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2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9 m恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是

A.“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应

B.“钴酞菁”分子能透过滤纸

C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

 

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2. 难度:中等

下列电离方程式书写正确的是        

A.Al2SO43==2Al3++3SO42—

B.CaNO32==Ca2++2NO32-

C.BaOH2==Ba2++OH2

D.Na2CO3==Na2++CO32—

 

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3. 难度:中等

下列实验操作的描述中,正确的是 ( )

A. 取用Na2CO3溶液时,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. 用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

C. 称量NaOH固体,先在天平两盘上放大小相等纸片,然后NaOH放在左盘纸片上称量

D. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

 

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4. 难度:中等

下列叙述正确的是    

A.1 mol的CH4质量为16g/mol        B.3.01×1023个CO2分子的质量约为22g

C.H2O的摩尔质量为18g              D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

 

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5. 难度:简单

食盐分散到酒精中形成直径在1nm~100nm之间的超细粒子,这样的分散系是    

A.悬浊液           B.溶液          C.胶体            D.乳浊液

 

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6. 难度:中等

人们常根据物质各种特点对物质进行分类.下列分类中,前者包含后者的是 

A.氧化物、化合物     B.溶液、分散系

C.含氧酸、酸         D.化合物、电解质

 

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7. 难度:中等

下列物质属于电解质的是      

氢氧化钾     硫酸钡                 蔗糖

氨气          稀硫酸         熔融的KNO3

A.②⑤⑦        B.①②⑦       C.①⑥⑦        D.①⑤⑥

 

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8. 难度:中等

用下列实验装置和方法进行相应实验,正确的是 (     )

A. 用图1所示方法称量固体氯化钠

B. 用图2装置分离碘的四氯化碳溶液

C. 用图3所示装置和方法进行石油分馏

D. 用图4装置配制150 mL稀盐酸

 

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9. 难度:中等

在下列各溶液中离子一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中:K、Mg2+、Cl、SO42-

B.滴加石蕊试液显红色的溶液:K、Al3+、Cl、NO3

C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na、K、CO32-、Cl

D.无色透明的酸性溶液中:MnO4、K+、SO42-、Na+

 

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10. 难度:困难

实验室欲配制6.00 mol·L-1的H2SO4溶液,现有三种不同浓度的硫酸:240 mL 1.00 mol/L的硫酸 150 mL 3.00 mol·L-1的硫酸 足量的18.00 mol·L-1的浓H2SO4。配制要求:两种硫酸全部用完,不足部分由补充。选用容量瓶的规格是       

A.100 mL           B.250 mL          C.500 mL            D.1000 mL

 

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11. 难度:中等

在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的                     

A.原子数               B. 密度     C.分子数            D. 质子数

 

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12. 难度:中等

下列反应的离子方程式正确的是                        

A.石灰石溶于稀盐酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4

C.氧化镁与稀硫酸:MgO+2H=Mg2++H2O

D.常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag

 

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13. 难度:困难

下列关于物质的量浓度表述正确的是           

A.0.2mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol

B.50mL 2mol·L-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L-1MgCl2溶液中,Cl的物质的量浓度相等

C.用1L水吸收22.4L氯化氢标况下所得盐酸的浓度是1mol·L-1

D.10g 98%的硫酸密度为1.84g·cm—3与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

 

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14. 难度:中等

下列实验操作完全正确的是           

编号

实验

操作

A

用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸

准确量取浓硫酸,将浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中。

B

除去BaSO4中的少量BaCO3

加入足量盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥

C

量取盐酸溶液

 

用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL

D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

 

 

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15. 难度:困难

在浓度均为6 mol·L-1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积比为23,则加入铁粉的质量是         

A.11.2 g  B.25.2 g  C.16.8 g  D.33.6 g

 

二、实验题
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16. 难度:困难

成分
 

质量(g
 

摩尔质量(g ·mol-1
 

蔗糖
 

5000
 

342
 

硫酸钾
 

050
 

174
 

阿司匹林
 

035
 

180
 

高锰酸钾
 

050
 

158
 

硝酸银
 

004
 

170
 

 

下列鲜花保鲜剂的成分中,属于非电解质的是        

A、蔗糖    B、硫酸钾    C、高锰酸钾     D、硝酸银

⑵“鲜花保鲜剂K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为            mol.L-1。(只要求写表达式,不需要计算)

配制上述1 L“鲜花保鲜剂所需的仪器有:烧杯、玻璃棒、药匙、                         。(在横线上填写所缺仪器的名称)

在溶液配制过程中,下列操作正确且对配制结果没有影响的是        

A.将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理

 

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17. 难度:困难

同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行如下图所示

                                  

1这8个实验是如何分组的?请写出各组的试管编号:第一组            第二组           第三组          ,你认为如此分组的依据是:                     

2写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式:

                                           

                                           

3请作为课外活动小组成员,根据实验及现象的分析、比较,归纳出的结论至少答3条

_______________________________________;

_______________________________________

________________________________________。

 

三、填空题
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18. 难度:困难

1按要求写出下列反应的离子方程式

人体胃液中有胃酸0.2%~0.4%的盐酸,起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为___________________;

实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式___________________;常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________;

表面附有铁锈成分是Fe2O3的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是___________________;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是___________________;

2)按要求将化学方程式为离子方程式

2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑___________________;

3写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式___________________;

4有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验:

A、用PH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;

C、取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。

根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有           ;肯定不存在的离子有          

可能存在的离子有            

写出C中发生反应的离子方程式                         

 

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19. 难度:中等

1欲验证某溶液中含有较大量的Cl、CO、SO三种离子,如果只取一次该溶液,分别用三种试剂将三种离子检验出来要求每一种试剂能检验出一种离子。假设所加试剂均为足量,则加入试剂的先后顺序为写化学式________________、_______________、______________。

2溶液中存在Mg2+、Ag、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序写出对应的离子方程式_____________、______________、_______________。

 

四、计算题
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20. 难度:困难

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3

1此浓盐酸的物质的量浓度是                        列式计算

2配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸                mL.列式计算

3还原4.8g金属氧化物,参加反应的氢气为2.016L标准状况,生成的金属溶于上述盐酸,放出氢气1.344 L标准状况,此金属氧化物是                  

A.Fe2O3  B.ZnO  C.CuO

4将5.0 g CaCO3加入到足量的盐酸中,并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应,可得到气体的体积为                        折算成标况下

5某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL,浓度为0.05 mol/L。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L-1 的AgNO3溶液完全反应,则该氯化物的化学式            .

 

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21. 难度:困难

取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0 mL,并收集到112 mL CO2标准状况。试计算:

CO2的物质的量

Na2CO3·xH2O的物质的量。

x的值。

所用稀盐酸的物质的浓度。

 

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