2016-2017学年黑龙江哈尔滨三中高二上期中理化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在任何条件下，纯水显中性，这是因为

A．pH=7                              B．c(H ⁺)=c(OH ^-)

C．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol·L^－1          D．c(H ⁺)×c(OH^-)=10^-14

2. 难度：中等

蒸干 FeCl₃水溶液后再强热，得到的固体物质主要是

A．FeCl₃       B．FeCl₃·6H₂O        C．Fe₂O₃         D．Fe(OH）₃

3. 难度：中等

下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是

①硝酸 ②溴水 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性 KMnO4 溶液 ⑤氧气

A. ①⑤    B. ②④    C. ②③⑤    D. ③④⑤

4. 难度：中等

炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是

A．4Fe(OH）₂+2H₂O+O₂ =4Fe(OH）₃               B．2Fe+2H₂O+O₂ =2Fe(OH）₂

C．2H₂O+O₂+4e^- =4OH^-                          D．Fe-3e^- =Fe³⁺

5. 难度：简单

下列物质能促进水的电离的是

A．碳酸钠        B．醋酸           C．乙醇           D．氯化钠

6. 难度：中等

铜锌原电池(如图）工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺                 B．电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极          D．盐桥中的 K+移向 ZnSO₄溶液

7. 难度：简单

下列说法正确的是

A．含碳元素的化合物都是有机物

B．完全燃烧只生成 CO₂和 H₂O 的化合物都是烃

C．有机物完全燃烧只可能生成 CO₂ 和 H₂O

D．点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸

8. 难度：中等

相同温度下，足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol·L^-1 的盐酸③0.1mol·L^-1 的氯化镁溶液④0.1mol·L^-1 的硝酸银溶液中，其中 Ag⁺浓度最大的是

A．①        B．②         C．③         D．④

9. 难度：简单

下列说法中错误的是

A．电解池是电能转化为化学能的装置

B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

10. 难度：中等

丁烷广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列叙述中不正确的是

A．丁烷在常温下是气体

B．C₄H₁₀与 C(CH₃）₄ 互为同系物

C．CH₃CH₂CH₂CH₃分子中四个碳原子排列成一条直线

D．C₄H₁₀进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物

11. 难度：中等

下图是电解 CuCl₂溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a 为负极、b 为正极                    B．a 为阳极、b 为阴极

C．电解过程中，d 电极质量增加            D．电解过程中，氯离子浓度不变

12. 难度：困难

将下图所示实验装置的 K 闭合,下列判断正确的是

A．片刻后甲池中 c(SO₄^2-）增大           B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

C．Cu 电极上发生还原反应               D．片刻后可观察到滤纸 b 点变红色

13. 难度：简单

制取纯净的一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和 Cl₂反应                 B．乙烯和 Cl₂反应

C．乙烯和 HCl 反应               D．乙烯和 H₂、Cl₂ 反应

14. 难度：简单

下列说法正确的是

A．碳酸钙难溶于水，放入水中，液体也不导电，所以碳酸钙是非电解质

B．硫酸钡在水中溶解度很小，所以它是弱电解质

C．向1mol·L^－1的MgCl₂溶液中加入等体积的2mol·L^－1 NaOH 溶液后，液体中c(Mg^2＋）为0

D．向氯化钙的浓溶液中加入浓烧碱溶液，溶液会变浑浊

15. 难度：简单

下列叙述正确的是

A. 用冰冷却苯，苯可以凝结成无色的晶体

B. 苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色

C. 在苯中加入酸性 KMnO₄溶液，振荡后静置，上层液体为紫红色

D. 1 mol 苯能与 3 mol H₂发生加成反应，说明在苯环中含有 3 个双键

16. 难度：中等

下列变化不属于盐类水解反应的是

①NH₃＋H₂ONH₄+＋OH^-

②HCO₃^-+H₂OH₂CO₃＋OH^-

③HCO₃^-＋H₂OH₃O+＋CO₃^2-

④A1³⁺+3HCO₃-=Al(OH）₃↓+3CO₂↑

⑤A1O₂^-＋HCO₃^-＋H₂O=Al(OH）₃↓＋CO₃^2-

⑥NH₄⁺＋2H₂ONH₃·H₂O＋H₃O⁺

A．①③⑤       B．②③⑤       C． ①④⑤      D．①③

17. 难度：中等

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，放电时，该电池的反应为 Li_1-xMn₂O₄+xLi= LiMn₂O₄。则下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为 LiMn₂O₄=Li_1-xMn₂O₄+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中 Li⁺从 b 向 a 迁移

