2016-2017学年黑龙江大庆铁人中学高二上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的一组是(  )

①不溶于水的盐(CaCO₃、BaSO₄等)都是弱电解质

②盐都是强电解质

③弱酸、弱碱和水都是弱电解质

④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性

⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑥熔融的电解质都能导电．

A．①③⑤⑥         B．②④⑤⑥          C．③⑤            D．③⑥

2. 难度：中等

在CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是(   )

A．加冰醋酸          B．加CH₃COONa         C．加水             D．加NaOH

3. 难度：中等

埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是(    )

A．在潮湿的酸性土壤中               B．在潮湿不透气的中性土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中         D．在潮湿透气的盐碱地中

4. 难度：简单

下列实验操作能达到测量要求的是(  )

A. 用托盘天平称量25.21 g氯化钠

B. 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸

C. 用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液

D. 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2

5. 难度：中等

21世纪是钛的世纪。在800～1 000 ℃时电解熔融TiO₂可制得钛，装置如图所示。下列叙述正

确的是(  )

A．a为电源的正极

B．石墨电极上发生还原反应

C．阴极发生的反应为：TiO₂＋4e^－===Ti＋2O^2－

D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

6. 难度：中等

如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是(  )

选项	X	Y
A	MgSO4	CuSO4
B	AgNO3	Pb(NO3)2
C	FeSO4	Al2(SO4)3
D	CuSO4	AgNO3

7. 难度：困难

在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3—5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的1/25和1/10。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：

下列有关该钒电池的说法不正确的是(  )

A．该电池为可逆电池， 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液PH值升高

B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色

C．充电过程中， H⁺可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应

D．充电时若转移的电子数为3.0110²³个，左槽溶液中n(H⁺)增加了0.5mol

8. 难度：中等

用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO₃的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(   )

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag^＋＋e^－＝Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②           B．③④        C．②④           D．②③

9. 难度：中等

向盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，

溶液中(  )

A．Na₂CO₃浓度减小

B．Na₂CO₃浓度增大

C．Na₂CO₃浓度增大，并有晶体析出

D．Na₂CO₃浓度不变，并有晶体析出

10. 难度：中等

用Pt电极电解含有各0．1mol的Cu^2-和X³⁺的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n (mol)的关系见图示。

则离子的氧化能力由大到小排列正确的是： (    )

A．Cu²⁺>X³⁺>H⁺    B．Cu²⁺>H⁺>X³⁺       C．X³⁺>H⁺>Cu²⁺  D．H⁺>X³⁺>Cu²⁺

11. 难度：简单

下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸镏水润湿的是

A. 红色石蕊试纸检验NH₃    B. 品红试纸检验SO₂

C. 碘化钾淀粉试纸检验Cl₂    D. pH试纸检验溶液的pH

12. 难度：困难

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(  )

A．无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、HSO₃^-

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NO₃^-、I^-、AlO₂^-

C．FeCl₃溶液：K⁺、Na⁺、Fe²⁺、S^2-

D．=0.1 mol•L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

13. 难度：中等

在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(  )

A．1mol/L的甲酸溶液中c(H⁺)约为0.01mol/L

B．甲酸与活泼金属反应生成氢气

C．10mL 1mol/L的甲酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应

D．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱

14. 难度：中等

X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y^2＋=X^2＋＋Y

②Z＋2H₂O(冷)=Z(OH)₂＋H₂↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e^－=M^2＋

④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是(  )

A．M＜N＜Y＜X＜Z                B．N＜M＜X＜Y＜Z

C．N＜M＜Y＜X＜Z                D．X＜Z＜N＜M＜Y

15. 难度：中等

在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 6mol·L^-1醋酸和20mL 6mol·L^-1氨水，灯光明暗

程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则(    )

A．灯光明暗程度不变                         B．灯光变暗

C．灯光明暗程度变化不明显                   D．灯光变亮

16. 难度：中等

根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是(  )

A．醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂

B．厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂

C．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂

D．厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂

17. 难度：中等

0.1 mol·L^－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(  )

①电离程度增大  ②c(NH₃·H₂O)增大  ③NH数目增多  ④c(OH^－)增大  ⑤导电性增强

A．①②③      B．①③⑤      C．①③     D．②④

18. 难度：中等

某温度下重水中存在电离平衡D₂OD⁺+OD^﹣，D₂O的离子积常数为1.0×10^﹣12，若pD=-lgc(D⁺)，该温度下有关分析不正确的是(  )

A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13

B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6

C．向30mL0.5mol·L^﹣1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L^﹣1 DCl的重水溶液，所得溶液pD=11

D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD^﹣)为1×10^﹣10mol·L^﹣1

19. 难度：困难

下列叙述正确的是(   )

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2-

B．pH=2的酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH=4

C．过量SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中，正确的离子方程式为3SO₂+2NO₃^－+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄+2NO+4H⁺

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则

20. 难度：中等

常温时向一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之比是(  )

A．1：9        B．1：1       C．1：2      D．1：4

二、实验题

21. 难度：困难

简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。

（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是                     。

（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是                         。

（3）有下列错误操作：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；

②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；

③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面；滴定后，读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；

④锥形瓶用待测酸液润洗两次。

哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低_____________________。

哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高_____________________。

（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还

是稍小_______________________。

三、填空题

22. 难度：中等

双氧水(H₂O₂)和水都是极弱电解质，但H₂O₂比水更显酸性。

（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：                     。

（2）鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：                          。

（3）水电离生成H₃O⁺ 和OH^﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：                         。

23. 难度：困难

课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。

试回答下列问题:

（1）电源A极的名称是             。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式:                               。

（3）如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是            。

（4）欲用丙装置给铜镀银,G应该是           (填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是            (填化学式)。

（5）装置丁中的现象是                。

四、推断题

24. 难度：困难

下列各种物质中，除B、D两种物质外，其余各物质均由短周期元素组成。已知常温常压下A为无色无味液体，B、C、G属于金属单质，化合物F的焰色反应为黄色火焰，常温下0.1mol/L的F溶液pH=13，D为黑色有磁性的氧化物。上述物质之间存在如图1所示的转化关系(略去部分反应条件)。

回答下列问题：

（1）写出F的电子式               ；

（2）组成G的元素在周期表中的位置是                       ；

（3）写出反应①的化学方程式：                             ；

（4）写出反应⑤的离子方程式：                             ；

（5）由B、G、F溶液组成如图2所示的装置，其中G上的电极反应式为                    。