2016-2017学年山西省高二上第一次月考化学试卷（解析版）_满分5

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1. 难度：简单
下列叙述中，不正确的是 A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡 D．化学平衡发生移动，平衡常数比发生变化

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2. 难度：简单
下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂

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3. 难度：中等
10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A．H2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

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4. 难度：中等
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O=CO2＋H2

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5. 难度：中等
在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是 A．恒温、恒压时充入氨气 B．恒温、恒容时充入氮 C．恒温、恒容时充入氦气 D．恒温、恒压时充入氦气

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6. 难度：中等
可确认发生了化学平衡移动的是 A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

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7. 难度：中等
在容积为2L的密闭容器中，有反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为：A减少amol/L，C增加2a/3mol/L，B的平均反应速率VB=a/15mol/(L·min)，这时若增加体系压强，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为 A．3:1:2:2 B．1:3:2:2 C．1:3:2:1 D．1:1:1:1

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8. 难度：困难
体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断

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9. 难度：困难
有一可逆反应2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：（1）0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD;（2）1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4

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10. 难度：中等
下列事实不能用勒夏特列原理结实的是 A．温度过高对合成氨不利 B．合成氨在高压下进行是有利的 C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量

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11. 难度：中等
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡状态的是（1）C生成速率与C分解速率相等。（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB （3）A、B、C的浓度不再变化。（4）A、B、C的压强不再变化。（5）混合气体的总压不再变化。（6）混合气体的物质的量不再变化。（7）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB （8）A、B、C的分子数之比为1:3:2。 A．（2）（8） B．（1）（6） C．（2）（4） D．（3）（8）

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12. 难度：中等
下列说法中正确的是 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④催化剂降低了反应的活化能 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数 A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤

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13. 难度：困难
某温度下，在一容积可变的容器中，反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡状态时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减小1 mol

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14. 难度：困难
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是 A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点 C．25～30 min内用N2O4表示的平均化学反应速率是0.04 mol•L-1•min-1 D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度

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15. 难度：困难
在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) xC(g)Ⅰ．将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a;Ⅱ．若A、B、C起始投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为A．下列有关叙述正确的是 A．若Ⅰ达到平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率一定增大 B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．测得C的体积分数大于a，可断定x＞4 C．若x=2，则体系Ⅱ起始物质的量应满足：3n(B)=n(A)-3 D．若体系Ⅱ起始物质的量满足3n(c)+4nA=12nB，则可推断：x=4

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16. 难度：困难
在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g) aZ(g) △H=QkJ·mol-1，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是 A．图甲，P1＞P2，a ＜ 3 B．图甲，T1＜T2，Q ＞0 C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体 D．图乙，如果a=3, t2时表示向体系中加入了催化剂

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17. 难度：中等
羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80%

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18. 难度：困难
已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙 B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙＞k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

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19. 难度：困难
汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A．温度T下，该反应的平衡常数K= B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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20. 难度：困难

在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是

	0.600	0.500	0.400	0.300
318.2	3.60	3.00	2.40	1.80
328.2	9.00	7.50	a	4.50
b	2.16	1.80	1.44	1.08

A．a=6.00

B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318.2

D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

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21. 难度：困难
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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22. 难度：困难
现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则: （1）该反应的逆反应为热反应，且m+n p(填“＞”“=”“＜”)。（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同) （3）若加入B(维持体积不变)，则A的转化率。（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色。

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23. 难度：困难

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n (NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____________。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变

c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度

c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂

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24. 难度：困难

某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B，D起始浓度为0，反应物A的的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_________mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______________v1(填＞、＝、＜)，且c3___________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应速率快的是________，理由是______________________。

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25. 难度：困难
将2molI2(g)和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如下图中曲线(Ⅱ)所示．（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为．（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是 (填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是。 ①恒温条件下，扩大反应容器体积 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒容条件下，升高温度 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是。

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26. 难度：困难
有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答：（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x= ；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x= 。（2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等? (填“相等”或“不相等”)，平衡时甲中A的体积分数为。