| 1. 难度：简单 | |
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常温下鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是（ ） A．加入酚酞试液 B．加入铜片 C．加入BaCl2 D．蘸一滴在白纸上
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| 2. 难度：中等 | |
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用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是 （ ） A．AgNO3溶液 B．NaCl溶液 C．H2SO4溶液 D．K2SO4溶液
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| 3. 难度：简单 | |
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下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ） A．天然气 B．沼气 C．水煤气 D．坑道产生的气体
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| 4. 难度：中等 | |
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对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（ ）。 A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强可以加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关有机物的说法中正确的是（ ） A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物 B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物 C．所有的有机物都很容易燃烧 D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生
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| 6. 难度：简单 | |
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已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是( ) A．酒精 B．乙酸 C．苯 D．浓H2SO4
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| 7. 难度：中等 | |
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下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（ ） A．混合物中各组分的浓度改变 B．混合体系中气体密度发生变化 C．正、逆反应速率改变 D．反应物的转化率改变
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| 8. 难度：简单 | |
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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” B．采煤作业上，把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防火灾 C．加酶洗衣粉，使用时先溶于沸水中可增强其去污能力 D．开发废电池综合利用技术，防止其中重金属盐对土壤和水资源造成污染
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| 9. 难度：中等 | |
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根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（ ） A. 铍的原子失去电子能力比镁弱 B. 砹的氢化物不稳定 C. 硒化氢比硫化氢稳定 D. 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
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| 10. 难度：中等 | |
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下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ） A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B． C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 D．在苯中滴入溴水，溴水褪色 ， 乙烯使溴水褪色
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| 11. 难度：中等 | |
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在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ） A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +2c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－) C．c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)
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| 12. 难度：中等 | |
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在平衡体系Ca(OH)2(s) A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体
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| 13. 难度：困难 | |
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-==3Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 D．充电时阴极溶液的碱性减弱
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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下列物质的分类正确的是（ ）
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| 15. 难度：中等 | |
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下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） A. C、N、O、F B. Li、Na、K、Rb C. F、Cl、Br、I D. K、Mg、C、S
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| 16. 难度：中等 | |
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下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( ) A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
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| 17. 难度：中等 | |
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把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g) ＋ Y(g) A．1 B．2 C．3 D．4
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| 18. 难度：中等 | |
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下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ） A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
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| 19. 难度：困难 | |
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在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入B g该盐，保持温度不变，析出R结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 （ ） A． C．
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| 20. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列有关推断中，不正确的是（ ）
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| 21. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、NO3- B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Na＋ C．c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ D．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42-、Cl－
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| 22. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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根据下列金属的熔、沸点：
其中不能形成合金的是（ ） A．Cu与Na B．Fe与Cu C．Fe与Al D．Al与Na
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| 23. 难度：中等 | |
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下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（ ） A．苯甲醇 B．2,2－二甲基-1-丙醇 C．2－甲基-1－丁醇 D．甲醇
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| 24. 难度：中等 | |
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如图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A、浓H2SO4 B、饱和NaCl溶液 C、NaOH溶液 D、Ca (OH) 2悬浊液
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| 25. 难度：中等 | |
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配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ） A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 B. 移液时，不慎将液体流到瓶外 C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D. 定容时俯视刻度线和液面
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| 26. 难度：困难 | |
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某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol·L－1；且发生如下反应：3A(g)+2B(g) ①该反应的化学平衡表达式为：K= ②此时B的转化率为35% ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变． ④增加C的量，A、B转化率不变 A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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| 27. 难度：中等 | |
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关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ） A．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣ B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl﹣ C．加入KSCN溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定含有Fe2+ D．加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣
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| 28. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．KW随浓度的改变而改变 B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱 C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
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| 29. 难度：中等 | |
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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1mol H-O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收的能量为（ ） A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．181kJ
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| 30. 难度：中等 | |
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绿色农药信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO．下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（ ） A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热 B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液 C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；稀硫酸酸化后再加入溴水 D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水
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| 31. 难度：简单 | |
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下列反应属于吸热反应的是（ ） A．炭燃烧生成一氧化碳 B．酸碱中和反应 C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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| 32. 难度：困难 | |
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把一只表面被氧化成10.2 g氧化铝的铝条A，放入1 L 1.5 mol／L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1 L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B，放入1 L 0.9 mol／L的硫酸溶液中，，过一段时间取出，其质量减少25.8克，溶液质量增加25.2克，此溶液称为乙溶液，体积仍为1 L，回答下列问题： （1）甲溶液溶质是 （写化学式），其物质的量是 （2）乙溶液的溶质 （写化学式），其物质的量是 （3）将甲乙两溶液反应，若使滴加的量最小，产生沉淀最多，应将__________溶液（填甲、乙）______L 滴加到 ___________溶液中（填甲、乙）。
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| 33. 难度：困难 | |
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［化学――选修5：有机化学基础］添加塑化剂可改善白酒等饮料的口感，但不应超过规定的限量。DBP是一种酯类塑化剂，可由下列路线合成：
已知以下信息： ① ② （1）A的结构简式 ，D的结构简式是 ，D→E的反应类型 ； （2）D和H2 1︰1反应生成E，则E官能团名称为_________，DBP的分子式为 ； （3）由B和E以物质的量比1︰2合成DBP的化学方程式： ； （4）写出2种同时符合下列条件的B的分异构体结构简式 ； ①能和NaHCO3溶液反应生成CO2 ③能使FeC13溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ④苯环上含碳基团处于对位 （5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的方程式 .
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| 34. 难度：困难 | |
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热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。 (1)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________。
(2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：__________________。 (3)已知： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1， ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1， ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝19 kJ·mol－1 请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________。
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| 35. 难度：压轴 | |||||||||||||
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中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。 （1）有效减碳的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是 。 A.电解水制氢:2H2O B.高温使水分解制氢:2H2O C.太阳光催化分解水制氢:2H2O D.天然气制氢:CH4+H2O （2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L 的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下反应:CO2（g）+3H2（g）
从3 min到9 min,v（H2）= mol/（L·min）。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 （填编号）。 A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点） B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 （3）工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO（g）+2H2（g）
下列说法正确的是 。 A.该反应正反应是放热反应 B.该反应在升高温度时,CH3OH（g）的体积分数减小,说明v正（CH3OH）减小,v逆（CH3OH）增大 C.在T ℃时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100 D.工业上采用稍高的压强（5 Mpa）和250 ℃,是因为此条件下,原料气转化率最高
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