| 1. 难度：困难 | |
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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1.68gFe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA B．由31H和168O组成的超重水11g，其中所含的中子数为6NA C．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA D．1mol白磷(P4)分子中所含共价键数为4NA
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| 2. 难度：困难 | |
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分子式为C6H12O2的酯共有(不考虑立体异构) A．18种 B．19种 C．20种 D．21种
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| 3. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
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| 4. 难度：简单 | |
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B. 单质沸点：C>D>E C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D. 离子半径：r(C)>r(D)>r(E)
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| 5. 难度：简单 | |
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一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，电池总反应为：C2H5OH +3O2→2CO2 +3H2O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法正确的是
A．A处通氧气，B处通乙醇 B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极 C．电池正极的电极反应为：O2＋2H2O+4e－＝4OH－ D．若用这种电池作电源保护金属铁，则a电极连接石墨，b电极连接铁
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) C．图③可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至过量时溶液导电性的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
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| 7. 难度：困难 | |
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一定温度下，下列溶液中的粒子浓度关系式正确的是 A．0.1mol·L-1的NaHS溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(H2S) B．往氯化铵溶液中加水 C．0.1mol·L-1的NaOH溶液与0.2mol·L的HA溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D．pH相等的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：①>②>③
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| 8. 难度：简单 | |
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某化学兴趣小组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线CH3CH＝CH2+CO+H2 已知：CO 的制备原理：HCOOH (1)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。为纯化 1-丁醇，该小组查阅文献得知： ①R—CHO+NaHSO3(饱和) →RCH(OH)SO3Na↓； ②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为 ，操作3为 。 (2)原料气CH3CH＝CH2、CO和H2的制备装置图设计如下：
填写下列空白： ①若用上述装置制备干燥纯净的CO气体，装置b的作用是 ；c中盛装的试剂是 。 ②若用上述装置制备氢气，收集装置可选用下列装置
③实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯，写出反应的化学方程式： 。 制丙烯时，产生的气体除了丙烯及水蒸气外，还存在CO2、SO2；为检验这四种气体，下列装置按气流方向的连接顺序为 。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||
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某工厂的废气中含有CO、SO2、NO等有毒气体，为了更有效地治理该废气，某研究小组分别设计了如下两个方案： 方案(1)：治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3作催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。 已知：ⅰ.硫的熔点112.8℃，沸点444.6℃； ⅱ.反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量。 ①写出该治理烟道气反应的热化学方程式： 。 ②其他条件相同，催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如下图。不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3作催化剂的主要原因是 。
方案(2)：用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g)
①10min～20min以v(CO2)表示的反应速率为 。 ②根据表中数据，T1℃时该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。 ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态标志的是 (填序号字母)。 A．容器内压强保持不变 B．2v正(NO)=v逆(N2) C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变 ④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ； ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，NO的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”) ⑥50min时，保持其他条件不变，往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2，平衡将向 方向移动。
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| 10. 难度：简单 | |
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骨架型镍催化剂因其具有多孔结构对氢气有极强吸附性，故常用作加氢反应的催化剂。一种镍铜硫化矿(主要成分为Ni2S和Cu2S)为原料制备骨架型镍的工艺流程如下：
⑴镍铜硫化矿酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu2S，气体Ⅱ中主要含有两种成分，则该步反应的化学方程式为 ； ⑵写出步骤①的化学方程式 。合金Ⅴ在碱浸前要粉碎，粉碎的目的是 ； ⑶碱浸时选择浓NaOH溶液，反应的离子方程式是： ； ⑷碱浸后残铝量对骨架型镍的催化活性有重大影响。分析如图，残铝量在 范围内催化剂活性最高，属于优质产品；
⑸使用新制骨架型镍进行烯烃加氢反应，有时不加入氢气也可以完成反应，原因是 。
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| 11. 难度：中等 | |
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实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：
回答下列问题： (1)实验中采用 (填“铁坩埚”或“瓷坩埚”)加热KOH和KClO3固体混合物。 (2)熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为 。 (3)几种物质的溶解度曲线如图所示。
①通入CO2至pH为10～11，K2MnO4转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为 。 ②不能通入过量CO2的原因是 。 (4)趁热过滤的目的是 ；用冷水洗涤KMnO4晶体较好的原因是 。 (5)计算经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为 (结果保留2为小数)。
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| 12. 难度：简单 | |
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已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题： (1)基态F原子的核外电子排布式为 。 (2)关于B2A2的下列说法中正确的是 (填选项序号)。 ①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构 ②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1 ③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子 ④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化 (3)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。 (4)C的单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有 (填选项序号)。 ①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键 (5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为 ；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是 (写化学式)； (6)F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为 ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为acm，则F晶体的密度为 g·cm-3。(阿伏伽德罗常数为NA)
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| 13. 难度：中等 | |
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氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如下图所示： 它的一条合成路线如下：提示：(图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去)
已知： (1)氯贝特的分子式为 ，其中能发生水解反应的官能团名称为 。 (2)A→B的反应类型是 ，B的结构简式是 。 (3)要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是 。 a．NaOH b．NaCl c．NaHCO3 d． Na (4)由D生产的氯贝特的化学方程式为 。 (5)有机物甲有多种同分异构体，则同时满足一下条件的甲的所有同分异构体有种 。 ①苯环上有2个取代基；②属于酯类；③既能与FeCl3溶液反应显紫色，又能发生银镜反应。
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