2016-2017学年辽宁省高二上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是

A．能全部透过半透膜        B．有丁达尔效应

C．所得溶液一定能导电      D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液

2. 难度：简单

实验中的下列操作正确的是

A. 用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. Ba(NO₃)₂溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

3. 难度：简单

下列污染现象主要与NO₂有关的是

A．光化学烟雾      B．水体富营养化     C．臭氧空洞        D．酸雨

4. 难度：简单

298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是

A. ∆G>0，∆S<0   B. ∆G<0，∆S>0   C. ∆G>0，∆S>0   D. ∆G<0，∆S<0

5. 难度：简单

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．反应热就是反应放出的热量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

6. 难度：简单

对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强    B．升高温度    C．使用催化剂   D．多充入O₂

7. 难度：中等

已知反应①2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^-

②5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl

③ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂         B．BrO₃^- ＞Cl₂＞C1O₃^-＞IO₃^-

C．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-        D．Cl₂＞BrO₃^-＞C1O₃^-＞IO₃^-

8. 难度：中等

锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

A. 锗是一种金属性很强的元素    B. 锗的单质具有半导体的性能

C. 锗化氢(GeH₄)稳定性很强    D. 锗酸(H₄GeO₄)是难溶于水的强酸

9. 难度：简单

下列各组物质都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是

A、HClO，Na₂O₂   B、CO₂，SO₂  C、活性炭，SO₂   D、活性炭，Na₂O₂

10. 难度：中等

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO₂气体生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入少量CO₂生成HY和Na₂CO₃。下列有关叙述正确是

A．酸性由强至弱：HX＞HY＞H₂CO₃

B．结合H^＋的能力：Y^－＞CO₃^2-＞X^－＞HCO₃^－

C．溶液碱性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

D．NaX溶液中通入足量CO₂后的离子浓度：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

11. 难度：简单

容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱式；六项中的

A. ①③⑤    B. ③⑤⑥    C. ①②④    D. ②④⑥

12. 难度：简单

下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

A、FeBr₂与Cl₂         B、Ba(OH)₂与H₂SO₄

C、HCl与Na₂CO₃       D 、Ca(HCO₃)₂与NaOH

13. 难度：中等

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．0.10mol·L^－1的醋酸溶液和0.01mo·L^－1的醋酸溶液中水的电离度

B．将pH＝4的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的量

C．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液和(NH₄)₂SO₃溶液中NH₄^＋的浓度

D．物质的量浓度相等的CH₃COONa溶液和 Na₂CO₃溶液的pH

14. 难度：中等

在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A(？)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A．若正反应是吸热反应，则A为气态

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．改变压强对平衡的移动无影响

D．在平衡体系中加入少量C，则平衡向逆反应方向移动

15. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，23gNO₂与N₂O₄的混合物中含有N_A个氧原子

B．一定条件下，1.4g N₂和0.2mol H₂混合充分反应，转移的电子数为0.3N_A

C．标准状况下，40g三氧化硫体积约为11.2L

D．1L1mol·L^1的Na₂CO₃ 溶液中阴离子数目小于N_A

16. 难度：简单

已知25℃、101kPa条件下：

4Al(s)＋3O₂(g)＝2Al₂O₃；△H＝－2834.9kJ·mol^－1

4Al(s)＋2O₃(g)＝2Al₂O₃；△H＝－3119.1kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

17. 难度：中等

用1.0mol·L^－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是

A．1mol·L^－1,60mL      B．0.5mol·L^－1,80mL

C．0.5mol·L^－1,40mL    D．1mol·L^－1.80mL

18. 难度：中等

下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是

A．向FeSO₄溶液中通入过量Cl₂

B．向NaHCO₃溶液中加入一定质量的Na₂O₂粉末

C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl₂

D．向NaOH溶液中加入过量AlCl₃

19. 难度：困难

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近溶液显红色。则以下说法正确的是

A．电源B极是正极

B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1

C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

20. 难度：中等

我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H₂O＋O₂＋4e^－=4OH^－

C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e^－=Fe^2＋

21. 难度：中等

有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

①	He －268.8	(a) －249.5	Ar －185.8	Kr 151.7
②	F2 －187.0	Cl2 －33.6	(b) 58.7	I2 184.0
③	(c) 19.4	HCl －84.0	HBr －67.0	HI －35.3
④	H2O 100.0	H2S －60.0	(d) －42.0	H2Te －1.8
⑤	CH4 －161.0	SiH4 －112.0	GeH4 －90.0	(e) －52.0

对应表中内容，下列叙述中正确的是

A．a、b、c代表的化学物中均含化学键

B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂O>H₂S>H₂Se>H₂Te

D．上表中物质HF和H₂O，由于化学键的影响，其沸点出现反常现象

22. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	＋2	＋3	＋5、＋3、－3	－2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性Y＞X

B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z^3－>W^2－>X^2＋>Y^3＋

二、实验题

23. 难度：困难

用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂_____________

（2）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份(放在空气中一段时间)所消耗硫酸溶液体积为V₁，另一份消耗硫酸溶液体积为V₂，

①若以甲基橙为指示剂时，V₁和V₂的关系是_          ___

②若以酚酞为指示剂时，V₁和V₂的关系是__          ____

（3）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.20mol·L^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为           mol·L^-1.

②达到滴定终点的标志是_______________

③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                 。

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

三、填空题

24. 难度：困难

常温常压下断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol^－1)。下表是一些键能数据(kJ·mol^－1)：

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

请完成下列问题。

（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_            <C－Br键能<           (填写数值和单位)

（2）热化学方程式2H₂(g)＋S₂(g)=2H₂S(g) ΔH＝ Q kJ·mol^－1；则Q＝          __

（3） 已知下列热化学方程式：

O₂ (g) = O (g)＋e^－   ΔH₁＝ ＋1175.7 kJ·mol^－1

PtF₆(g)＋e^－= PtF (g)   ΔH₂＝ —771.1 kJ·mol^－1

OPtF (s) = O (g)＋PtF (g)   ΔH₃＝ ＋482.2 kJ·mol^－1

则反应O₂(g) ＋___    ___(g)＝OPtF (s)   ΔH＝___       ___kJ·mol^－1。

25. 难度：困难

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K₂CO₃(其中不含O^2-和HCO₃^-)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2-－52e^- =34CO₂+10H₂O。

试回答下列问题：

（1）该燃料电池的化学反应方程式为                   ；

（2）正极电极反应式为                        。

（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是               ，它来自                  。

（4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水

①写出反应的离子方程式                        。

②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为              。

③若电解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C₄H₁₀ 的体积在标准状况下为          mL。

26. 难度：压轴

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10^－4。请回答：

（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N₂和O₂各1 mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5 mol，则N₂的反应速率为_________________。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡状态的标志__________。

A．消耗1 mol N₂同时生成1 mol O₂    B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变    D．2v_正(N₂)＝v_逆(NO)

（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^－1 mol/L、4.0×10^－2 mol/L和3.0×10^－3 mol/L，此时反应_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_______________。