| 1. 难度：简单 | |
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A B C D
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．CO2的摩尔质量为44g B．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA C．5.4g的H2O中约有1.806×1023个分子 D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸 B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体
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| 4. 难度：简单 | |
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下列事实与胶体知识有关的是 ①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙洲； ④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路； ⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀； ⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞； A．①③④⑥ B．①②⑤④⑥ C．全部都有关 D．①②③④⑥
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| 5. 难度：简单 | |
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气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A．①② B．②③ C．①③ D．②④
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| 6. 难度：中等 | |
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标准状况下，若2.8L O2含有n个O2分子，则阿伏加德罗常数为 A．n/8 B．n/16 C．8n D．16n
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| 7. 难度：中等 | |
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以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液 ②42％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
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| 8. 难度：中等 | |
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下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 B．75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl C．150 mL 1 mol·L－1的NaCl D．150 mL 3 mol·L－1的KCl
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| 9. 难度：中等 | |
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下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同 C．气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22.4L D．恒温恒压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比
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| 10. 难度：简单 | |
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下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．生石灰、白磷、冰水混合物 B．烧碱、液氧、碘酒 C．干冰、铁、氯化氢 D．纯碱、氮气、胆矾
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| 11. 难度：中等 | |
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在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞④＞③＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．abcd D．acd
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等 B C．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同 D．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等
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| 13. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA
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| 14. 难度：简单 | |
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用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是 A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗 B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 D. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色
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| 15. 难度：简单 | |
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下列物质的分类不正确的是 A．水、和干冰都属于氧化 B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 C．烧碱、纯碱（碳酸钠）、熟石灰都属于碱 D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐
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| 16. 难度：简单 | |
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已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
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| 17. 难度：简单 | |
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为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．①④②⑤③ D．②⑤④①③
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| 18. 难度：简单 | |
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实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950m A．950mL，20.14g B．1000mL，21.2g C．任意规格，21.2g D．500mL，10.6g
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| 19. 难度：简单 | |
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①过滤试剂 ②分离固体NaCl和碘单质 ③稀释浓硫酸 ④定容 A. ②④ B. ② C. ①③ D. 全部不对
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| 20. 难度：简单 | |
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将30 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.03 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.04
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| 21. 难度：简单 | |
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把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． C．
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| 22. 难度：中等 | |
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由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为 A．2∶1 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶2
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| 23. 难度：简单 | |
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① N原子的摩尔质量是__________， 1.5mol HNO3约含有_________个氧原子。含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是 mol。 ②22克CO2的物质的量为 mol，含质子的物质的量为 mol，该气体在标准状况下的体积为 L。
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| 24. 难度：中等 | |
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同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为________；同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为________
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| 25. 难度：中等 | |
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如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：
(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_______________________； (2)该装置中使用的玻 (3)烧杯中还要盛有的物质是________________。
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| 26. 难度：困难 | |
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（1）如图所示的仪器中配制氢氧化钠溶液肯定不需要的是 ______________（填序号）
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质 （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）____________。 A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶 B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处 （4）下图是实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。配制上述稀硫酸溶液需要用该浓硫酸和蒸馏水，可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯。请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。 ②经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____________49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。 ③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于0.5mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是________。 A容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 B用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 C用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中 D转移溶液时，不慎有少量溶液洒出 E定容时，俯视容量瓶刻度线 F定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 G未冷却溶液至室温就定容了
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