2017届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

已知Q与R和摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（     ）

A．46：9              B．32：9            C．23：9            D．16：9

2. 难度：困难

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm^-3，物质的量浓度为4.0 mol·L^-1，则下列说法中不正确的是（     ）

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^-1

B．此溶液中KCl的质量分数为×100%

C． 20℃时，密度小于1.174 g·cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm^-3

3. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（     ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

4. 难度：困难

如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（     ）

A．        B．  C．        D．

5. 难度：中等

在标准状况下，将VL A气体（摩尔质量Mg／mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg／cm³，则此溶液的物质的量浓度(mol／L)为（    ）

A．    B．    C． D．

6. 难度：中等

将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入 100 mL 1mol·L^-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（     ）

A．1:2:3                B．6:3:2              C．3:1:1            D．1:1:1

7. 难度：中等

ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为（     ）

A．1︰1             B．2︰1          C．1︰2            D．2︰3

8. 难度：中等

用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液30mL，恰好将2×10^—3mol的XO₄^— 离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（     ）

A．+1             B．+2              C．+3             D．+4

9. 难度：中等

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（     ）

A  1︰1︰1             B  2︰2︰1           C  2︰3︰1        D  4︰3︰2

10. 难度：中等

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al³⁺）=0.4 mol·L^-1，c（SO₄^2-）=0.8 mol·L^-1，则c（K⁺）为（     ）

A．0.15 mol·L^-1    B．0.2 mol·L^-1       C．0.3 mol·L^-1       D．0.4 mol·L^-1

11. 难度：中等

NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H₂O→NaOH＋H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（     ）

A．跟水反应时，水作氧化剂         B．NaH在水中显酸性

C．跟液氨反应时，有NaNH₂生成      D．跟乙醇反应时，NaH被氧化

12. 难度：中等

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O＝7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列说法正确的是（     ）

A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物             B．5mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物      D．FeS₂只作还原剂

13. 难度：中等

等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B＝2V_C，且V_A＝V_B＋V_C,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（     ）

A．＋3    B．＋2    C．＋1    D．＋4

14. 难度：中等

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是（    ）

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3

D．氮化铝晶体属于分子晶体，熔点和沸点较低

15. 难度：困难

已知Co­₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（     ）

A．3Cl₂+6FeI₂====2FeCl₃+4FeI₃           B．Cl₂+FeI₂===FeCl₂+I₂

C．Co₂O₃+6HCl===2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O     D．2Fe³⁺+2I^-===2Fe²⁺+I₂

16. 难度：困难

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为(   )

A．6：1  B．3：1  C．2：1  D．1：2

17. 难度：中等

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（     ）

A．银氨溶液： Na⁺、K⁺、NO₃^-、NH₃·H₂O

B．空气： C₂H₂、CO₂、SO₂、NO

C．氢氧化铁胶体： H⁺、K⁺、S^2-、B_r^-

D．高锰酸钾溶液： H⁺、Na⁺、SO₄^2-、葡萄糖分子

18. 难度：困难

下列实验能达到预期目的的是（  ）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；

②用饱和NaCl溶液除去Cl₂中的少量HCl；

③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂；

④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘；

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；

⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；

⑦用纯碱溶液洗涤餐具；

⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；

⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

A．①④⑤⑨ B．②③⑤⑦ C．②③⑤⑧ D．②③⑤⑥⑦

19. 难度：困难

将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是（  ）

A．硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

B．分散系的分类：

C．AlCl₃溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

D．CO₂与NaOH溶液反应后的产物

20. 难度：困难

下列反应的离子方程式正确的是（     ）

①铁和稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

②往FeCl₃溶液中加入Fe粉：2Fe^3＋＋Fe =3Fe^2＋

③氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂O

④氯化铁水【解析】
Fe³⁺ +3H₂O = Fe(OH)₃↓+ 3H⁺

⑤氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe^2＋＋C1₂＝Fe^3＋＋2C1^－

⑥钾投入水中：2K+2H₂O = 2K⁺+2OH^-+H₂↑

⑦Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂：CO+CO₂+H₂O = 2HCO

⑧NaHCO₃溶液显碱性：HCO₃^－+H₂OH₃O^＋+CO₃^2－

⑨硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al³⁺+3OH^—═Al（OH）₃↓

⑩烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑

A．①③⑤⑦    B．②④⑥⑧     C．②④⑤⑨     D．②⑥⑦⑩

21. 难度：中等

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是(    )

A．取a克混合物充分加热，得b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

22. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )

①46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为3N_A

②标准状况下22.4L H₂中含有的中子数为2N_A

③1L 1mol/L的醋酸溶液中含有的离子总数为2N_A

④1mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A电子

⑤9 g重水(D₂O)所含有的电子数为5N_A

⑥1L 1mol/L的MgCl₂溶液中含有的离子数为2N_A

⑦7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2N_A

⑧1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

⑨2L 3mol/L的Na₂CO₃溶液中含CO的数目为6N_A

⑩1.8 g NH中含有的电子数为N_A

A．①③⑥⑨⑩   B．②④⑤⑥     C．①④⑧⑩     D．④⑥⑦⑧⑩

二、填空题

23. 难度：困难

化合物BrF_x与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrF_x中，x＝             。

（2）该反应的化学方程式是：                    。

（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是            ；还原剂是          

24. 难度：中等

已知硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式                 。

（2）此反应的还原剂是         ，它的氧化产物是          。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：                 。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有              。

25. 难度：困难

下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从A—F中选择符合表中各题要求的序号填入表中：

溶      液	加入的物质	答案序号
⑴饱和石灰水	CO2
⑵AlCl3溶液	过量NH3
⑶含少量NaOH的NaAlO2	过量CO2
⑷含少量NaOH的NaAlO2	逐滴加稀盐酸
⑸MgCl2、AlCl3混合液	逐滴加NaOH至过量
⑹NaOH溶液	逐滴加AlCl3至过量

三、推断题

26. 难度：困难

现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：

Na^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量AgNO₃溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；

②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；

③第三份加足量BaCl₂溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的阴离子是             ，一定不存在的离子是            ，可能存在的离子是                   。

（2）②中发生化学反应的离子方程式为                    。

（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为            ，物质的量为          mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为                      。

四、填空题

27. 难度：简单

Na₂O与水反应的化学方程式为             ，该反应         （填“是”或“不是”）氧化还原反应。制Na₂O通常采用的方法是：2NaNO₂+6Na == 4Na₂O+N₂↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为                       。

五、实验题

28. 难度：困难

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验：

主要步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的重量，得到b g

④从分液漏斗滴入6mol·1^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓慢鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的重量，得到c g

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作一直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明                

（2）装置中干燥管B的作用是                

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果          （填偏高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是                

（5）步骤⑦的目的是                

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法                

六、填空题

29. 难度：中等

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是         和           ，阴离子是         。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式                 。