2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在一定条件下，对于A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是

A．v（A₂）=0.8 mol·L^-1·s^-1                  B．v（A₂）=40 mol·L^-1·min^-1

C．v（AB₃）=1.0 mol·L^-1·s^-1                 D．v（B₂）=1.2 mol·L^-1·s^-1

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．用3mL稀硫酸溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时加入5mL浓硫酸，又迅速产生较多气泡，由上述操作及现象得出结论：硫酸浓度增大，产生H₂的反应速率加快

B．FeCl₃+3KSCNFe（SCN）₃（血红色） +3KCl，向溶液中加入KCl固体可快速看到血红色

C．Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是放热反应

D．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

3. 难度：中等

已知分解1 mol H₂O₂ 放出热量98KJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解机理为：H₂O₂＋I^－→H₂O ＋IO^－    慢；H₂O₂＋IO^－→H₂O＋O₂＋I^－    快，下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I^－的浓度有关           B． IO^－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol^－1           D．v（H₂O₂）=v（H₂O）

4. 难度：简单

模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于反应2HBr（g）H₂（g）＋Br₂（g），下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是

A． B．    C．     D．

5. 难度：中等

下列有关的判断或表示方法正确的是

A．一定条件下，将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） ΔH＜－38.6 kJ·mol^－1

B．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，也可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验。

C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则CO₂分解的热化学方程式为：2CO₂（g）===2CO（g）＋O₂（g） ΔH＝＋283.0 kJ·mol^－1

6. 难度：简单

已知：C（s）＋H₂O（g）===CO （g） ＋H₂ （g） ΔH＝a kJ·mol^－1

2C（s）＋ O₂（g）===2CO （g） ΔH＝ － 220 kJ·mol^－1

H－H、O==O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol^－1，则 a 为

A．－332         B．＋130                C．＋350          D．－118

7. 难度：中等

热化学方程式：C（石墨，s）＋2H₂（g）===CH₄（g）,ΔH＝a

2C（石墨，s）＋H₂（g）===C₂H₂（g）,ΔH＝b

2C（石墨，s）＋2H₂（g）===C₂H₄（g）,ΔH＝c

已知：a>c>b，对下列反应：C₂H₂（g）＋H₂（g）===C₂H₄（g）,ΔH＝x

2CH₄（g）===C₂H₄（g）＋2H₂（g） ,ΔH＝y，下列判断正确的是

A．x>0，y<0           B．x<0，y>0            C．x>0，y>0            D．x<0，y<0

8. 难度：中等

发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H₂（g）＋1/2O₂（g）==H₂O（l）ΔH₁＝－285.8kJ/mol

②H₂（g）==H₂（l）ΔH₂＝－0.92kJ/mol，③O₂（g）==O₂（l）ΔH₃＝－6.84kJ/mol

④H₂O（l）==H₂O（g）ΔH₄＝＋44.0kJ/mol则反应H₂（l）＋1/2O₂（l）==H₂O（g）的反应热ΔH为

A．＋237.46kJ/mol  B．－474.92kJ/mol   C．－118.73kJ/mol  D．－237.46kJ/mol

9. 难度：中等

一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，3 min后，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则这段时间内v（H₂）为

A．0.2 mol/（L·min）      B．0.6 mol/（L·min）  C．0.1 mol/（L·min）       D．0.3 mol/（L·min）

10. 难度：压轴

一定条件下溶液的酸碱性对TiO₂光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

B．R的起始浓度越小，降解速率越大[

C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等

D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L^－1·min^－1

11. 难度：中等

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）；△H＞0，下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，一定是n（X）∶n（Y）∶n（Z）＝1∶1∶1

C．当容器中气体的平均相对分子质量不变时，一定是v（X）∶v（Y）∶v（Z）＝1∶1∶1

D．加入X，上述反应的△H增大

12. 难度：中等

甲容器进行A→ B的反应，ΔH<0，反应速率为v₁，在t₁温度下进行；乙容器进行C→D的反应，ΔH>0，反应速率为v₂，在t₂温度下进行。对于上述反应，下列说法正确的是

A．若t₁ > t₂，则v₁>v₂

B．甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol C，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率快

C．当温度升高时v₁增大，v₂减小

D．在甲、乙容器中分别加入MnO₂，v₁、v₂不一定加快

13. 难度：中等

室温下，将1 mol的CuSO₄·5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁，将1 mol 的CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂，CuSO₄·5H₂O 受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O（s）CuSO₄（s）＋5H₂O（l），热效应为ΔH₃。则下列判断正确的是

