2016-2017学年江苏省高一上月考一化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O₃，它是一种

A．混合物      B．氧化物        C．单质        D．化合物

2. 难度：简单

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列.正确的是

A．硫酸、纯碱、食盐            B．硫酸、烧碱、胆矾

C．醋酸、小苏打、苏打         D．盐酸、熟石灰、苛性钠

3. 难度：简单

据2012年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米(1nm=10^-9m)级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级

A．溶液   B．胶体      C．悬浊液       D．乳浊液

4. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱

B．在盛有热的氨水的烧杯中滴加饱和FeCl₃溶液制备氢氧化铁胶体

C．在水溶液中电离产生H⁺的化合物一定是酸

D．盐、 碱一定含有金属元素

5. 难度：简单

下列表示错误的是

A．1mol O B．lmol 氧    C．lmolO^2-     D．Lmol O₂

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．氢气的摩尔质量是2g    B．摩尔是物质的质量单位

C．1mol OH^-的质量是17g     D．1mol 气体所占的体积约为22.4L

7. 难度：简单

溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是

A．稳定性                   B．透明度

C．分散质微粒大小         D．能否发生丁达尔反应

8. 难度：中等

某同学在奥运五连环中填入5种物质 (如下图所示)，相连环的物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是

A．分解反应     B．复分解反应    C．化合反应      D．置换反应

9. 难度：困难

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．H⁺、 Na⁺、HCO₃^-、Cl^-         B．Cu²⁺、Na⁺、 Cl^-、、SO₄^2-

C．Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^-          D．Ag⁺、Al³⁺、NO₃^- 、Cl^-

10. 难度：中等

下列各组物质，前者属子电解质，后者属于非电解质的是

A．NaCl溶液、BaSO₄             B．铜、二氧化硫

C．NaCl晶体、酒精             D．熔融的KNO₃、硫酸溶液

11. 难度：中等

下列电离方程式正确的是

A．MgSO₄ = Mg⁺² + SO₄^2-          B．Ba(OH)₂ = Ba²⁺+ OH^-

C．A1₂(SO₄)₃ = 2A1³⁺+ 3 SO₄^2-      D．KClO₃= K⁺+ Cl^-+ 3O^2-

12. 难度：中等

标准状况下两个容积相等的贮气瓶，分别装有O₂和CH₄，两瓶气体具有相同的

A．质量 B．原子总数              C．密度             D．分子数

13. 难度：简单

只含有一种元素的物质

A．可能是纯净物也可能是混合物

B．—定是一种化合物

C．一定是纯净物

D．—定是一种单质

14. 难度：中等

下列各组物质中，所含原子的物质的量最多的是

A．0.4 mol O₂

B．4℃ 时 5.4mL 水(水的密度为 1 g·cm^-3)

C．10 g的氖气

D．6.02×10²²个硫酸分子

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A．20℃，1.01 ×10⁵Pa下 11.2LN₂含有的分子数为3.01×10²³

B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数

C．同温同压下，lmol NO与lmol N₂和O₂的混合气体的体积不相等

D．0℃、1.01×10^sPa时，11.2L氧气所含的原子数目为3.01×10²³

16. 难度：困难

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B．稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Fe²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

17. 难度：中等

可用H⁺+ OH^-=H₂O离子方程式表示的化学反应是

A．硫酸和氢氧化钡的反应   B．硝酸和氢氧化铜的反应

C．硫酸和氢氧化钾的反应  D．醋酸和氢氧化钠反应

18. 难度：困难

VL 浓度为1mol·L^-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入标准状况下的HC1气体22.4VL

B．将溶液加热浓缩到0.5VL

C．加入10mol·L^-1的盐酸0.2VL,再稀释至1.5VL

D．加入VL3mol·L^-1的盐酸混合均匀

19. 难度：困难

完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、A1C1₃溶液中的Cl^-,消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为3: 2: 1,则上述溶液的体积比为

A．1: 1: 1         B．3: 2: 1         C．9: 3: 1       D．6: 3: 2

20. 难度：困难

标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中(水的密度近似为lg/mL),所得溶液的密度为 ρ g/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．ω= 36.5c/(1000ρ)                    B．ρ= (36.5V+22400)/(22.4V+22.4)

C．ω = 36.5V/(36.5V +22400)              D．c = 1000Vρ/(36.5V+22400)

二、填空题

21. 难度：中等

从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一行物质类别相同的物质，将其化学式天子表中相应空格内

示例	HN03	NaOH	Na2CO3	CO2
化学式

22. 难度：困难

（1）某块光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)中含5.3250  Cl^-，则该光卤石的物质的量为_________mol

（2）0．15molH₂SO₄的质量是___________g，能和___________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与__________mol H₂PO₄或标准状况下__________L HCl中所含氢元素的质量相同。

（3）19g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.4mol Cl^-离子，则ACl₂的摩尔质量是_________；ACl₂的化学式是____________。

（4） 0.3 mol的氧气和0.22 mol的臭氧(O₃),它们的质量______________，它们所含的分子数__________，原子数__________，(以上三空填“相等”或“不相等”)它们的体积比(同温、同压)是__________。

（5）己知在标况下的四种气体①6.72LCH₄  ②3.01×10²³个HCl分子  ③13.6克H₂S   ④0.2molNH₃用相应的序号填写下列空白

体积最大的是__________；质量最小的是__________；含氢原子数最多的是__________。

23. 难度：中等

（1）现有①铁片 ②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融KNO₃  ⑦BaSO₄固体 ⑧石墨 ⑨氢氧化钠，其中属于非电解质的是__________(填序号，下同)，能导电的是__________________。

（2）写出下列物质的电离方程式：

①Na₃PO₄：_______________②NH₄NO_{3__________________________}

三、推断题

24. 难度：压轴

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺ 、Na⁺、K⁺。 为确认溶液组成进行如下实验：

（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，已知加热时：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，假定产生的气体全部逸出)．由此可以推断原溶液组成

（1）一定存在____________可能存在______________

（2）c(CO₃^2-)=_______________________

（3）如果上述6种离子都存在，则c(Cl^-)________c(SO₄^2-)(填>、=、<)

四、计算题

25. 难度：压轴

（1）该注射溶液(密度为1g/cm3)的物质的量浓度为_____________mol/L。(保留两位小数)

（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要用到的是__________。(填序号)

A 锥形瓶       B 烧杯    C 胶头滴管   D 药匙   E 托盘天平

（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 ____________、________________。

（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ___________(填序号)。

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO₃溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2．87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。(写出计算过程，计算结果保留两位小数)

五、填空题

26. 难度：压轴

（1）把NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，测得溶液中c(Na^＋)=0.5mol/L。

向该溶液中加入盐酸至不再产生气体为止，将溶液蒸干后，所得固体质量为___________。

（2）将24.0g氢氧化钠固体放入水中，要使100个水分子中就含有一个Na⁺离子，所需水的质量为_________________。

（3）现有HNO₃和NaNO₃的混合溶液200mL，其中 HNO₃和NaNO₃的物质的量浓度均为1mol/L．若要使 HNO₃和NaNO₃ 的物质的量浓度分别为2mol/L 和0.2mol/L，则须加入63%的浓硝酸(密度为1.2g/cm³)___________mL，再加入蒸馏水稀释至_______毫升才能实现。