2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列实验操作不正确或不能达到目的的是（  ）

2. 难度：困难

下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄ ↓

②将金属钠加入水中2Na+2H₂O=2Na⁺ +2OH^-+H₂↑

③石灰石溶于稀醋酸:CaCO₃+2CH₃COO H=2CH₃COO^- +Ca²⁺ +CO₂↑+H₂O

④氯气与水反应:Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO

⑤小苏打溶液中加入少量石灰水:Ca²⁺+ 2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO₂:Ca²⁺+2C1O^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HC1O

⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu²⁺ +2Na=Cu+2Na⁺

⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

A．①②⑤    B．②③④⑤⑧    C．④⑤⑥⑦     D．②③⑧

3. 难度：困难

下列解释实验现象的反应方程式正确的是（   ）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O₂=Na₂O₂

B．向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgC1+S^2- =Ag₂S+2C1^-

C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物:2Na₂O₂ +2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

D．碳酸氢钠溶液加入少量的澄清石灰水2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓ +CO₃^2-+2H₂O

4. 难度：中等

通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是（   ）

选项	实验现象	结 论
A	把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH 溶液中:铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化	由此得出：铝的金属性比镁强
B	取一块铝箔，用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落	由此得出:铝不易氧化
C	向氯化铵溶液中投人一铝片:铝片上产生大量气泡	由此得出:该气体是氨气
D	向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白 色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失	由此得出:氢氧化铝能溶于强碱溶液

5. 难度：中等

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和 NaHCO₃混合物中Na₂CO₃量分数的是（   ）

A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物充分加热，减重b克

C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

D．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

6. 难度：中等

下列说法在一定条件下可以实现的是（   ）

①酸性氧化物与碱发生反应生成酸式盐

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．6个  B．5个    C．4个    D．3个

7. 难度：中等

2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N₂O₄)。在火箭升空过程 中，燃料发生反应: C₂H₈N₂+ 2N₂O₄=2CO₂+3N₂+4H₂O提供能量。下列有关叙述正确的是（   ）

A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B．该反应中N₂O₄是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

C．N₂既是氧化产物又是还原产物，CO₂既不是氧化产物也不是还原产物

D．每有0.6 mol N₂生成，转移电子数目为2.4

8. 难度：中等

①取用白磷切下来的碎片，一定要倒入废液缸中

②给试管中的液体加热时，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

③皮肤上不慎沾上硫酸，应立即用水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液中和

④配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸

⑤制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞

A. ①③④    B. ①⑤    C. ③④⑤    D. ①②⑤

9. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

①Na₂O、Fe₂O₃、Al₂O₃属于碱性氧化物，CO₂、SO₂、NO₂都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO₃是发酵粉主要成分之一，Na₂CO₃可冶疗胃酸过多

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①③⑤   B．④⑤⑥    C．②③④   D．②④⑥

10. 难度：困难

把一块镁铝合金投入到1 mol ·L^-1 HC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1 mol • L^-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。下列说法中错误的是（   ）

A．HC1溶液的体积为80 mL         B．a的取值范围为0≤a＜50

C．当a值为30时，b值为0.01      D．当a值为10时，b值为0.03

11. 难度：中等

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（   ）

序号	反应物	产物
①	KMnO4 、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4 …
②	Cl2、FeBr2	FeC13、FeBr3
③	MnO4^－	Cl2、Mn^2^+ …

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂

B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1:2

C．第③组反应中生成1 mol C1₂，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞C1₂＞Fe³⁺＞Br₂

12. 难度：困难

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．常温常压下，7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中，阴离子所含电子数为1.8

B．标准状况下，11.2LSO₃中含有的分子数目为0.5

C．常温常压下，46gNO₂与 N₂O₄的混合气体含有的氮原子数目无法计算

D．0.1 mo1 • L^-1 MgC1₂溶液中含有的Mg²⁺数目小于0.1

13. 难度：中等

建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁，下列建构的数轴模型正确的是（   ）

A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B．铁在Cl₂中燃烧，铁的氧化产物：

C．A1C1₃溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式:

D．FeI₂溶液中通入Cl₂，铁元素存在形式：

14. 难度：困难

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，下列有关说法正确的是（   ）

A．反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．NF₃在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

C．若反应中生成0.2 mol HNO₃，则反应共转移0.2 mol e^-

D．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1

15. 难度：困难

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加人稀盐酸，生成气体的量随盐酸加人量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．a点对应的溶液中：Na⁺、OH^-、SO₄^2-、NO₃^-

B ．b点对应的溶液中:Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c点对应的溶液中：Na⁺,Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

D．d点对应的溶液中：Cl^-、NO₃^-、Fe²⁺ 、Na⁺

16. 难度：困难

某实验小组对一含有Al³⁺的未知溶液进行了如下分析：

①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；

②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。

实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴人氢氧化钠体积 的关系。下列说法错误的是（   ）

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L^-1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

二、填空题

17. 难度：困难

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为A1₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂) 中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为:                    (注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为           (填代号）

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、           (填操作名称）、洗涤。

（2）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为               （填代号）。

18. 难度：困难

硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。一种用硼镁矿 (Mg₂B₂O₅ •H₂O)制取单质硼的工艺流程图如下：

结合流程图回答下列问题：

（1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为               、            。

（2）写出步骤①的化学方程式                 。

（3）写出步骤②的离子方程式                      。

（4）步骤③中化学反应可以发生的原因是                。

（5）过硼酸钠晶体（NaBO₃ •4H₂O)是一种优良的漂白剂，在 70℃以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体 的质量随温度变化的情况如右图所示，则T₂℃时所得晶体的化学式为           。

19. 难度：困难

已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应）。生成物中含有C1^-、C1O^-、C1O₃^- 三种含氯元素的离子，其中C1O^-、C1O₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

（1）t₁前，氧化产物是           (填化学式）。

（2）t₂时，Ca (OH)₂与C1₂发生反应的总的离子方程式：          。

（3）该石灰乳中含有Ca (OH)₂的物质的量是           mol.

（4）NaC1O₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是         (填字母）。

A．NaC1、C1₂           B．NaC1、NaC1O

C．NaC1O₃、NaC1O₄       D．NaC1、NaC1O₃

（5）配平下列离子方程式:    Fe(OH)₃+     C1O^-+     OH^-=C1^- +______FeO₄^n-1+       Cl^-+     H₂O。

三、实验题

20. 难度：困难

甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。

I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方(装置如图工)。该方案的不足之处有                    。

Ⅱ.乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：

（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为            ；待整套装置中           后，点燃酒精灯。

（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是__________________。

（3）乙同学欲将虚框内装置改为图III,所示装置，并测量多余气体的体积。

①为提高测量的准确性，图III,量气管装置中的液体可用            ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并                 。

②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所观测气体的体积          (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。

③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积          。

21. 难度：困难

2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(P₄)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

资料:氰化钠白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化 氢、水溶液呈碱性。

（1）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应:3P₄ +10HC1O₃ +18H₂ O=10HC1+12H₃ PO₄，该反应的氧化产物是            ，若有1 mo1 P₄参加反应转移电子为              mol。

（2）氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。

①已知:25℃时，HCN的电离平衡常数Ka = 6.2×10^-10，H₂CO₃在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10^-7 Ka2=4．7×10^-11，则向NaCN溶液通入少量CO₂反应方程式是:              。

②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是:                 。

（3）实验室通过如图所示装置制备Na₂SO₃。

装置a中盛装Na₂SO₃固体的仪器名称是              ；装置b的作用是              。

（3）装置c中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有                  。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛             (选填“NaOH溶液”、“水”、“CC1₄”中任一种。