2017届广西省高三上9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（  ）

选项	现象或事实	解释
A	用铁制容器盛装浓硫酸	常温下，铁在浓硫酸中钝化
B	氧化铝可用作耐火材料	氧化铝是两性氧化物
C	液氨可用作制冷剂	液氨汽化时要吸收大量的热
D	“84”消毒液可用于环境消毒	主要成分是NaClO，具有强氧化性

2. 难度：简单

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（    ）

	化学性质	实际应用
A．	Al2(SO4)3和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B．	铁比铜金属性强	FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D．	HF与SiO2反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

3. 难度：简单

下列实验操作能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B	由MgCl2溶液制备无水MgCl2	将MgCl2溶液加热蒸干
C	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

4. 难度：中等

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A．NaHCO₃、Al(OH)₃     B．AgCl、NaHCO₃

C．Na₂SO₃、BaCO₃     D．Na₂CO₃、CuSO₄

5. 难度：中等

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．SiO₂ SiCl₄ Si

B．FeS₂ SO₂ H₂SO₄

C．N₂NH₃NH₄Cl(aq)

D．MgCO₃MgCl₂Mg

6. 难度：简单

下列保存物质的方法正确的是（ ）

A. 保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发

B. 氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住

C. 氨水易挥发，应密封在低温处保存

D. 金属锂应保存在煤油中，防止被氧化

7. 难度：简单

下列说法正确的是

A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物

B．Fe(OH)₃胶体和Fe(OH)₃沉淀的化学性质不相同

C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气

D．MnO₂具有较强氧化性，可作为H₂ O₂分解反应的氧化剂

二、填空题

8. 难度：中等

NaNO₂外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：

2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

（1）上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒④食醋，你认为应选用的物质有________（填序号）。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是________。

A．NaCl             B．NH₄Cl           C．HNO₃        D．浓H₂SO₄

（4）请配平以下化学方程式        Al＋        NaNO₃＋        NaOH—      N  aAlO₂＋         N₂↑＋        H₂O，若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N₂的体积为________L。

三、推断题

9. 难度：困难

已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，A是水果的催熟剂，C是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出物质的结构简式：写出物质的结构简式：A____________，F_________，E__________。

（2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是________（填编号）。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①_____________________________；

②_____________________________；

⑥_____________________________。

H→I___________________________。

四、实验题

10. 难度：困难

某小组同学在实验室里对Fe³⁺与I^﹣的反应进行探究，实现Fe³⁺与Fe²⁺相互转化．

（1）甲同学首先进行了如下实验：

编号	操作	现象
Ⅰ	先向2mL0.1mol•L^﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水	___________________ ___________________
Ⅱ	先向2mL0.1mol•L^﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L^﹣1KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol•L^﹣1KI溶液后，血红色无明显变化

实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为             ，                ．

（2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，

操作及现象如下：

编号	操作	现象
Ⅲ	向2mL0.1mol•L^﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L^﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色

根据实验Ⅲ，该同学认为Fe³⁺有可能与I^﹣发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由：                   ．

（3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．

请补全下表中的实验方案：

编号	操作	预期现象及结论
Ⅳ	向2mL0.1mol•L^﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L^﹣1 FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中， 试管①中滴加              ， 试管②中滴加                  ．	预期现象①           ， ②             ． 结论           ．

（4）上述实验结果表明，Fe³⁺有可能与I^﹣发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe³⁺和I^﹣物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe³⁺与I^﹣反应的离子方程式应写为：                   ．