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2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是(     )

A.地热能      B.太阳能       C.氢能        D.化石能源

 

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2. 难度:简单

下列有关叙述正确的是(    )

A.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应

B.HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质

C. 升高温度,可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度,使化学反应速率加快

D. Na2O2溶于水,生成NaOH,其水溶液能导电,故Na2O2不是电解质

 

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3. 难度:简单

已知反应X+Y═M+N为放热反应,对该反应的说法正确是(     )

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生

 

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4. 难度:中等

已知反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s),1molA和3molB在2L密闭容器中进行上述反应,若2min后,测得C的浓度为0.2mol/L,则下列说法正确的是(    )

A.v(D)=0.05mol/(L•min)       B.v(B)=0.15mol/(L•min)

C. 3v(B)=2v(C)              D.A的转化率为40%

 

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5. 难度:中等

反应C(s)+H2OCO(g)+H2(g)H>0,达到平衡时,下列说法正确的是(   )

A.加入催化剂,平衡常数不变         B.减小容器体积,正、逆反应速率均减小

C.增大C的量,H2O的转化率增大     D.升高温度,平衡向逆反应方向移动

 

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6. 难度:中等

下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是(   )

A.由C(s,石墨)═C(s,金钢石) H>0可知,金刚石比石墨稳定

B.CO(g)燃烧热是283.0kJ•mol﹣1,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ•mol﹣1

C.CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(I)△H<0,该反应的化学能可以转化为电能

D.已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1,C(s)+O2(g)═CO(g)△H2,则△H1<△H2

 

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7. 难度:中等

用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液,下列叙述正确的是(     )

A.酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗2~3次,使测定结果偏大

B.滴定终点时,俯视读数,使测定结果偏小

C.只能选用酚酞作指示剂

D.滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变色,即为滴定终点

 

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8. 难度:困难

某温度下,2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%.在此平衡体系中又加入1molZ(g),再达平衡后,X、Y、Z的体积分数不下列不正确的是(    )

A.m=2        B.第二次平衡时,Z的浓度为0.2mol•L﹣1

C.又加入1molZ,平衡没有发生移动 D.两次平衡的平衡常数相同

 

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9. 难度:困难

已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H,在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线.由曲线分析,下列判断正确的是(    )

A.T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0

B.T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0

C.T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0

D.T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H>0

 

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10. 难度:中等

一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是(    )

A.单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB

B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

 

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11. 难度:中等

已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是(     )

A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

 

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12. 难度:中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

B、合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率;

C、在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;

D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

 

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13. 难度:中等

将V1ml1.0mol·L-1HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50ml)。下列叙述正确的是(    )

A. 做该实验时环境温度为22℃

B. 该实验表明热能可转化为化学能

C. NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L-1

D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

 

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14. 难度:困难

已知反应:2NO2(红棕色) N204(无色)  △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口,右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是(    )

A.b点的操作是拉伸注射器

B.d点:v()>v()

C.c点与a点相比,c(N02)增大,c(N204)减小,若容器绝热则平衡常数Ka>Kc

D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(b)<T(c)

 

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15. 难度:困难

把温度为20℃,浓度为1.0mol·L-1的H2SO4和2.2mol·L-1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml-1,比热容为4.184kJ·K-1·kg-1),轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下:

反应物

起始温度t1

终止温度t2

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

则反应NH3·H2O=NH4++OH的焓变约为(       )(单位:kJ·mol-1)

A.2.1          B.4.2          C.52.7          D. 缺少数据无法计算

 

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16. 难度:中等

已知下列两个气态物质之间的反应:

C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)①

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②

已知在降低温度时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动,则下列三个反应:

(Q1、Q2、Q3均为正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-Q1

2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=-Q2

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g)ΔH=-Q3Q值大小比较正确的是(    )

A. Q1>Q3>Q2    B. Q1>Q2>Q3       C. Q2>Q1>Q3     D. Q3>Q1>Q2

 

二、实验题
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17. 难度:困难

甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应,设计实验探究影响反应速率的因素(2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)

甲组:利用如图装置,通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小.(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

序号

A溶液

B溶液

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

(1)该实验的目的是探究________________对化学反应速率的影响.

(2)分液漏斗中A溶液应该_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

(3)实验结束后,读数前为了使两个量气管的压强相等,避免产生压强差,影响测定结果,需要进行的操作是____________________

乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响,某同学在室温下完成以下实验

实验编号

1

2

3

4

水/ml

10

5

0

X

0.5mol/L H2C2O4/ml

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/ml

5

5

10

10

时间/s

40

20

10

﹣﹣﹣

(4)X=____________

A.5         B.10          C.15           D.20

4号实验中始终没有观察到溶液褪色,你认为可能的原因是____________

 

三、填空题
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18. 难度:困难

现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题:

(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中 的比值将____________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)___ _______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)___________V(乙)。

 

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19. 难度:困难

空气中CO2的含量及有效利用,已经引起各国的普遍重视

Ⅰ:目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol;测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示.

(1)前3min内,平均反应速率v(H2)=_________ _____.此温度下该反应的平衡常数为____________(保留两位小数).

(2)下列措施中,既能使反应加快,又能使增大的是___________

A.升高温度    B.充入惰性气体  C.将H2O(g)从体系中分离   D.再充入1mol H2

(3)图乙中t5时引起平衡移动的条件是_____________.(填序号)

A.升高温度     B.增大反应物浓度   C.使用催化剂    D.增大体系压强

(4)反应达到平衡后,若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol,化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.

Ⅱ:利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)将CO2转化成燃料气.T℃时,在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2,发生上述反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示,

(5)下列事实能说明该反应达到平衡的是_______________

a.CO的物质的量不再发生变化

b.混合气体的密度不再发生变化

c.v正(CO2)=2v逆(H2)

d.混合气体压强不再发生变化

e.单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

(6)据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是__________________________

 

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20. 难度:困难

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下:

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:_______________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ΔH=+206.4  kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   ΔH=-41.2 kJ·mol-1

对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是          __。

利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为____________。

(3)如图表示500 ℃、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:______________。

(4)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:_________________。

 

四、实验题
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21. 难度:困难

用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4  ②甲基红4.4~6.2  ③酚酞8.2~10)。

(1)滴定时应选用           作指示剂;

(2)判断到达滴定终点的实验现象是                 

(3)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 

B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C.在滴定前有气泡,滴定后气泡消失   

D.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数

(4)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3),某同学进行如下实验:准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液,并向锥形瓶中各加入1~2滴指示剂,用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定,相关数据记录如下:

实验编号

V(烧碱溶液)/mL

V(HCl)/mL

初读数

末读数

1

20.00

0.80

21.00

2

20.00

1.00

20.80

3

20.00

0.20

22.80

依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为            (小数点后保留两位数字)

 

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