18. 难度：困难

某酸性溶液中只有 Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。下列描述正确的是

A．该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

B．该溶液可能由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^-）＞c(Na^＋）＞c(OH^－）＞c(H^＋）

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^-）一定大于c(Na^＋）、c(NH₄^＋）之和

19. 难度：困难

控制适合的条件，将反应 2Fe³⁺ +2I^-2Fe²⁺+I₂设计成如右图所示的原电池(盐桥可以使自由离子通过）。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe³⁺被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl₂ 固体，乙中石墨电极为负极

20. 难度：中等

常温下， pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=1 的 HCl 溶液按一定比例混合，所得溶液 pH=2，则 NaOH 溶液与 HCl 溶液的体积比为

A．1：9        B．2：9         C．9：2           D．10：1

21. 难度：中等

银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说正确的是

A．过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag₂S 被还原生成单质银

C．铝质容器为正极

D．黑色褪去的原因是黑色 Ag₂S 转化为白色 AgCl

22. 难度：中等

下列说法正确的是

A．常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H⁺）=1×10^―amol·L^―1，若 a＜7，则该溶液可能为 NaHSO₄溶液

B．中和同体积、同 pH 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的 NaOH 溶液的体积关系：V(硫酸）＞V(盐酸） ＞V(醋酸）

C．向 AgCl 悬浊液中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶度积(Ksp）变小

D．pH 相等的①CH₃COONa ②NaHCO₃溶液中，c(Na⁺）大小关系：②＜①

23. 难度：中等

某公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是

A．电池总反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O

B．电池工作时，OH^-向正极移动

C．电极 2 发生的电极反应为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

D．电流由电极 1 经外电路流向电极2

24. 难度：中等

镍氢电池放电时的总反应原理为：MH + NiOOH→M + Ni(OH）₂ (M 为储氢金属，也可看做氢直接参加反应）。下列说法正确的是

A．充电时阴极区电解质溶液 pH 降低

B．在使用过程中此电池要不断补充水

C．放电时 NiOOH 在电极上发生氧化反应

D．充电时阳极反应为：Ni(OH）₂ - e^—+ OH^— = NiOOH + H₂O

25. 难度：中等

实验室用标准 KMnO₄ 溶液滴定未知浓度的 FeSO₄，下列说法或操作正确的是

A．盛 FeSO₄溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO₄溶液润洗 2—3 次

B．选碱式滴定管盛放标准 KMnO₄溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂

C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低

D．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

二、实验题

26. 难度：中等

某化学课外小组用如图装置制取溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭）中。

(1）写出 A 中发生反应的化学方程式_____________。

(2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________，写出有关反应的离子方程式____________。

(3）C中盛放 CCl₄的作用是___________________。

(4）为证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液， 若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入___________，现象是_____________。

三、填空题

27. 难度：压轴

很多电解过程都会产生氢气。

(1）在 25℃时，用石墨电极电解一定量的饱和 Na₂CO₃溶液，则阴极的电极反应式为___________， 阳极电极反应式为____________， 溶液 pH___________(填增大，减小或不变）

(2）电解法制取 Na₂FeO₄，同时可获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^-FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO₄^2-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

① 阳极电极反应式__________________，电解一段时间后，c(OH^-）降低的区域在____________(填“阴极室”或“阳极室”）。

② 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________________。

③c(Na₂FeO₄）随初始c(NaOH）的变化如图2，分析N点c(Na₂FeO₄）低于最高值的原因___________。

28. 难度：困难

(1）碳酸：H₂CO₃，K_i1=4.3×10^-7，K_i2=5.6×10^-11；草酸：H₂C₂O₄，K_i1=5.9×10^-2，K_i2=6.4×10^-5

0.1 mol/L Na₂CO₃ 溶液的 pH________0.1 mol/L Na₂C₂O₄ 溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”）

等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

(2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+ HCO₃^-H₂CO₃，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象_________________________。

(3）请写出Na₂CO₃溶液中的微粒之间的关系式：

电荷守恒______________________，

质子守恒_______________________。

(4）已知 Ag₂ CrO₄、AgCl 的 K_sp 分别为 2.0×10^-12和 2.0×10^-10。在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与 CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl^-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10^-5 mol·L^-1）时，溶液中 c(Ag⁺）为____________mol·L^-1，此时溶液中 c(CrO₄^2-）等于__________mol·L^-1。