| 1. 难度：简单 | |
|
下列说法中，正确的是 A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。 B．△H＞0表示 C．△H的大小与热化学方程式中的计量数无关。 D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时△H＞0。
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1 C．该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A．灼热的碳与二氧化碳的反应 B．盐酸与烧碱溶液的反应。 C．乙醇在空气中的燃烧 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体在常温下的反应
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是 A．任何化学反应都伴随着热量的变化 B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C．化学键的断裂一定吸收能量， 化学键的形成一定释放能量 D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是 ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④
|
|
| 6. 难度：中等 | |||||||||
|
已知相关数据如下表：
H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol则a是 A．404 B．72 C．230 D．200
|
|||||||||
| 7. 难度：中等 | |
|
氨的催化氧化反应：4NH3+5O2＝4NO＋6H2O，其反应速率分别为v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O),则下列关系式正确的是 A．5v (NH3)＝4v(O2) B．2v(NO)＝3v(H2O) C．v(NH3)＝v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
已知：葡萄糖的燃烧热是2804.0kJ·mol-1，当它氧化生成1 mol水时，放出的热量 A．26.0kJ B．51.9 kJ C．155.8kJ D．467.3kJ
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
在体积为2 L的密闭容器中，充入6mol N2，10mol H2，发生反应：N2(g)+3 H2(g) A．v(NH3)＝0.1mol·L-1·min-1 B．v(H2)＝0.7 mol·L-1·min-1 C．v(NH3)＝0.2mol·L-1·min-1 D．v(H2)＝0.5mol·L-1·min-1
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有 ①研发易降解的生物农药；②加快化石燃料的开采与使用；③田间焚烧秸秆；④应用高效洁净的能源转化技术；⑤推广使用节能环保材料。 A．①④⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．②③⑤
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol， N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol， 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( ) A．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g) ＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol B．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3 kJ/mol C．N2H4(g)＋ D．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热Δ C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ／mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ／mol D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热是110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
已知：H2、CO、CH4 、C3H8 的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol，890.3 kJ/mol 、2220.0 kJ/mol ，则等质量的这几种气体燃烧，产生热量最多的是 A．C3H8 B．CO C．H2 D．CH4
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
已知：(1)H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol (2)1/2N2 (g) + O2(g)＝NO2(g) △H＝＋33.9 kJ/mol (3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝-46 计算NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的燃烧热 A．28
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)+ 1/2 O2(g)＝CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H4 ③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H5 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8 A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积，且C(s)＋1/2 O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/ mol CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2(g) △H＝－283 kJ/ mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．172.5 kJ B．283 kJ C．517.5 kJ D．1149 kJ
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
反应4A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为： ① v(A)＝0.8 mol·L-1·min-1 ② v(B)＝0.6 mol·L-1·min-1 ③ v(C)＝0.3mol·L-1·min-1 ④ v(D)＝1.2 mol·L-1·min-1 表示该反应速率最慢的是 A．① B．② C．③ D．④
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
依据事实，写出反应(1) (2) (3)的热化学方程式，写出反应(4)燃烧热的热化学方程式。 (1)0.5mol N2(气态)与H2(气态)反应，生成NH3(气态)放出46.1kJ的热量。 (2)2mol N2(气态)与O 2(气态)反应，生成NO(气态)吸收136kJ的热量。 (3)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2mol N2 H4(气态)在O 2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)放出1244kJ的热量。 (4)汽油的重要成分是辛烷(C8 H18)，0.5mol C8 H18(液态)在O 2中充分燃烧，放出2759kJ的热量。
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃用品，如果缺少，缺少的是 (填仪器名称，如果不缺少，此空不填。)，图中是否有不妥之处，如果有请指出 (如果没有，此空不填。) (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) (4)用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热△H会 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为____________________。 (2)该反应的化学方程式为_______________________。 (3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为： 甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1 丙：v(Z)＝9.6 mol·L－1·min－1； 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为__________________。
|
|
| 22. 难度：困难 | |
|
已知下列热化学方程式： 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol (1)氢气的燃烧热是__________________。 (2)已知：H2O(l)＝H2O(g ) △H＝＋44.0 kJ/mol写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。 (3)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6 kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是________________。 (4)C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷(C3H8)的质量是________ g，生成的CO2在标准状况下的体积是_________ L。
|
|
| 23. 难度：中等 | |
|
在一密闭容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g) + 3H2 (g) (1)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是______________________。 (2)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_______________________。 (3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________。 (4)使用催化剂，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_________________。
|
|
| 24. 难度：困难 | |
|
(1)完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为QkJ，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗0.8mol／L NaOH溶液50mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是_________________。 (2)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P－P akJ·mol－1、P－O bkJ·mol－1、 P＝O ckJ·mol－1、O＝O dkJ·mol－1
根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热__________________。 (3)现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H＝-24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝-47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝-19.4kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______________。
|
|
