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2016-2017学年江苏省徐州市高一上第一次月考化学卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

江苏正大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是

A.提倡作物秸秆就地焚烧

B.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化

C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用

D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫氧化物和氮氧化物的污染

 

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2. 难度:简单

纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用,纯碱属于

A.碱              B.盐         C. 氧化物           D.单质

 

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3. 难度:简单

A                  B                 C                D

 

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4. 难度:简单

反应3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2可用于工业上炼铁,该反应属于

A.置换反应       B.复分解反应      C. 化合反应    D.氧化还原反应

 

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5. 难度:中等

下列化合物中属于共价化合物的是

A.NaCl           B.NaOH          C.CH4           D.(NH4)2SO4

 

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6. 难度:简单

14C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是

A. 质量数为6    B. 质子数为6    C. 电子数为14    D. 中子数为14

 

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7. 难度:简单

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A氧化钙溶于水                       B乙醇燃烧

C铝粉与氧化铁粉末反应               D碳酸钙受热分解

 

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8. 难度:中等

下列物质属于电解质的是

A.铜          B.稀硫酸          C.二氧化碳    D.熔融氯化钠

 

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9. 难度:中等

下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是

A.Cu→CuSO4  B.SiO2→H2SiO3     C.Cl2→HClO      D.NO2→HNO3

 

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10. 难度:简单

以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是

A.谷类中含有的淀粉            B.植物油、动物脂肪中含有的油脂

C.食醋中含有的醋酸            D.酒中含有的酒精

 

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11. 难度:简单

下列措施能减慢化学反应速率的是

A.将煤块粉碎后燃烧

B.将食物贮藏在冰箱中

C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D.用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

 

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12. 难度:中等

在澄清透明的强碱性溶液中,下列离子组能大量共存是

A.Na、H、Cl             B.Na、HCO3、NO3

C.K、NH4+、CO32-             D.Ba2+、Cl、NO3

 

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13. 难度:中等

图是某有机物分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是

A.使紫色石蕊变红         B.与钠反应

C.发生酯化反应        D.发生氧化反应

 

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14. 难度:中等

下列化学用语正确的是

A.乙酸的结构简式:C2H4O2

B.氮气的结构式: NN

C.硫化氢的电子式:

D.氯原子的结构示意图:

 

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15. 难度:中等

下列说法正确的是

A.甲烷与乙烯互为同系物

B.32S与33S是同种核素

C.正丁烷与异丁烷互为同素异形体

D.乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体

 

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16. 难度:简单

下列图示装置的实验中,操作正确的是

A. 1分离碘酒中的碘和酒精    B. 2稀释浓硫酸

C. 3食盐水制得食盐晶体    D. 4除去Cl2中的HCl

 

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17. 难度:简单

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA

B.在标准状况下,22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA

C.32 g O3中含有氧原子的个数为2NA

D.1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

 

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18. 难度:中等

下列离子方程式书写正确的是

A.铝与稀硫酸反应:Al+2H= Al 3++H2

B.碳酸钙与稀盐酸的反应:CO32-+2H=CO2+H2O

C.氢氧化铁与盐酸的反应:H+OH=H2O

D.三氯化铁腐蚀印刷线路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

 

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19. 难度:中等

图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

 

A.铜片表面有气泡生成

B.装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换

C.如果将硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动

D.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变

 

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20. 难度:中等

下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是

A.可用澄清石灰水鉴别这两种物

B.Na2CO3比NaHCO3更稳定

C.相同条件下0.5 mol/L Na2CO3溶液碱性比NaHCO3

D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等

 

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21. 难度:中等

下列反应属于加成反应的是

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B.CH2===CH2HBr→CH3CH2Br

C.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH33+H2O

D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

 

 

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22. 难度:中等

短周期元素ABCDE原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐;BE为同主族元素,B元素原子最外层电子数是次外层的3倍;D是地壳中含量最多的金属元素;C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是

A. 元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体

B. 元素CDE的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

C. 原子半径:CDB

D. 元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高

 

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23. 难度:困难

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl、SO42—、CO32—、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验:(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A.一定存在SO42—、CO32—、NH4+,可能存在Cl、Na+、K+

B.一定存在Cl、SO42—、CO32—、NH4+,一定不存在Na+、K+

C.原溶液中c(CO32—)=0.01mol·L-1

D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl)>c(SO42—

 

二、填空题
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24. 难度:中等

(1)合理膳食,保持营养均衡,是青少年学生健康成长的重要保证。

①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,促进人体生长发育,中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是            (填字母)。

A.牛肉         B.辣椒        C.鸡蛋

②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害,该微量元素是          填字母)

A.碘      B.铁   C.钙

③蛋白质是人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为         (填字母)。

A.葡萄糖     B.氨基酸   C.脂肪酸

(2)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是        

②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时,石灰石与石英反应的化学方程式为       

③铁是人们生活中常用的金属材料,请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法:                            

(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处。

①空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是       (填字母)。

A.SO2

B.NO2

C.CO2

D.PM2.5

E.氯氟烃

②垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒的是           (填字母)。

A.废电池      B.废铝制的易拉罐     C.建筑固弃物、渣土

③pH<         的雨水称为酸雨;向煤中加入适量的          ,可以大大减少燃物产物中SO2的量。

④天然水中杂质较多,常需加入明矾,ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是       

⑤对汽车加装尾气催化净化装置,可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体,其原理可以用化学方程式表示为                    

 

三、推断题
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25. 难度:困难

下图是一些常见的单质.化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题:

(1)D的电子式为__           ___。

(2)K的化学式为___           ___。

(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:___            __。

(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式:__           ___。

 

四、填空题
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26. 难度:困难

纯碱在日常生活和化学工业中用途很广,如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下:

(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程.为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀,可以向其中加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是_______,该操作中所用的仪器有铁架台(带铁圈)、烧杯等,还需要使用的仪器有___________,溶液中多余的纯碱可以加_________试剂来除去。

(2)上述工艺流程中,加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是_________。整个过程中循环利用的物质是________(用化学式表示)。

(3)若采用上述流程生产106吨纯碱,则理论上通入的二氧化碳的体积(标准状况下)不得少于_________L(不考虑二氧化碳的回收利用)。

 

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