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2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是(  )

A. 干燥的    B. 不漏水的

C. 用欲配制的溶液润洗过的    D. 以上三项均需要求

 

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2. 难度:中等

下列分离物质的方法不正确的是(  

A.用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水

B.用过滤的方法分离植物油和水

C.用蒸馏的方法分离酒精和水

D.用萃取和分液的方法用CCl4从碘水中提取碘

 

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3. 难度:简单

请找出下列图示中正确的实验操作(   )

A. 除去CO中的CO2    B. ②萃取时振荡混合液

C. ③稀释浓硫酸    D. 向试管中滴加液体

 

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4. 难度:简单

学习和研究化学,经常要进行实验。下列关于实验安全的说法正确的是(   )

A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

B. 做水的蒸馏实验时,要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸

C. 不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志

 

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5. 难度:简单

关于容量瓶的四种叙述:是配制准确浓度溶液的仪器;不宜贮存溶液;不能用来加热;使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(

A. ①②③④    B. ②③    C. ①②④    D. ②③④

 

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6. 难度:简单

实验室要配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL,需要用10 mol/L的硫酸溶液的体积是(    )

A.25    B.25 L    C.25 mL    D. 50 mL

 

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7. 难度:简单

下列实验操作中,所用仪器合理的是(   )

A. 在坩埚中放入NaCl溶液,加热、蒸发得到NaCl晶体

B. 10 mL的量筒量取4.8 mL的盐酸

C. 用托盘天平称取25.20 g NaCl

D. 1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L-1的盐酸

 

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8. 难度:简单

下列叙述中不正确的是(    )

A.氢氧化钙的摩尔质量是74 g·mol1    B.阿伏加德罗常数是6.02×1023

C.1 mol H                            D.1 mol CO约含有6.02×1023个CO

 

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9. 难度:简单

下列有关气体体积的叙述中,正确的是(    )

A.一定温度和压强下,各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的原子数决定

C.无论外界条件是否相同,不同的气体,若物质的量不同,则它们所含的分子数也不同

D.相同状况下,相同微粒数的Fe、H2O、H2的体积相同

 

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10. 难度:简单

含有6.02×1023个O原子的H3PO4的物质的量是(    )

A.1 mol       B.0.5 mot      C.0.25 mol      D.0.125 mol

 

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11. 难度:简单

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(    )

A.1 mol N2所含有的原子数为NA

B.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA

C.标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

 

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12. 难度:简单

现有CO、CO2O3(臭氧三种气体,它们分别都含有1 mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为(    )

A.1:1:1    B.1:2:3     C.3:2:1    D.6:3:2

 

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13. 难度:简单

在标准状况下,1体积水溶解672体积氨气,所得溶液密度为0.9g·cm-3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为(  )

A.17.9mol·L-1 34.7%         B.20.4mol·L-1 33.8%

C.17.9mol·L-1 33.8%         D.20.4mol·L-1 34.7%

 

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14. 难度:简单

若50滴水正好是m mL,则1滴水所含的分子数是(    )

A.       B.

C.               D.

 

 

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15. 难度:简单

下列溶液中,K+的物质的量浓度最大的是(    )

A.0.1 mol/L的KNO3 溶液500 ml        B.0.05mol/L的K2SO4 溶液300ml

C.0.04mol/L的K3PO4 溶液100 ml       D.0.06mol/L的KHCO3 溶液120 ml

 

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16. 难度:简单

如图锥形瓶中装满了c mol·L-1的Na2SO4溶液,经测定其中含有a mol SO42-,则锥形瓶容积为(     )

A.a/c      B.L      C.ac L      D.2ac L

 

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17. 难度:中等

仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未;

用分液漏斗分离甘油和水的混合物;

稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌;

用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央,测该溶液的pH

配制一定物质的量浓度的溶液,需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯;

250mL烧杯中,加入216mL水和24g NaOH固体,配制10% NaOH溶液。

A. ①②④⑥    B. ①④⑤⑥    C. ①③④⑥    D. ②③④⑤

 

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18. 难度:简单

如图两瓶体积相等的气体在同温同压时瓶内气体关系一定正确的是(  )

A.相同的质量       B.相同的摩尔质量

C.相同的密度         D.相同的原子数

 

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19. 难度:简单

将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水,使溶质的质量分数变为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol·L-1,则c1c2的关系是(    )

