| 1. 难度：简单 | |
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接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是（ ） A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率 C．提高SO2转化率 D．防止环境污染
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关燃料的说法错误的是（ ） A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法不符合生产实际的是（ ） A．硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10 MPa、400～500 ℃条件下进行 B．尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理 C．工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合成氨 D．造气中产
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| 4. 难度：困难 | |
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2SO2（g）＋O2（g） A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v＝
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| 5. 难度：中等 | |
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以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是（ ） A．氨碱法生产纯碱的原料便宜易得，步骤简单，是最早的制碱工艺 B．联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的 C．在联合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高 D．联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理
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| 6. 难度：中等 | |
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某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
A．反应2min末X的浓度为0.35mol/L B．该反应的化学方程式可表示为：2Z⇋2Y＋3X C．反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min） D．任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ（Z）＝υ（Y）
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| 7. 难度：中等 | |
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25℃、101 kPa下，1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，能表示H2燃烧热的热化学方程式为（ ） A．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（1） △H＝―571.6kJ／mol B．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（1） △H＝＋571.6kJ／mol C．H2（g）＋ D．H2（g）＋
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| 8. 难度：中等 | |
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下列观点正确的是（ ） A．催化剂是影响化学反应速率的主要因素 B．化学反应的反应热与反应途径无关 C．增大压强一定能增大化学反应速率 D．反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应
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| 9. 难度：中等 | |
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在恒温、恒容下发生反应：A（s）＋B（g） = C（g）＋D（g） △H<0。则下列判断正确的是（ ） A．向该容器中加入少量A，反应速率增大 B．向该容器中充入氩气，反应速率增大 C．将粉末状A代替块状A能加快反应 D．该反应为放热反应，无需加热即可发生
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| 10. 难度：中等 | |
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下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ） A．C（s）＋O2（g）==CO2（g） △H1 C（s）＋ B．S（s）＋O2（g）==SO2（g） △H1 S（g）＋O2（g）==SO2（g） △H2 C．2H2（g）＋O2（g）== 2H2O（l） △H1 2H2（g）＋O2（g）== 2H2O（g） △H2 D．CaCO3（s）==CaO（s）＋CO2（g） △H1 CaO（s）＋H2O（l）==Ca（OH）2（s） △H2
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| 11. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．增大反应物浓度能增大有效碰撞的几率 B．增加压强能增大反应物活化分子的百分数 C．增加反应物浓度能增大反应物活化分子的百分数 D．分解反应都是吸热反应
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| 12. 难度：中等 | |||||||||
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生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是
下列说法中正确的是（ ） A．过程N2（g） B．过程N（g）＋3F（g） C．反应N2（g）＋3F2（g） D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍能可能发生化学反应
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| 13. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热 B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少 C.CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应 D.在101 kPa时，1 mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热
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| 14. 难度：中等 | |
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以下是表示反应2A＋B＝3C+4D的反应速率数据。按照反应快慢顺序排列应为（ ）[来源: ①υ（A）＝0.5mol·L-1·S-1 ②υ（B）＝0.3mol·L-1·S-1 ③υ（C A．④>③>①>② B．②>③>①＝④ C．②>③>①>④ D．③>②>①＝④
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| 15. 难度：困难 | |
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在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L-1 KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10（g）+13/2O2（g）= 4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH为（ ） A.+8 Q kJ·mol-1 B.+16 Q kJ·mol-1 C.-8 Q kJ·mol-1 D.-16 Q kJ·mol-1
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| 16. 难度：困难 | |
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已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是（ ） A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1 B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 C．1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1 D．3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9kJ·mol－1
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| 17. 难度：中等 | |
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对于反应mA＋nB===pC，下列说法正确的是（ ） A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的 B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快 C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化 D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快
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| 18. 难度：中等 | |
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已知A（g）＋B（g）=C（g） ΔH1，D（g）＋B（g）=E（g） ΔH2。若A和D混合气体1 mol与B完全反应，反应热为ΔH3，则A和D物质的量之比为（ ） A．（ΔH2－ΔH3）/（ΔH1－ΔH3） B．（ΔH3－ΔH2）/（ΔH1－ΔH3） C．（ΔH3－ΔH2）/（ΔH3－ΔH1） D．（ΔH1－ΔH3）/（ΔH3－ΔH1）
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| 19. 难度：中等 | |
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（已知：2SO2（g）+O2（g）
A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）==SO2（g）ΔH=－297KJ·mol－1 B．由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ C．恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值大于78.64KJ D．将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为2mol
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| 20. 难度：困难 | |
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已知： P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g） △H=a kJmol－1 P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g） △H=b kJmol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJmol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJmol－1。 下列叙述正确的是 （ ） A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2（g）+ PCl3（g）==4PCl5（s）的反应热△H C．Cl－Cl键的键能为（b－a+5.6c）/4 kJmol－1 D．P－P键的键能为（5a－3b+12c）/8 kJmol－1
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| 21. 难度：困难 | |
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写出 （1）1 mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）,放出1 366.8 kJ热量: 。 （2）1 mol C（石墨）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）,吸收131.3 kJ热量: 。 （3）1.7 g NH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量: 。 ⑷已知下列反应的反应热为 ①CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l） ②C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H2＝－393.5kJ/mol ③H2（g） 试计算下述反应的反应热：2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） △H=_______________
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| 22. 难度：中等 | |
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（1）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）＋Y（g） （2）可逆反应2A（g）＋B（g）
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| 23. 难度：困难 | |
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联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应 （1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。 （3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） △H1 ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H2 ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） △H3 ④2N2H4（l）+N2O4 上述反应热效应之间的关系式为△H4=_____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________ ____。
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| 24. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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某化学探究小组为研究影 （1）该实验的目的为 。 （2）该实验过程中用到的玻璃仪器有 。 （3）过程体验
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| 25. 难度：中等 | |
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在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：
完成下列问题： （1）该反应的化学方程式为_____________________。 （2）前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______________。 在2 min时，图像发生改变的原因可能是________（用字母表示）。 A C．加入催化剂 D．增加A的物质的量
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| 26. 难度：困难 | |
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乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 。 （2）已知： 甲醇脱水反应2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH1＝－23.9kJ·mol－1 甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－29.1kJ·mol－1 乙醇异构化反应C2H5OH（g）＝CH3OCH3（g） ΔH3＝+50.7kJ·mol－1 则乙烯气相直接水合反应 C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的 ΔH＝ kJ·mol－1 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。
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| 27. 难度：困难 | |||||||||||||||
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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为____________， ⑵ ①将煤转化为清洁气体燃料。已知： H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） C（s）+1/2O2（g）=CO（g） 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_______________________； ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_________________ a.Ca（OH）2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3 （3）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为______________
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