| 1. 难度：简单 | |
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下列有关能量的叙述错误的是（ ） A．化学反应均伴随着能量的变化 B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值 C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用 D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
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| 2. 难度：简单 | |
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下列过程一定释放出能量的是： A．化合反应 B．分解反应 C．原子组成分子 D．分子拆成原子
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2 ΔH=－383．3kJ·mol－1 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热 D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）
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| 4. 难度：简单 | |
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已知反应：①101kPa时，C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H1=－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l） △H2=－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1 B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
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| 5. 难度：简单 | |
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在下列各说法中，正确的是（ ） A．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 B．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时放出的热叫做中和热 C．△H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应 D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
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| 6. 难度：简单 | |
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下列做法不利于环境保护的是（ ） A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源 B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求 C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
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| 7. 难度：简单 | |
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对热化学方程式C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是 A．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2 ，同时放出131.3 kJ热量 C．固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量 D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ
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| 8. 难度：简单 | |
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根据碘与氢气反应的热化学方程式 ① ② 下列判断正确的是 A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ C．反应①的产物比反应②的产物稳定 D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
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| 9. 难度：简单 | |
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对于A2（g） + 3B2（g）==2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A．v（B2） =0.9mol/（L•s） B．v（A2） =0.4mol/（L•s） C．v（B2） =90.0mol/（L•min） D．v（C） =36mol/（L•min）
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| 10. 难度：中等 | |
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一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3B＋4D B．反应进行到1 s时，v（A）＝v（D） C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s） D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
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| 11. 难度：中等 | |
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少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸． A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
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| 12. 难度：简单 | |
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已知450℃时，2SO2（g）＋O2（g） A．Q2＝Q1/2 B．Q2<Q1/2 C．Q2>Q1/2 D．不能确定
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| 13. 难度：中等 | |
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反应C（s）+H2O（g） A．保持体积不变，充入H2O（g）使体系压强增大 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
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| 14. 难度：中等 | |
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四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（ ） A．20 mL 2 mol/L 的X溶液 B．10 mL 4 mol/L 的X溶液 C．20 mL 3 mol/L 的X溶液 D．10 mL 2 mol/L 的X溶液
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| 15. 难度：中等 | |
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在一密闭容器中，反应 aA（g） A．平衡向正反应方向移动 B．a＞（b+c） C．物质B的质量分数增大 D．以上判断都错误
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| 16. 难度：困难 | |
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在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g） ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间生成amol A，同时生成3amolB； ③A、B、C的浓度不再变化； ④混合气体平均摩尔质量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B ⑧A、B、C的分子数比为1：3：2 A．③⑧ B．①⑥ C．②④ D．②⑧
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| 17. 难度：困难 | |
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（1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知： 2SO2（g）+O2（g） 2NO（g）+O2（g） 则反应NO2（g）+SO2（g） （2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下： N2（g）＋3H2（g） 在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。 A．容器中混合气体的密度不随时间变化 B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键 C．N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2 D．容器中的压强不随时间变化 （3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。
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| 18. 难度：困难 | |
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（1）对于下列反应：2SO2（g） + O2（g） （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将___________（容器不与外界进行热交换,填“升高”或“降低”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。
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| 19. 难度：中等 | |
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为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为 ； （2）放出一半气体所需要的时间为 ； （3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ； （4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 。
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| 20. 难度：简单 | |
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在一定条件下xA＋yB （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是______________。 （2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_____________（填状态）。 （3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）若加热后，C的百分含量减小,则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。 （5）若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则 。 A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动 C．化学平衡不移动 D．反应停止
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| 21. 难度：简单 | |
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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： （1）氮元素原子的L层电子数为___________；肼中的化学键类型为 。 （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）；ΔH1＝－19.5kJ·mol－1 ②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；ΔH2＝－534.2kJ·mol－1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________； （3）已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_____________
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