| 1. 难度：中等 | |
|
下列说法中正确的是（ ） A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是（ ）
A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为： Cu＋H2SO4 C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度会减小
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A．原电池中失去电子的电极为正极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的酸性均减弱 D．产生气泡的速度甲比乙慢
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ）
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s）+5O2(g）＝2P2O5(s） ΔH=－a kJ/mol(a>0）；4P(红磷，s）+5O2(g）=2P2O5(s） ΔH=－bkJ/mol(b>0），则a和b的关系是（ ） A．a > b B． a = b C．a < b D．无法确定
|
|
| 9. 难度：困难 | |
|
在一定温度不同压强(p1<p2）下,可逆反应2X(g）
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A． B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝－534 kJ·mol－1 C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝＋534 kJ·mol－1 D．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l） ΔH ＝－133.5 kJ·mol－1
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
下列叙述正确的是（ ） A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
如下图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）
A．甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g B．甲烧杯中b极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑ C．乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红 D．烧杯中c极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H2↑
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（ ）
A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低 B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低 C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低 D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ） ①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜上发生的反应是：Ag＋+e－＝Ag ④在银片上发生的反应是：4OH—－4e—＝O2↑+2H2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液 A、①③⑥ B、②③⑥ C、①④⑤ D、②③④⑥
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
无水氯化铝是一种重要的催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s）+6Cl2(g） A．增大反应体系的压强,反应速率增大 B．加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量 C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝 D．升高温度,反应的平衡常数将增大
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
已知反应①：CO(g）＋CuO(s） A．反应①的平衡常数K1＝ B．反应③的平衡常数K＝ C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 。已知H2O(l） ＝ H2O(g） ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是 kJ 。
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，电极反应式：锌板： ；铜板： 。 （2）在B图中，a和 b都是石墨电极，使a极析出铜，加以必要的联接后，电极反应式，a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应后加入一定量的 ，溶液能恢复至与电解前完全一致。
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。（杂质发生的电极反应不必写出）请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： ①写出电解饱和NaCl溶液总的离子方程式 。 ②在X极附近观察到的现象是_______________________。检验Ｙ电极反应产物的方法是________________。 （2）如要用电解方法精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质），电解液a选用CuSO4溶液，则： ①X电极发生的反应类型为 ；②Y电极的材料是_____________，主要电极反应式为_______________。CuSO4溶液的浓度 （填 “不变”“略有增加”或“略有减少”）
|
|
| 20. 难度：困难 | ||||||||||
|
⑴反应Fe(s）+CO2(g）
①反应CO2(g）+H2(g） ②能判断CO2(g） + H2(g） A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO）不变 C．v正(H2）= v逆(H2O） D．c(CO）= c(CO2） ⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s）+CO2(g）
① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。 ②下列措施中能使平衡时 A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
|
||||||||||
| 21. 难度：中等 | |
|
已知可逆反应：M(g）＋N(g） （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M）= 1 mol·L-1，c(N）=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_____________； （2）若反应在相同条件下进行达到平衡后，再向容器中充入M气体，再次达到平衡时该反应的平衡常数K_________（填“增大”“减小”或“不变”下同）。 （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M）= 4mol·L-1， c(N）=a mol·L-1，达到平衡后，c(P）=2 mol·L-1，则a=_________
|
|
