．②和③ D．②和⑤

3. 难度：中等

根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是（ ）

A. ³⁵₁₇Cl₂与³⁷₁₇Cl₂氧化能力相近,二者互为同位素

B. 过氧化氢的电子式:

C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D. 同周期主族元素原子半径随核电荷数的增大而减小

4. 难度：中等

下列叙述正确的是（  ）

①将FeCl₃饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）₃胶体

②0.5 mol H₂SO₄与0.5 mol Ba（OH）₂完全反应所放出的热量即为中和热

③因为NaOH与NH₄Cl反应可以制取氨气，所以NaOH碱性大于NH₃·H₂O，因此钠的金属性大于N的

④向新制氯水中加入CaCO₃可使溶液中HClO浓度增大

⑤Cu与HNO₃溶液反应,由于HNO₃浓度不同可发生不同的氧化还原反应

A．③④ B．②③⑤ C．④⑤ D．①⑤

5. 难度：中等

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．无色透明的溶液: H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、K⁺

B．FeCl₃溶液中:K⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-

C．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中:K⁺、SO₄^2-、S^2-、SO₃^2-

D．含有0.1 mol·L^-1 HCO₃^-的溶液:Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

6. 难度：中等

有关下列电化学装置说法正确的是（  ）

A．装置①中,盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

B．装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时,c极为粗铜

D．装置④电池负极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

7. 难度：中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是（ ）

A. 原子半径:W>Z>Y>X    B. 氢化物稳定性:Y>Z

C. WY₃中只有离子键没有共价键    D. YX₃可用于检验Cl₂泄漏

8. 难度：困难

下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（  ）

A．用FeSO₄除去酸性废水中的Cr₂O₇^2-：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

B．NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al³⁺+3OH^-==Al（OH）₃↓

C．用惰性电极电解MgCl₂溶液2H₂O+2Cl^-Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

D．用CaSO₄治理盐碱地：CaSO₄（s）+Na₂CO₃（aq）CaCO₃（s）+Na₂SO₄（aq）

9. 难度：中等

通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是（  ）

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）＝2H₂（g）+O₂（g）ΔH₁=+571.6kJ·mol^–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）＝CO（g）+H₂（g）ΔH₂=+131.3kJ·mol^–1

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）＝CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=+206.1kJ·mol^–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH₃减小

D．反应CH₄（g）＝ C（s）+2 H₂（g）的ΔH₄=+74.8kJ·mol^–1

10. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是（  ）

选项	实验操作	现象	结论
A	SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2有漂白性
B	将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe（NO3）2样品已氧化变质
C	将新制氯水和KI溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡、静置	溶液分层,下层呈紫色	氧化性:Cl2<I2
D	分别向0.1 mol·L^-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L^-1 Na2CO3溶液	醋酸中有气泡产生,硼酸中没有气泡产生	酸性:醋酸>碳酸>硼酸

11. 难度：中等

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是（  ）

A．标准状况下，若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

B．O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

D．氧气是氧化产物

12. 难度：中等

已知:C（s）+O₂（g）=CO₂（g）   ΔH₁

CO₂（g）+C（s）=2CO（g）   ΔH₂

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）   ΔH₃

4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）   ΔH₄

3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）   ΔH₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（   ）

A．ΔH₁>0,ΔH₃<0     B．ΔH₂>0,ΔH₄>0     C．ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃     D．ΔH₃=ΔH₄+2ΔH₅

13. 难度：中等

下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合只有（  ）

序号	X	Y	Z	W
①	Cu	CuSO4	Cu（OH）2	CuO
②	Na	NaOH	Na2CO3	NaCl
③	Cl2	Ca（ClO）2	HClO	HCl
④	Fe	FeCl3	FeCl2	Fe（OH）2

A．①②③ B．①③④ C．②④ D．①④

14. 难度：困难

金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO₂+2nH₂O=4M（OH） _n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（  ）

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）₂，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

D．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mⁿ⁺+nO₂+2nH₂O+4ne^–=4M（OH）_n

15. 难度：中等

利用如图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是（  ）

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	石灰石	澄清石灰水	制二氧化碳并吸收尾气
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	H2S溶液	SO2具有还原性
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3	溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸

16. 难度：中等

根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（  ）

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应

B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C．相同条件下生成等量的O₂,反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

17. 难度：困难

某溶液中含有如下离子组中的若干种:K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、I^-、SiO₃^2-、Cl^-，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰；

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是（  ）

A．原溶液中肯定不含Mg²⁺、SiO₃^2-

B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO₂,原溶液中可能含有CO₃^2-

C．原溶液由K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、I^-、SO₄^2-五种离子组成

D．原溶液中一定含有Mg²⁺、Cl^-

18. 难度：困难

下列化学反应先后顺序判断正确的是（  ）

A．向含有等物质的量的Ba（OH）₂、KOH的混合溶液中通入CO₂，与CO₂反应的物质依次是：KOH、 Ba（OH）₂、BaCO₃

B．向含有等物质的量的Fe²⁺、Ag⁺、Cu²⁺的混合溶液中加入Zn，与Zn反应的离子依次是：Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺

