2017届贵州省高三上半期考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（    ）

A．只含 Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺      B．只含 Zn²⁺

C．只含 Fe²⁺、Zn²⁺          D．只含 Cu²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺

2. 难度：中等

工业上，可用硫酸铈[Ce(SO₄)₂]溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO＋3H₂O＋4Ce(SO₄)₂＝2Ce₂(SO₄)₃＋HNO₃＋HNO₂＋2H₂SO₄

下列说法正确的是（     ）

A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种

C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大

D．在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子

3. 难度：困难

设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．足量Fe在1molCl₂中充分燃烧，转移3 N_A个电子

B．7.8gNa₂O₂中阴、阳离子总数为0.3N_A

C．电解精炼铜时，若转移N_A个电子，则阳极减少的质量为32g

D．反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，若有1molH₂O生成，转移电子数为2N_A²⁴

4. 难度：困难

下列设计的实验方案能达到实验目的的是（     ）

A．制备Al(OH)₃悬浊液：向lmol.L^-1的AlCl₃溶液中加过量的6mol.L^-1NaOH溶液

B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验溶液中是否含有Fe³⁺:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D．探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象

5. 难度：中等

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子^F层结构， X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）

A. 简单离子半径：W<X<Z    B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z^l

6. 难度：困难

工业上以CuFeS₂为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS₂+4O₂==Cu₂S+3SO₂+2FeO (炉渣）；^W

②2Cu₂S+3O₂==2Cu₂O+2SO₂;③2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑。下列说法错误的是（    ）

A．由 1 mol CuFeS₂ 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO₂

B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO₂,可回收用于制备硫酸

C．在反应③中，Cu₂S既是氧化剂，又是还原剂

D．在反应①中，SO₂既是氧化产物，又是还原产物

7. 难度：困难

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH^N溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中（       ）

A．至少存在5种离子

B．Cl^-一定存在，且 c (Cl^-) >0.4mol/L

C．SO₄^2-、NH₄⁺、一定存在，Cl^-可能不存在

D．CO₃^2-、Al³⁺—定不存在，K⁺可能存在

二、填空题

8. 难度：困难

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

（1)写出电解饱和食盐水的离子方程式              。

（2)离子交换膜的作用为 ：            、              。

（3)精制饱和食盐水从图中__________位置补充，氢氧化钠溶液从图中          位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4)KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质。写出该反应的化学方程式                            。

（5)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH             0.1 mol/LNa₂SO₃溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

（6)浓度均为0．1mol/L的N₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为                         。

（7）联氨（又称肼，N₂H₄,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

①联氨分子的电子式为              。

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为                 。

三、实验题

9. 难度：困难

1000mL某待测液中除含有0.2mol.L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K^+、NH4^+、Fe^3+、Ba^2+
阴离子	Cl^-、Br^-、CO3^2-、HCO3^-、SO3^2-、SO4^2-

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式:                        。

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是              。

（3）若无色气体D是单一气体：

阴离子	Cl^-	Br^-	CO3^2-	HCO3^-	SO3^2-	SO4^2-^11777437
浓度/mol.L ^—

①将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”)：

②判断原溶液中K⁺是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:                            。

（4）若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是              。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是             (写化学式）。

四、填空题

10. 难度：困难

2Zn(OH)₂•ZnCO₃是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu²⁺、Mn²⁺等离子）为原料制备2Zn(OH)₂•ZnCO₃的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）当(NH₄)₂SO₄，NH₃·H₂O的混合溶液中存在c(NH₄⁺)＝2c(SO₄^{2  -}  )时，溶液呈           （填“酸”、“碱”或“中”）性。

（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是             （任写一种）。

（3）“浸取”时加入的NH₃·H₂O过量，生成MnO₂的离子方程式为                        。

（4）适量S^2-能将Cu²⁺等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：                           。

[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10^-24，Ksp(CuS)＝1.3×10^-36]

（5）“沉锌”的离子方程式为                          。

（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是             。

11. 难度：困难

【物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为              。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为               。H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃的强，其原因是                      。

（3）H₂SeO₃的中心原子杂化类型是         ；SeO₃^2-的立体构型是           。与SeO₄^2-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）               。

（4）H₂Se属于         （填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于        晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为            ；若该晶胞密度为ρg•cm^-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为___________pm。

五、推断题

12. 难度：困难

F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：

回答下列问题

（1）B的名称为           。

（2）③的反应类型是            ；④的反应类型是            。

（3）C的结构简式是              ；A加聚产物的结构简式是              。

（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有          个。

（5）G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有          种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为            。

（6.）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及（环已酮）合成[已知HCHO是所有醛中还原性最强的（常用Ca(OH)₂催化剂）]                   。