2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

某同学体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是

甘油三酯	0.52	mmol/L
总胆固醇	4.27	mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇	1.57	mmol/L
低密度脂蛋白胆固醇	1.40	mmol/L
葡萄糖	4.95	mmol/L

A．溶解度    B．物质的量浓度   C．质量分数   D．摩尔质量

2. 难度：简单

3. 难度：中等

下列化学实验操作或事故处理方法正确的是

A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用稀酸液冲洗

C. 酒精灯着火时可用水扑灭

D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

4. 难度：简单

不能用分液漏斗分离的是

A、汽油和水   B、苯和盐酸    C、酒精和水   D、水和四氯化碳

5. 难度：中等

下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是

A. 用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热

B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸

C. 蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出

D. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

6. 难度：中等

确定某溶液中含有SO₄^2-，下列方案中正确的是

A．先加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解

B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀

C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀

D．先加入Ba(NO₃)₂溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀

7. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．摩尔是化学上常用的一个物理量

B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

8. 难度：中等

关于等质量的SO₂和SO₃的比较，正确的是

A．所含氧原子的个数比为2：3      B．所含硫原子的个数比为1：1

C．所含硫元素的质量比为5：4      D．所含原子个数比为3：4

9. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．44g CO₂含有氧原子数为N_A

B．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^－离子数为N_A

C．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为N_A

D．常温常压下，14g N₂含有分子数为0.5N_A

10. 难度：中等

仅依据下表给出的物理量X和Y，其中不能求出物质的量的是

	A	B	C	D
X	物质中的粒子数	标准状况下的 气体摩尔体积	固体的体积	溶液中溶质的 物质的量浓度
Y	阿伏加德罗常数	标准状况下的 气体的体积	固体的密度	溶液体积

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．标准状况下44.8L乙醇含有氢原子数为12N_A

B．1mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4L

C．常温常压下，等质量的N₂和N₄中所含氮原子数相同

D．标准状况下，1.12L CO和N₂的混合气体含有约6.02×10²²个分子

12. 难度：简单

某气体的摩尔质量为Mg/mol，N_A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则表示的是

A、VL该气体的质量（以g为单位）

B、1L该气体的质量（以g为单位）

C、1mol该气体的体积（以L为单位）

D、1L该气体中所含的分子数

13. 难度：简单

下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是

A．同温同压下，相同质量的NO和C₂H₄（气体）体积相同

B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比

C．同温同压下，相同体积的H₂和CO₂的原子数之比为2:3

D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同

14. 难度：简单

VL Fe₂(SO₄)₃溶液中含有Fe³⁺ m g，则溶液中SO₄^2﹣的物质的量浓度为

A． mol/L  B． mol/L    C． mol/L  D． mol/L

15. 难度：简单

将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为

A．0.05mol/L  B．0.25mol/L   C．0.1mol/L   D．0.5mol/L

16. 难度：简单

将下列溶液与1 L 0.1 mol·L^－1 NaCl溶液混合，所得溶液c(Cl^－)最大的是

A．50 mL 1 mol·L^－1 NaCl溶液       B．20 mL 2 mol·L^－1 AlCl₃溶液

C．30 mL 1 mol·L^－1 MgCl₂溶液       D．100 mL 3 mol·L^－1 KClO₃溶液

17. 难度：简单

在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是

A．该溶液物质的量浓度为10mol·L^－1

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22.5L

18. 难度：简单

下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是

A. 分液漏斗    B. 普通漏斗    C. 蒸馏烧瓶    D. 容量瓶

19. 难度：简单

下列对于如图装置叙述正确的是

A. 若要除去CO中的CO₂，可以装入氢氧化钠溶液，气体从b管进a管出

B. 该装置若装满水可以用于排水法收集气体

C. 该装置不可用于浓硫酸干燥H₂气体

D. 用排水法收集气体时，气体从a管进b管出

20. 难度：简单

某市对大气进行监测，发现首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成溶液，该溶液中所含水溶性无机离子的浓度如下表：

离子	K^+	Na^+	NH4^+	H ^+	SO4^2－	NO3^－	Cl^－
浓度/mol·L^－1	4×10^－6	6×10^－6[	2×10^－5	x	4×10^－5	3×10^－5	2×10^－5

根据表中数据判断H⁺ 的浓度为          mol·L^－1

A．1×10^－5 mol·L^－1          B．3×10^－5 mol·L^－1

C．6×10^－5  mol·L^－1         D．1×10^－4mol·L^－1

二、填空题

21. 难度：简单

（一题多变题组）关于物质的量各物理量之间的相互转化

（1）同温同压下，同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）气体的质量比为___________；同质量的氨气和硫化氢气体的物质的量比为_____________，所含原子个数比为__________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是_____________。

（2）标准状况下，①4 g氢气、② 33．6 L甲烷、③ 6．02×10²³个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是______。

（3）现有质量为a g某气体A₂B，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：该气体的物质的量为_____    ___mol，该气体所含原子总数为___     ____个，该气体在标准状况下的体积为____________L。

（学法题）通过解答本题，在解题时应先将各种已知量转化为         再进行计算。

三、实验题

22. 难度：中等

（1）填写以下仪器的名称：B          D           E        

（2）用四氯化碳提取出溴水中Br₂的方法是：                ，将Br₂的四氯化碳溶液和水分离开的操作是：         

（3）已知Br₂的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃。将Br₂的四氯化碳溶液中的Br₂分离出来的操作是            。该操作需要用到的玻璃仪器有（填字母）              。

23. 难度：压轴

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平 药匙、烧杯、玻璃棒、____________、____________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。

(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根 竖线标出游码左边缘所处的位置：

(4)将药品倒入烧杯中溶解、冷却。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了_____________

(6)定容、摇匀。

(7)将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。

(8)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。

A．转移时有少量溶液溅出	B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度	D．定容时液面超过了刻度线

E．称量NaCl时用了生锈的砝码

(9)下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是_________(填操作序号)。

四、填空题

24. 难度：简单

①容量瓶   ②蒸馏烧瓶   ③量筒   ④烧杯   ⑤分液漏斗 ⑥托盘天平

(1)加热时必须垫石棉网的有：_______________，

(2)使用时必须检查是否漏水的有：________________，

(3)标有温度的有：_____________________。

25. 难度：压轴

（易混易错题组）有关物质的量浓度的计算

（1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_________g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。

（2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L；用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

（3）100mL0.3mol/LNa₂SO₄溶液和50mL0.2mol/LAl₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为__________mol/L

（4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm³)中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为          mol/L

A．  B．   C．    D．

五、实验题

26. 难度：困难

人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）

（1）BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃的加入顺序，必须保证___________在____________后

（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是_______      _________，蒸发时玻璃棒的作用是______________________

（3）经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：________________________

（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为______________。