A．ΔH₂>ΔH₃  B．ΔH₁>ΔH₃

C．ΔH₁＋ΔH₃＝ΔH₂  D．ΔH₁＋ΔH₂=ΔH₃

14. 难度：中等

一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NO_x）的污染，已知：

①CH₄（g）＋4NO₂（g） ＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）  ΔH₁＝－574kJ·mol^－1

②CH₄（g）＋4NO（g） ＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）  ΔH₂＝－1160kJ·mol^－1；下列选项正确的是

A．CH₄（g）＋2NO₂（g） ＝N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）  ΔH＝－867kJ

B．CH₄（g）＋4NO₂（g） ＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH₃＞ΔH₁

C．若用0.2mol CH₄还原NO₂至N₂，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

D．若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为0.8mol

15. 难度：中等

某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．整个反应的ΔH＝E₁－E₂＋E₃－E₄

C．整个反应的ΔH＝E₁－E₂

D．三种化合物中B最稳定

16. 难度：中等

下列各组热化学方程式中ΔH₁小于ΔH₂的是

（1）S（s）＋O₂（g）===SO₂（g），ΔH₁

S（g）＋O₂（g）===SO₂（g），ΔH₂

（2）CH₄（g）＋2O₂（g）===CO₂（g）＋2H₂O（l），ΔH₁

CH₄（g）＋1.5O₂（g）===CO（g）＋2H₂O（g），ΔH₂

（3）4Al（s）＋3O₂（g）===2Al₂O₃（s），ΔH₁

4Fe（s）＋3O₂（g）===2Fe₂O₃（s），ΔH₂

（4）放热反应CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）ΔH₁

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（l）ΔH₂

A．只有（2）      B．只有（2 ） （4）

C．只有（1） （2 ） （4）        D．只有（2 ） （3）

17. 难度：困难

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） ΔH<0。2 min后生成SO₃为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若反应开始时容器体积为2 L，则0~2 min内v（SO₃）=0.35 mol/（L·min）

C．在该条件下充入He气，各物质的反应速率都将增大

D．若反应改为“恒温恒容下”进行，放出Q kJ热量需要的时间将大于2 min

18. 难度：中等

加热N₂O₅，依次发生分解反应：①N₂O₅（g）N₂O₃（g）＋O₂（g）、②N₂O₃（g）N₂O（g）＋O₂（g）。在体积为2 L的恒容密闭容器中充入8 mol N₂O₅，加热到T℃时O₂和N₂O₃的物质的量分别为9 mol、3.4 mol，则T℃时为

A．10.7               B．8.5                    C．9.6              D．10.2

二、填空题

19. 难度：压轴

请根据所学知识回答下列问题：

（1）同温同压下，反应H₂（g）＋Cl₂（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁____________ΔH₂（填“＞”“＜”或“＝”下同）。

（2）相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量____________1 mol 氢分子所具有的能量。

（3）已知：常温下，0.01 mol·L^－1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1 mol可溶正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为_______________

（4）土壤中的微生物可将大气中H₂S经两步反应氧化成SO₄^2-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H₂S（g）全部氧化成SO₄^2-（aq）的热化学方程式为______________________。

（5）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO _x^－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

①D是______________________ （填离子符号）。

②B→A＋C反应的热化学方程式为______________________ （用离子符号表示）。

20. 难度：困难

在2 L密闭容器中进行反应：mX（g）＋nY（g）pZ（g）＋qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

物质 时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol[	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知2 min内v（Q）＝0.075 mol·L^－1·min^－1，，试确定以下物质的相关量：

（1）起始时n（Y）＝________，n（Q）＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min内的反应速率________。

21. 难度：困难

某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

编号[	H2C2O4溶液[	酸性KMnO4溶液	温度/℃
浓度/mol·L^-1	体积/mL	浓度/mol·L^-1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）该反应的离子方程式为____________________________；

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是              ，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是              ；

（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=               mol·L^-1·min^-1；

（4）该反应的速率v和时间t的关系如图所示，在t₁～t₂时段反应速率________（填“加快”或“减慢”或“变化不明显”），主要原因是_____________________。

22. 难度：困难

醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：

i .2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）

ii.2CH₃OH（g）C₂H₄（g）＋2H₂O（g）

I．上述反应过程中能量变化如图所示：

（1）在某密闭容器中，充入一定量CH₃OH（g）发生上述两个反应，反应________（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为___________。若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E₁和E₂-E₁的变化是：E₁__________；E₂－E₁___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）已知：CH₃CH₂OH（g）=CH₃OCH₃（g） ΔH =＋50.7 kJ·mol^－1。则乙烯气相直接水合反应C₂H₄（g）＋H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的ΔH=           。

（3）若在容积为2 L的恒容密闭容器中发生i 、ii反应，当起始投料为2 mol CH₃OH（g） 的消耗量为80%时容器中气体的平均相对分子质量为          。