2016-2017学年湖南省高二上第一次月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

将下列各组物质按混合物、强电解质、非电解质分类次顺排列。正确的是(  )

A．盐酸、苛性钠、干冰          B．氢氧化铁胶体、醋酸、乙醇

C．纤维素、盐酸、氯气          D．水煤气、烧碱、水

2. 难度：中等

25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是(  )

A．是吸热反应          B．是放热反应

C．是熵减少的反应      D．熵增大效应大于能量效应

3. 难度：中等

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是(  )

A．CO和O生成CO₂是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO₂

D．状态I→状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

4. 难度：中等

25℃时，下列说法正确的是(  )

A．将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3

B．将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶滚的pH变为3

C．将pH=12的Ba(OH)₂溶液稀释10倍，溶液的pH变为13

D．将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7, 则a+b=14

5. 难度：中等

一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c (OH-)之比为(  )

A．大于10      B．小于10    C．等于10   D．无法确定

6. 难度：中等

下列说法或表示方法正确的是(  )

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少

B．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)△H＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C(石墨，s)→C(金刚石，s)  △H=＋1.5kJ／mol可知，金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   △H=+285.8kJ/mol

7. 难度：中等

在一定条件下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反应吸热)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深(I₂有颜色)，可采取的措施是

①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强 ⑦加催化剂

A．①③⑥⑦      B．③⑤⑥      C．①③⑤      D．②④⑤

8. 难度：中等

将1molSO₂和1molO₂，通入一个体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO₃为0.3mol ，此时移走0.5molSO₂和0.5molO₂，则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是(  )

A．0.3 mol   B．0.15mol

C．小于0.15mol    D．大于0.15mol ，小于0.3mol

9. 难度：简单

现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E,达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁶Pa和8.08×10⁶Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是(   )

A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动

B．该反应的化学平衡常数为

C．E为气体

D．该反应的热化学方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) △H=-QkJ/mol

10. 难度：中等

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是(  )

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H⁺)增大

B．加水，平衡向正反应方向移动，c(CH₃COO^-)和c(H⁺)增大

C．加入少量HCl，平衡逆向移动，溶液中c(H⁺)减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液导电能力增强

11. 难度：困难

浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是(  )

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^-)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

12. 难度：简单

一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，反应2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是(  )

容器	温度/℃	物质的起始浓度/mol•L^-1	物质的平衡浓度/mol•L^-1
c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A．该反应的正反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H₂)大于容器Ⅲ中c(H₂)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

13. 难度：简单

在某一个容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  △H=akJ/mol(a>0) 达到平衡后，测得c(CO)：c(CO₂)=3：2．下列说法正确的是(  )

A．反应放出的热量为0.2akJ

B．平衡时H₂O的转化率为40%

C．升高温度，v(正)加快v(逆)减慢，平衡正向移动

D．将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动

14. 难度：简单

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^-(aq) I₃^-(aq)，某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(  )

A．I₂(aq)+I^-(aq) I₃^-(aq)的△H＞0

B．若温度T₁，T₂的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁＞K₂

C．反应进行到状态D时，一定有V_正>V_逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

15. 难度：简单

根据相应的图象(图象编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是(  )

A．      B．

C．            D．

A．t₀时改变某一条件有如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应

C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D．反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

16. 难度：中等

在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是(  )

A．①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-

C．c点，两溶液中含有相同量的OH^-

D．a、d两点对应的溶液均显中性

二、填空题

17. 难度：中等

在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应。其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：

（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为___________mol/(L•min)。(结果保留两位有效数字)

（2）根据右图写出该反应的化学方程式___________。

（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是___________(用图中a～c的编号回答)。

18. 难度：简单

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t₃-t₄阶段为使用催化剂；图一中t₀-t₁阶段c(B)未画出。

（1）若t₁=15min，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=___________．

（2）t₄-t₅阶段改变的条件为____________，B的起始物质的量为____________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1-t2	t2-t3	t3-t4	t4-t5	t5-t6
K1	K2	K3	K4	K5

K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为____________(用“>”、“<”或“=”连接)。

（3）t₅-t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式____________。

三、推断题

19. 难度：简单

A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B₂A。A与D可形成气态化合物DA、DA₂。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。Y溶于水能完全电离。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答：

（1）甲的电子式为___________。

（2）常温下，aL pH为2的Y溶液与bL pH为12的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液pH=3，则a：b=___________。

（3）X溶于水后发生电离，写出电离方程式____________，已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子。请写出它的电离方程式：___________。

（4）X与甲在一定条件下可发生反应，生成无污染的产物，写出反应的化学方程式_________。

四、填空题

20. 难度：简单

在工业上，合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）合成塔中发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁___________300℃(填“>”、“<”或“=”)。

（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气—氧气燃料电池，电解质溶液为KOH，则负极电极发生反应的电极反应式为___________________。

（3）在80℃时，将铜与浓硝酸反应得到的0.40mol N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定的密闭容器中发生反应N₂O₄ (g)2NO2(g)，△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算a=_________，此温度时该反应的平衡常数K=____________；

②改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值变小的措施有___________(填序号)。

A．增大N₂O₄的起始浓度     B．升高温度     C．使用高效催化剂     D．向混合气体中通入稀有气体

（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH₄(g)+4NO₂(g)4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=﹣574kJ•mol^﹣1

CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=﹣1160kJ•mol^﹣1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：____________________ ．

21. 难度：简单

顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。

回答下列问题:

（1）已知:T₁温度下,k(正)=0.006s^-1，k(逆)=0.002s^-1，该温度下反应的平衡常数值K₁ =__________；该反应的活化能Ea (正)小于Ea (逆),则∆H_________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）T₂温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是___________(填曲线编号)，平衡常数值K₂ =__________；温度T₂_________T₁ (填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是_______________。