| 1. 难度：简单 | |
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海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是 A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．烧碱、氯气 D．溴、碘
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质中，常做还原剂的是 A．硝酸 B．Na2SO4 C．CO2 D．FeCl2
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| 3. 难度：简单 | |
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下列化合物中既能发生加成反应，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A. 甲烷 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 苯
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| 4. 难度：简单 | |
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在光的照射下，不能发生反应的是 A ．O2与H2 B．F2与H2 C．Cl2与H2 D．Cl2与CH4
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| 5. 难度：中等 | |
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异戊烷一氯代物的同分异构体数目共有 A．1种
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| 6. 难度：简单 | |
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下列化学用语正确的是 A．中子数是8的碳原子: B．钾的原子结构示意图： C．N2的电子式: D．乙醇的结构简式：C2H5OH
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| 7. 难度：简单 | |
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在下列有机物中滴入少量的溴水，充分振荡后下层几乎无色而上层呈橙红色的是 A．己烯 B．乙醇 C．四氯化碳 D．苯
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| 8. 难度：中等 | |
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下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是 A．MgO固体（Al2O3） B．Na2CO3固体（NaHCO3） C．FeCl2溶液（CuCl2） D．Fe2O3固体（SiO2）
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| 9. 难度：中等 | |
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一定条件下，一种反应物过量而另一种反应物仍不能完全反应的是 A．氧气和二氧化硫 B．盐酸和锌粒 C．浓硝酸和铜屑 D．醋酸和烧碱
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| 10. 难度：中等 | |
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下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属 C．SiO2熔点高，可用作光导纤维 D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
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| 11. 难度：简单 | |
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下列说法与盐类水解无关的是 A．Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作 B．NaHSO4溶液显酸性 C．铝盐可用作净水剂 D．TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2
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| 12. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ D．用Fe
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| 13. 难度：简单 | |
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化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
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| 14. 难度：中等 | |
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关于下列各实验装置的叙述中，错误的是
A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C．实验室 D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
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| 15. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法错误的
A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢 D．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—═2H2O
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| 16. 难度：困难 | |
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常温下，有关0.1 mol·L—1氨水的叙述正确的是 A．该溶液中氢离子的浓度:c(H+)＝1×10—11 mol·L—1 B．0.1 mol·L—1氨水与0.1 mol·L—1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中: c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl—)+c(OH—) C．0.1 mol·L—1的氨水与0.05 mol·L—1 H2SO4等体积混合后所得溶液中: c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L—1 D．已知浓度均为0.1mol·L—1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液呈碱性，则： c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)
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| 17. 难度：中等 | |
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设NA为 A．1L lmol·L—1 FeBr2溶液与l molCl2气反应时转移的电子数目为3NA B．7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA C．常温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.2NA D．0.5mol·L—1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
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| 18. 难度：中等 | |
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有关下列图像的分析正确的是
A．图①表示在N2(g)+3H2(g) B．图②中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g) C．图③说明HA是比HB更弱的酸 D．图④中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
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| 19. 难度：困难 | |
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下表为元素周期表中的一部分，
回答下列问题： （1）画出③元素的原子结构示意图 ；在④⑤⑥三种元素中，原子半径最大的是 （用元素符号表示）；⑦元素在周期表中的位置是 。 （2）④的单质在③的单质中燃烧生成甲，甲中化学键的类型为 。 （3）写出⑥的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。 （4）②的最简单气态氢化物与其最高价含氧酸可发生化合反应生成乙，用离子方程式表示乙的水溶液显酸性的原因 。 （5）丙是⑤的最高价氧化物对应的水化物，难溶于水。在298K时，丙的Ksp=5.6×10—12，则pH=13.0的丙的饱和溶液中，⑤离子的物质的量浓度为 。 （6）向含元素⑦的某硫酸盐（丁）溶液中加入足量的浓NaOH溶液，生成无色有刺激性气味的气体，同时产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色。写出丁的化学式 。
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| 20. 难度：压轴 | |
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在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。发生装置中所涉及反应的化学方程式为： Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）Ⅱ中的试剂是 ，仪器Ⅵ的名称为 。 （2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是 、 。
（3）为了提高SO2的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_______后_________(填编号)。 （4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是 。 （5）用18.9gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了7.2g，则实验测得SO2的转化率为 。
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| 21. 难度：中等 | |
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硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空： （1）依据平衡移动原理，用化学用语解释将SO2通入CaCO3悬浊液使之变澄清的原因 。 （2）火法炼铜中有如下反应： Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH＝－768.2kJ·mol—1 Ⅱ：2Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g) ΔH＝＋116.0kJ·mol—1 ①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是 （用化学 ②反应Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝ 。 （3）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式： Mn2＋+ S2O82―+ H2O ＝ MnO4―+ SO42―+ H＋ （4）将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×1023个电子，写出该反应的化学方程式 。
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| 22. 难度：压轴 | |
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某实验小组研究可逆反应AsO43—+2I—+2H+
（1）电池工作时，盐桥中的阴离子向 极移动（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向 方向移动，此时C2极的电极反应式为 。 （2）下 a．微安表指针为0时，该反应处于平衡状态。 b．向A池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。 c．AsO43—、AsO33—离子浓度相等时，该反应处于平衡状态。 （3）若在5min时间内电路中通过了1.204×104库伦电量，用I—浓度的变化来表示的化学反应速率为 。 （4）该反应的平衡常数表达式K= 。若升高温度，K值增大，则正反应的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”） （5）已知反应达到平衡时，AsO43—离子转化率为25%，则I—离子的转化率 。 A．大于25% B．小于25% c．等于25% d无法确定 （6）反应达到平衡后，若将AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向 方向移动。
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