C．向含有等物质的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质依次是 ：AlO₂^-、Al（OH）₃、OH^-、CO₃^2-

D．在含有等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依次是：I^-、Br^-、Fe²⁺

19. 难度：中等

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（  ）

A．固体1中主要含有Ca（OH）₂、CaCO₃、CaSO₃

B．捕获剂所捕获的气体主要是CO

C．X可以是空气，且需过量

D．处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+NO₂^-==N₂↑+2H₂O

20. 难度：中等

用石墨电极完成下列电解实验。

	实验一	实验二
装置
现象	a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化	两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（    ）

A．a、d处：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

B．b处：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

C．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

D．n处发生了反应：2H⁺+2e^-=H₂ ↑

二、推断题

21. 难度：困难

4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。

		m	n
x	y

回答下列问题:

（1）元素x在周期表中的位置是           ,其单质可采用电解熔融        的方法制备。

（2）气体分子（mn）₂的电子式为            ,（mn）₂称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                   。

（3）已知氰化钠（NaCN）,可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）₂],其反应方程式为:①4Au+8NaCN+2H₂O+O₂=4Na[Au（CN）₂]+4NaOH，Na[Au（CN）₂]在水溶液中的电离方程式为:②Na[Au（CN）₂]=Na⁺+[Au（CN）₂]^-，然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为Na₂[Zn（CN）₄]。据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极:              ，负极:             。

（4）若人不慎氰化钠中毒,可用Na₂S₂O₃缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe³⁺可变为红色。写出解毒原理的相关离子方程式                     。

三、实验题

22. 难度：压轴

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究。

实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体

已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体的是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

利用下图所示装置进行实验。

（1）装置①的作用是                  装置③的作用是                   。

（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为                     。装置④中产生NaClO₂的化学方程式为                         。

（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO₂的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③            ；④低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺ =2H₂O+2I₂+Cl^－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I₂ +2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。

（4）滴定中使用的指示剂是             。

（5）样品中NaClO₂的质量分数为                （用含m、c、V的代数式表示）。

四、填空题

23. 难度：压轴

I．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO₃^－）已成为环境修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO₃^－的反应原理如图所示。

正极的电极反应式是                   。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO₃^－的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3^－的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO₃^－的去除率低。其原因是                            。

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe²⁺可以明显提高NO₃^－的去除率。对Fe²⁺的作用提出两种假设：

Ⅰ．Fe²⁺直接还原NO₃^－；Ⅱ．Fe²⁺破坏FeO（OH）氧化层。

① 对比实验，结果如图所示，可得到的结论是                       。

②同位素示踪法证实Fe²⁺能与FeO（OH）反应生成Fe₃O₄。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe²⁺提高NO₃^－去除率的原因：                  。

II.高铁酸钠Na₂FeO₄ 是一种新型净水剂。

（4）高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH= 2Na₂FeO₄+3X+5H₂O,则X的化学式为__________。

（5）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）₃胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式                。

24. 难度：压轴

工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染，很多都经过吸收转化为化工产品。

I．利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO₂、NO,同时获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的工艺流程图如图（Ce为铈元素）。

请回答下列问题:

（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO₂^-的离子方程式:                          。

（2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺,其原理如下图所示：

右侧反应室中发生的主要电极反应式为                               。

（3）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO₂^-的浓度为0.4 mol·L^-1,要使1 m³该溶液中的NO₂^-完全转化为 NH₄NO₃,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂的体积为           L。

II.以电石渣[主要成分为Ca（OH）₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

（4）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca（OH）₂作用生成Ca（ClO）₂的反应，Ca（ClO）₂进一步转化为Ca（ClO₃）₂，少量Ca（ClO）₂ 分解为CaCl₂和O₂。提高Cl₂转化为Ca（ClO₃）₂的转化率的可行措施有           （填序号）。

A．适当减缓通入Cl₂速率     B．充分搅拌浆料    C．加水使Ca（OH）₂完全溶解

（5）氯化过程中Cl₂ 转化为Ca（ClO₃）₂的总反应方程式为

6Ca（OH）₂+6Cl₂===Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O

氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为             （填化学式）。

（6）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO₃）₂转化为KClO₃，若溶液中KClO₃的含量为100g▪L⁻¹，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是            。

（7）工业上常用磷精矿[Ca₅（PO₄）₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

CaO（s）+H₂SO₄（l）=CaSO4（s）+H₂O（l）    △H=－271kJ/mol

5CaO（s）+H₃PO₄（l）+HF（g）=Ca₅（PO₄）₃F（s）+5H₂O（l）    △H=－937kJ/mol

则Ca₅（PO₄）₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是                        。