2017届辽宁省大连市高三上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（   ）

A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用

D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

2. 难度：中等

M、Q、R、V为短周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（  ）

A. 单质的沸点：M＞Q

B. Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性

C. Q与R可以组成2种离子化合物

D. M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性

3. 难度：中等

N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

A．44gCO₂和N₂O的混合物中含有的氧原子数为1.5N_A

B．2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO₃^-离子数为N_A

C．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1N_A

D．一定条件下在密闭容器中2molSO₂与2molO₂充分反应，最终的气体分子数为3N_A

4. 难度：中等

某有机物分子式为C₄H₈，据此推侧其结构和性质不可能的是（   ）

A．它与乙烯可能是同系物

B．一氯代物可能只有一种

C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2

D．等质量CH₄和C₄H₈分别在氧气中完全燃烧，CH₄的耗氧量小于C₄H₈

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．c(OH^-)=0．1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、ClO^-

B．滴入酚酞显红色的溶液中： Na⁺、Al³⁺、CO₃^2-、AlO₂^-

C．含有Fe³⁺的溶液中： Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SCN^-

D．pH=1的溶液中： Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、K⁺

6. 难度：中等

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（   ）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加	鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液
B	向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色	该溶液中可能含有Fe^2+
C	向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色	HS^-水解程度大于电离程度
D	向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液，均有沉淀	蛋白质均发生了变性

7. 难度：中等

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是（   ）

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为：N₂H₄ - 4e^-=N₂+4H⁺

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池持续放电时．K⁺从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

二、实验题

8. 难度：压轴

ClO₂与Cl₂的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是_______，安装F中导管时，应选用图2中的___________。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)．

（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。

（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为___________，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。

（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。

三、填空题

9. 难度：压轴

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C (s)＋H₂O (g) CO(g)＋H₂(g)  ΔH = ＋131.4 kJ/mol

（1）在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H₂O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为_________________________。

（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是              。

A．CO的含量保持不变

B．v_正(H₂O)= v_正(H₂)

C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）若上述反应在t₀时刻达到平衡(如下图)，在t₁时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t₁时刻之后正反应速率随时间的变化：（用实线表示）

①缩小容器体积，t₂时到达平衡；②t₃时平衡常数K值变大，t₄到达平衡。

（4）在一定条件下用CO和H₂可以制得甲醇，CH₃OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：                 。

（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为             。当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为         g。

10. 难度：压轴

海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ______________________。

（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是___________（写2条），电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。

②制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂·6H₂OMgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。

（3）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收，写出用SO₂吸收发生的离子方程式_________，由此判断Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

（4）也有工艺是在吹出Br₂后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，之后加入CCl₄进行Br₂的萃取，最终用_____________方法得到单质Br₂。

11. 难度：困难

选修3——物质结构与性质

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：

（1）元素F基态原子价层电子排布式为____________。

（2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)

（3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为            ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有              (写出其中两种的化学式)。

（4）BE₂分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有             ；B原子的杂化轨道类型为              ；写出两种与BE₂互为等电子体的分子或离子               。

（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______________，F原子配位数之比为______________。

四、推断题

12. 难度：困难

选修5——有机化学基础

常用药——羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：

已知： 

（1）羟苯水杨胺的化学式为              。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是__________。

A．1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应     B．不能发生硝化反应

C．可发生水解反应                               D．可与溴发生取代反应

（2）D的名称为               。

（3）A→B所需试剂为             ；D→E反应的有机反应类型是              。

（4）B→C反应的化学方程式为                       。

（5）F存在多种同分异构体。

①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是          。

A．质谱仪     B．红外光谱仪    C．元素分析仪    D．核磁共振仪

②F的同分异构体中既能与FeCl₃发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有           种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式           。