A.c2=2c1    B.c2>2c1      C.c2<2cl     D.c12c2

 

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20. 难度:简单

质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g,物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为(  )

A.   B.        C.         D.

 

 

二、填空题
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21. 难度:简单

(1)3 mol二氧化碳气体中,约含有          个二氧化碳分子;2molNH4+中共有           mol电子,与之电子数相等的H2O的质量是               ,这些水若完全电解,产生的氢气在标准状况下的体积为          L。

(2)相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中,含有分子数目最少的是         填化学式,下同),标准状况下体积最大的是         ,原子数最少的是           

(3)在NaCl与MgCl2的混合液中,Na+与Mg2+的物质的量之比为1:2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-,溶液的体积为0.5 L,则混合液中氯化钠的质量为           ;MgCl2的物质的量浓度为           

 

三、实验题
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22. 难度:简单

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置          (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的C1等杂质,选择装置           

(2)从碘水中分离出I2,选择装置          ,该分离方法的名称为                 

(3)装置A中①的名称是              ,进水的方向是从            口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开上口活塞外,还应进行的具体操作是               

(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:

粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:

①加入过量的Na2CO3溶液  ②加入过量的BaCl2溶液  ③加入过量的NaOH溶液  ④加入略过量的盐酸    ⑤溶解  ⑥过滤  ⑦蒸发

正确的操作顺序是              (填写序号)。

a.⑤②③①⑥④⑦   b.⑤①②③⑥④⑦  c.⑤②①③④⑥⑦   d.⑤③②①⑥④⑦

(5)用化学方程式回答加入Na2CO3溶液的作用:_____________________。

 

四、填空题
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23. 难度:简单

O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:

(1)质量之和为96克O2O3的气体混合,其氧原子个数为______________。

(2)现要配制1 mol·L1 Na2CO3溶液250 mL,求:①需要固体Na2CO3_____________g;②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10 H2O)         g;③需要物质的量浓度为4 mol·L1的Na2CO3溶液        mL;④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 g·cm-3的Na2CO3溶液           mL。

(3)在配制上述溶液的过程中,可能导致配制溶液浓度偏小的有:_________

A. 固体Na2CO3放在右盘(1 g以下用游码);

B. 容量瓶用碳酸钠溶液先润洗;

C. 转移溶液时未洗涤烧杯;

D. 定容时,溶液未冷却;

E. 定容时视线仰视;

F. 摇匀时,发现液面低于容量瓶刻度线,但未补加水;

G. 容量瓶未干燥。

 

五、实验题
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24. 难度:简单

I)检验某溶液中是否含SO42-的正确操作顺序是:取少量未知溶液,加入____________________,若出现           现象,再加入_____________,若出现           现象,证明原溶液含有SO42-BaSO4NaCl的悬浊液在分离过程中涉及到过滤、洗涤沉淀操作,证明滤纸上的BaSO4沉淀已经洗净的方法是_______________

)现有AB两种有机物的液体混合物,如果AB互溶,且相互不发生化学反应。在常压下,A的沸点为35℃B的沸点为200℃。回答下列问题:

1)分离上述AB的混合物,常用的方法是         ,需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶,还有                     (每空1分)。

2)应用上述分离操作,首先得到的物质是            

3)点燃酒精灯前的最近一步操作是                  

)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:

1)该硫酸的物质的量浓度是        mol·L-1

2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,则需要取           mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为                 

3)用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,实验仪器有:

①50 mL量筒 ②100 mL量筒 托盘天平 玻璃棒

⑤250 mL容量瓶 胶头滴管 烧杯 锥形瓶

实验时使用选用仪器的先后顺序为              

 

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25. 难度:压轴

某化学兴趣小组拟用下图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应。请填写以下实验报告。

(1)实验目的:                         

(2)实验步骤:

①称取10.0g粗锌置于铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0g

②将铜网插入足量的稀盐酸中,有关反应的化学方程式为                       

③反应完全后,称得装置总质量为119.8g,则粗锌中锌的质量分数为                

(3)问题探究:(已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物,常用于干燥、吸收气体)

①该实验若不用碱石灰,则所测得的粗锌中锌的质量分数将         (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);

②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品(杂质也不与稀盐酸反应),判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO3质量分数的测定,并说明理由____________________。

 

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