| 1. 难度：中等 | |
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下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2(SO4)3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液 、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3 、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是 A ．①②③④ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部
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| 2. 难度：中等 | |
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下列实验装置正确且能完成实验目的的是
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| 3. 难度：中等 | |
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KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是 A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1 B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物 C．盐酸既体现酸性，又体现还原性 D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2
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| 4. 难度：中等 | |
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下列叙述错误的是（ ） A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶 C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水 D．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:6
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| 5. 难度：中等 | |
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O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( ) A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
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| 7. 难度：中等 | |
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下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是( )
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量
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| 8. 难度：困难 | |
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一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO．若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为 A．18.0L B．27.0L C．31.4L D．33.6L
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| 9. 难度：困难 | |
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向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据 A．M(OH)2溶液的物质的量浓度 B．与M CO3反应的盐酸的物质的量浓度 C．MCO3的质量 D．题给条件充足，不需要再补充数据
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| 10. 难度：中等 | |
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某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI
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| 11. 难度：困难 | |
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若以w1和w2分别表示浓度为a mol∙L-1和b mol∙L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ） A．2 w1=w2 B．2 w2=w1 C．w2＞2 w1 D．w1＜w2＜2 w1
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| 12. 难度：困难 | |
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向1LFeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br一)＝3c(Cl一)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是 A．原溶液的浓度为0.1mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)＝0.1mol/L C．反应后溶液中c(Fe3+)＝c(Fe2+) D．原溶液中c(Br一)＝0.4mol/L
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| 13. 难度：困难 | |
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某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
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| 14. 难度：简单 | |
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下列有关金属冶炼说法不正确的是 A．电解饱和NaCl溶液制备Na B．电解熔融的MgCl2制备Mg C．CO还原赤铁矿（Fe2O3）可用于炼铁 D．Fe和CuSO4溶液的反应可用于湿法炼铜
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| 15. 难度：困难 | |
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已知X、M都是中学教材中的常见元素，(甲) X O3n-+Xn- + H+ →X(单质)+ H2O(未配平)；(乙)Mm++mOH -＝M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是 ①若n=1，则XO3n -中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族 ②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A．①③ B．②③ C．①② D．④⑤
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| 16. 难度：困难 | |
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常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3-、CO32－，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知： ①M的焰色反应呈黄色。②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题： （1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是 、 （2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)____________________________ （3）X和Z的溶液反应的离子方程式是____________________ （4）N和过量氨水反应的离子方程式是___________________________ （5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_____________________
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| 17. 难度：困难 | |
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已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：
请回答： （1）写出有关物质化学式：D是 ，H是 。 （2）写出下列反应的方程式： ①化合物G的溶液呈 （酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为 ②写出C＋F ③G＋J
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| 18. 难度：困难 | |||||||||||||
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某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)。请评价或完善其方案：
（1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答： ①氯元素在周期表中的位置为 。 ②A中反应的离子方程式： 。 ③E中氢氧化钠溶液的作用 。 在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：
④实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？ ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写） 。 ⑤实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？ ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写） 。 （2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2。B中反应的化学方程式 。
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| 19. 难度：困难 | |
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将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。
（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？ （2）盐酸的物质的量浓度是多少？ （3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成标准状况下0.112LH2，则a的最小值是多少？
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| 20. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
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| 21. 难度：简单 | |
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下列说法或表达正确的是（ ） ①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移 ③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物． A． ①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤
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| 22. 难度：简单 | |
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下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入CuCl2溶液
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| 23. 难度：困难 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32- ③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－ ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、Na+ A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤
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| 24. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||
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100mL 1mol•L-1的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
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| 25. 难度：中等 | |
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如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
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| 26. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA B．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.2NA C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体的分子总数为2NA D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
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| 27. 难度：中等 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A．NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中：NH4++Fe3++4OH-=NH3 B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
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| 28. 难度：中等 | |
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如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是
A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色 B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液则c中溶液不褪色 C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊 D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀
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| 29. 难度：中等 | |
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向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A．4.8g B．6.4g C．2.4g D．1.6g
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