2017届海南省高三上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

“富勒烯”家族又增添了新成员，继之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯。下列说法正确的是

A B₄₀、C₇₀都属于新型化合物

B C₆₀、N₆₀属于同分异构体

C．B₄₀、C₆₀、N₆₀、C₇₀都只含共价键

D．B₄₀、C₆₀、N₆₀、C₇₀都属于烯烃

2. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂	酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B	用氢氟酸蚀刻玻璃	Si02是碱性氧化物，能溶于酸
C	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作	FeCl3可从含有Cu^2+溶液中置换出Cu

3. 难度：中等

在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO₂ + SO₂ = NO + SO₃,2NO + O₂ = 2NO₂ ，SO₃ + H₂O = H₂SO₄。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（   ）

A．H₂SO₄＞NO₂＞O₂            B．O₂＞SO₃＞H₂SO₄

C．NO₂＞O₂＞SO₃             D．O₂＞NO₂＞SO₃

4. 难度：中等

在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（  ）

A、Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-      B、Mg²⁺、C1^-、NH₄⁺、SO₄^2-

C、K⁺、Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-        D、Ca²⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

5. 难度：中等

100mL 0.3mol/L Na₂SO₄溶液和50mL 0.2mol/L Al₂(SO₄）₃溶液混合后，忽略溶液体积变化，则溶液中SO₄^2﹣的物质的量浓度约为（  ）

A． 0.20mol/L    B． 0.25mol/L    C． 0.4mol/L   D． 0.5mol/L

6. 难度：困难

K₂SO₃易被KMnO₄等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的K₂SO₃溶液与含有2.4×10^-3mol KMnO₄溶液混合，正好完全反应。则反应后锰元素的价态为（   ）

A、＋6    B、＋4      C、＋2      D、＋7

7. 难度：困难

设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1

B．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22．4

C．pH=13的NaOH溶液中含有的OH^－为0．1mol

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移电子的数目为0.4

8. 难度：中等

下列除去杂质所用的试剂与方法均正确的是

A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤

B．乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液，分液

C．溴苯中含有溴杂质：加入NaOH溶液，分液

D．CO₂中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO₃溶液，洗气

9. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．Cl₂通往NaOH溶液中：Cl₂＋OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C₆H₅O^—+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^—

C．将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO₃）₂溶液中：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^—=CaCO₃↓+H₂O

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^－+4NH₄⁺

10. 难度：中等

进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是

A．

B．

C．

D．

11. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容

B．向某溶液中先加入Ba(NO₃）₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄^2－

C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。

D．石油的裂化可以提高汽油等轻质油的质量和产量

12. 难度：中等

表面介导电池（SMCS）是一种新型充电电池，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯．下列有关说法中不正确的是(     ）

A．放电时，氧化石墨烯作正极

B．放电时，负极电极反应式为Li﹣e^－═Li⁺

C．充电时，该电池是将电能转化为化学能

D．放电时，电解质溶液中的Li⁺从正极迁移到负极

二、填空题

13. 难度：困难

与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂，反应如下：

NaClO₂＋HCl→ClO₂↑＋NaCl＋H₂O(没有配平）

（1）配平方程式。

NaClO₂＋HCl—ClO₂↑＋NaCl＋H₂O

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______________________。生成0.2 mol ClO₂转移电子的物质的量为________mol。

（3）ClO₂对污水中的Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN^－等有明显的去除效果。某污水中含CN^－ a mg·L^－1，现用ClO₂将CN^－氧化，只生成两种无毒气体。处理100 m³这种污水，至少需要ClO₂________mol。

14. 难度：困难

某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。

（1）X元素在常规周期表中的位置                 （填周期和族）。

（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式               。

（3）下列说法正确的是_______

a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高

b．虚线相连的元素处于同一主族

c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X³⁺＞L ⁺＞K ^2﹘

d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键

（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀，铁棒一极的电极反应式是              。若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，写出该电解池的离子方程式            _。牺牲阳极的阴极保护法利用的是              _原理（填“电解池”或“原电池”）。

15. 难度：中等

甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

（1）用CH₄和O₂直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为                  。

（2）某温度下，向容积为4 L的容器通人6 mol CO₂和6mol CH₄，发生反应(i），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=            ，CH₄的转化率为            。该温度下反应达平衡后，将反应容器的容积增大至10L，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

三、推断题

16. 难度：困难

在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，其水溶液呈碱性，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体， G是一种红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）

请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为              。当有1molA参加反应时，转移         mol电子。

（2）反应②的化学方程式为                        。

（3）反应③的离子方程式为                        。

四、实验题

17. 难度：困难

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(图1），用环己醇制备环己烯：

已知：

	密度(g· cm^－3）	熔点(℃）	沸点℃	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

（1）制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是__________________。

②试管C置于冰水浴中的目的是___________________。

（2）制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”），分液后用____________(填入编号）洗涤。

a．KMnO₄溶液  b．稀H₂SO₄  c．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时加入生石灰，目的是__________。

③收集产品时，控制的温度应在__________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________（填选项符号）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。

a．用酸性高锰酸钾溶液    b．用金属钠     c．测定沸点

五、推断题

18. 难度：困难

I．多项选择题

羟甲香豆素是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。羟甲香豆素分子模型如图所示下列有关叙述错误的是

A．分子式为C₁₀H₉O₃

B．能与溴水发生取代反应和加成反应，在浓硫酸作用下不能发生消去反应

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1mol羟甲香豆素最多能与2molNaOH，1mol羟甲香豆素最多能与4 mol H₂发生加成反应

Ⅱ．化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈。A的一系列反应如下(部分反应条件略去）：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是                      ；

（2）B的分子式为                     ；

（3）②的反应方程式为                    ；

（4）①和③的反应类型分别是                    ；

（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的i）化学方程式为                ：

（6）A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C）结构单元的链状烃还有          种（包括立体异构体），写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式                     。