| 1. 难度：简单 | |
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下列表述正确的是 A．1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．NH4Br的电子式： D．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2
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| 2. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水 B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒 C．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多 D．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO
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| 3. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是 A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA B．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA C．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA D．50ml浓度为18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
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| 4. 难度：中等 | |
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－ B．0.1mol/LNH4HCO3溶液中： K+、Na+、NO3－、Cl－ C．中性溶液中可能大量共存：Fe3+、K+、Cl－、SO42- D．pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO42-、 ClO--
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| 5. 难度：中等 | |
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短周期元素A、B、C、D(不考虑0族元素)的原子序数依次增大，且A、B、C+、D的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。下列关于这些元素叙述正确的是 A. C分别于A、D、B所形成的化合物中只有离子键 B. B分别于A、D两种元素所形成的化合物一定是直线形化合物 C. B、C、D所形成的简单离子半径大小顺序：D>B>C D. D分别于B、C所形成的化合物，其水溶液均成酸性
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| 6. 难度：简单 | |
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已知酸性条件下KMnO4可将乙醛氧化为乙酸，其反应的离子反应方程式如下：□MnO4- + □CH3CHO + □ = □Mn2+ + □CH3COOH + □ .如有1mol的氧化剂参与反应，则反应中转移的电子数目为 A．2mol B．10mol C．5mol D．7mol
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| 7. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高 B．甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的△H相同
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| 8. 难度：困难 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O B．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO C．向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++ 2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
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| 9. 难度：简单 | |
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一种可充电电池镍氢电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH+ MH =Ni(OH)2+ M(M位储氢材料)下列说法正确的是 A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH+ OH－，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以HCl溶液作为电解质溶液
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||
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800℃在2L密闭容器内，充入0.020molNO与0.010mol的O2，发生反应2NO(g)+O2(g)
A．a线表示NO2的变化趋势，则0～2s内v(NO2)=0.006mol/(L·s) B．800℃时，该反应的平衡常数K=1125L/mol C．能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是及时分离出NO2 D．已知：K300℃>K350℃，则该反应时吸热反应
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| 11. 难度：中等 | |
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在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①⑤⑧ C．②⑤⑦ D．①③④⑤
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| 12. 难度：简单 | |
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室温下，A、B两烧杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液,，向B烧杯中加水稀释至pH=3，关于A、B两烧杯中溶液的描述正确的是 A．水电离出的OH-浓度：10c(OH-)A> c(OH-)B B．溶液的体积：10VA≤ VB C．若分别用等浓度的氢氧化钠溶液完全中和，所得溶液的pH：A >B D．若分别与10mLpH=12的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH：A≤B
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| 13. 难度：困难 | |
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常温下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是
A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱 B．N点水的电离程度大于K点水的电离程度 C．滴入MOH溶液的体积为50ml时，c(M+)>c(A-) D．K点时，则有c(MOH)+(M+)＝0.02mol/L
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| 14. 难度：困难 | |
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向150ml 1mol/LNaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体2.24L，待完全反应后，有关溶液中离子浓度的关系不正确的是 A．2c(OH－) + c(CO32－)＝c(HCO3－) + 2c(H+) + 3c(H2CO3) B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+) C．c(Na+)＞c(HCO3－)＝c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) +c(OH－)
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| 15. 难度：简单 | |
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向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
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| 16. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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下列实验方案中，不能达到实验目的的是
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| 17. 难度：困难 | |
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 (填元素符号)； （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是____________(用化学式表示)； （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为____________； （4）E的最高价氧化物的水化物的化学式为____________； （5）单质C在空气中燃烧的产物存在的化学键类型为 ；其反应化学方程式为 ； （6）单质E与水反应的离子方程式为____________．
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| 18. 难度：困难 | |
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欲确定某无色透明溶液中是否含有下列离子： Cl－、I-、SO42-、HCO3-、NO3-、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+，取适量溶液分别装进①②③④号试管，进行如下实验，请依实验现象回答问题： ①加几滴石蕊试液, 溶液变红色 ②浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色 ③加BaCl2溶液, 立即白色沉淀生成。取上层清液，加AgNO3溶液, 出现白色沉淀，且不溶于HNO3 ④加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 （1）溶液中肯定存在的离子是 。 （2）溶液中肯定不存在的离子是 。 （3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是 。 （4）写出实验④中所有反应的离子方程式__________________
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| 19. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||
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二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。某同学设计如下实验方案，对二氧化硫的化学性质进行探究，装置如下图所示。请回答下列问题：
（1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是 (填序号) a．用酸碱中和滴定法测定 b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积 c．用pH计测溶液PH值 d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量 （2）装置B的作用是 ，设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子方程式 ，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________ （3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况： I．HSO3-与ClO-刚好反应完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO过量 甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)
（4）设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小 。
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| 20. 难度：简单 | |
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“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4.N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g) （1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 。 a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．体系颜色不变 c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变 达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由____________________。 （2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式 (用p总、各气体物质的量分数x表示)。影响Kp的因素为___________； （3）上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·P2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa)，已知该条件下k正=4.8×l04s-1,当N2O4分解10%时，v正=__________kPa·s-1； （4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为 。
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| 21. 难度：中等 | |
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能量是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1 H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 则煤气化反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。 （2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作电解质。向负极充入燃料气CH4，用空气与 CO2 的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中, CO32-移向_________极(填“正”或“负”) ，已知 CH4 发生的电极反应式为 CH4 + 4CO32-―8e-＝ 5CO2+2H2O，则另一极的电极反应方程式为： （3）利用上述燃料电池，按下图所示装置进行电解，A、B、C、D 均为铂电极，
A．甲槽中有200ml一定浓度的NaCl与C uSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系入上图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，(电解前后溶液的体积变化关系忽略不计) ①原混合溶液NaCl的物质的量浓度 mol/L， CuSO4的物质的量浓度 mol/L。 ②t2时所得溶液的pH=___________ B．乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽内电解的总化学方程式________________； ①当 C 极析出 0.64g 物质时，乙杯溶液中生成的硫酸为_________mol。电解后，若使乙池内的溶液完全复原，可向乙池中加入_____________(选填字母标号) A．Cu(OH)2 B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 ②若通电一段时间后，向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为______________。
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