| 1. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
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| 2. 难度：中等 | |
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一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是
A．在0点时，醋酸不导电 B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小 C．b点时，醋酸电离程度最大 D．可通过微热的方法使c点溶液中 c(CH3COO－)增大
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| 3. 难度：中等 | |
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把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电能力变化最小的是 A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/LHAc溶液 D．0.5mol/LKCl溶液
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| 4. 难度：简单 | |
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一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2O4－) D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③
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| 5. 难度：中等 | |
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关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是 A．取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 D．两种酸溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－)
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| 6. 难度：简单 | |
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根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A．室温时，NaR溶液的pH大于7 B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温时，0.01mol·L－1的HR溶液pH=4
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| 7. 难度：困难 | |
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二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA－和HA－ A．NaHA：c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A) B．NaHA：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(OH－) C．Na2A：c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H+) D．H2A：c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)
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| 8. 难度：中等 | |
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常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A．HA为强酸 B．该混合液pH=7 C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H+ D．该混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+)
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| 9. 难度：中等 | |
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25℃时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是 A．该溶液pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离的c(H+)的106倍 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．升高温度，溶液的pH增大
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| 10. 难度：中等 | |
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常温下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列说法不正确的是 A．b＞0.01 B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的电离常数Ka＝ D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
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| 11. 难度：简单 | |
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常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是 A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度
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| 12. 难度：中等 | |
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将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H+) B．Ka(HF) C．
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| 13. 难度：困难 | |
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常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，下列有关叙述正确的是 A．酸性由强到弱：H2CO3＞HX＞HY B．结合质子能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－ C．溶液酸性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 D．向NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X－)＞c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
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| 14. 难度：困难 | |
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常温下，向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断下列说法正确的是
A．当y(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－) B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱 D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
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| 15. 难度：中等 | |
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下列判断正确的是 A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大 B．常温下，0.4mol·L－1溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中离子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－) C．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
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| 16. 难度：中等 | |
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某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是 A．pH=1和pH=2的盐酸，c(H+)之比为1：2 B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中△S＜0 C．pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小 D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
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| 17. 难度：困难 | |
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pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx，Vy，则
A．x为弱酸Vx＜Vy B．x为强酸Vx＞Vy C．y为强酸Vx＞Vy D．y为弱酸Vx＜Vy
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| 18. 难度：困难 | |||||||
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已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
下列说法正确的是 A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)> c(ClO－)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H+） B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－ C．图像中a、c两点处的溶液中 D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
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| 19. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验能达到预期目的的是
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| 20. 难度：困难 | |
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25℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是 A．a2 = a3＜a4＜a1 B．a3 = a2＜a1＜a4 C．a2＜a3＜a1＜a4 D．a1＜a2＜a3＜a4
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| 21. 难度：中等 | |
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向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是
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| 22. 难度：简单 | |
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已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，向10ml浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B． C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时c(NH4+)=c(CH3COO－)
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| 23. 难度：简单 | |
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H2S水溶液中存在电离平衡H2S A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
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| 24. 难度：困难 | |
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25℃时，向盛有50mlpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol·L－1 B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na+) D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2
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| 25. 难度：中等 | |
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有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 B．HX、HY、HZ三者均为弱酸 C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解 D．中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol
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| 26. 难度：困难 | |
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已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，在常温下，下列各项得出的结论正确的是 A．两种溶液①0.1mol/LHA溶液②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合的混合液；其中c(H+)：①<② B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积混合：2c(Na+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB) C．pH=9的三种溶液①NaB②NH3·H2O③NaOH，由水电离出的c(OH－)：①>②>③ D．物质的量浓度相等的NaA与KB两种溶液中：c(Na+)－c(A－)>c(K+)－c(B－)
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| 27. 难度：简单 | |
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某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示则
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
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| 28. 难度：简单 | |
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室温时，下列叙述正确的是 A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1×10－3mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8mol/L盐酸的pH=8.0 D．若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
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| 29. 难度：中等 | |
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有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3
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| 30. 难度：困难 | |
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室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7 C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7
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| 31. 难度：困难 | |||||||||||
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（1）有下列物质①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 属于弱电解质的是 （填序号）。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为 。 （3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题： ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。（填溶液前序号） ②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)—c(CN－) c(K+)－c(CH3COO－)。（填“＞”“＜”或“=”） ③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因 。 ④室温下，若将0.1mol·L－1盐酸滴入20ml0.1mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是 。
⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。 （4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式 。
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