1. 难度:简单 | |
2015年10月,浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类,青蒿素属于( ) A.碱性氧化物 B.有机物 C.含氧酸盐 D.酸性氧化物
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2. 难度:简单 | |
仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( ) A. B. C. D.
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3. 难度:简单 | |
下列属于弱电解质的是( ) A.铜 B.硝酸钾 C.氢氧化钠 D.纯醋酸
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4. 难度:简单 | |
下列属于氧化还原反应的是( ) A.2KI+Br2 =2KBr+I2 B.CaCO3 CaO+CO2↑ C.SO3+H2O = H2SO4 D.MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+NaCl
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5. 难度:简单 | |
下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A.HCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaCl
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6. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是( ) A.氯气可用于自来水的消毒 B.二氧化硅是半导体材料 C.氢氧化铁胶体能用于净水 D.二氧化硫可用于漂白纸浆
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7. 难度:简单 | |
下列表示正确的是( ) A.CO2的电子式: B.乙烯的结构式:CH2=CH2 C.CH4的比例模型: D.Cl-离子的结构示意图:
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8. 难度:中等 | |
将下列物质分别加入到溴水中,溴水中溴单质的物质的量减少的是( ) A.KCl B.KBr C.CCl4 D.I2
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9. 难度:简单 | |
下列说法正确的是( ) A. 某试样焰色反应呈黄色,则试样中可能含有K+ B. 广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4 C. 配制240mL某溶液,应选240mL容量瓶 D. 可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气
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10. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是( ) A.126C和146C互为同位素 B.金刚石和石墨互为同素异形体 C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体 D.CH4和CH3Cl互为同系物
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11. 难度:简单 | |
下列说法正确的是( ) A.煤的干馏是化学变化,而煤的气化、液化是物理变化 B.石油裂解是为了获得更多汽油,以满足迅速增长的汽车需要 C.氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以安全使用 D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
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12. 难度:中等 | |
可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法正确的是( ) A.正反应速率等于逆反应速率,且都为零 B.反应物和生成物浓度相等 C.反应体系中混合物的组成保持不变 D.断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量
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13. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是( ) A.二氧化锰和浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl2↑+ 2H2O B.稀盐酸和硅酸钠溶液反应:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ C.碳酸钙和稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O D.铜和氯化铁溶液反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
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14. 难度:中等 | |
如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( ) A. X和W位于同一主族 B. 原子半径:Y>Z>X C. 盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同 D. Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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15. 难度:中等 | |
有关苯的结构和性质,下列说法正确的是( ) A. 与是同一种物质,说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列 B. 苯在空气中不易燃烧完全,燃烧时冒浓烟,说明苯组成中含碳量较高 C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯,苯是无色无味的液态烃 D. 向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液,振荡后静置,可观察到液体分层,上层呈橙红色
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16. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是( ) A.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后,加入饱和食盐水,下层析出硬脂酸钠 B.天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖 C.鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性 D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物
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17. 难度:简单 | |
某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置,示意图如图。下列说法不正确的是( ) A.锌是负极,电子从锌片经导线流向铜片 B.氢离子在铜片表面被还原 C.锌质量减少65g时,铜电极表面析出氢气是22.4L D.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
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18. 难度:中等 | |
在一定条件下,发生反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1,若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得X的物质的量为1.4mol,下列说法正确的是( ) A.10min内,反应放出的热量为197kJ热量 B.10min内,X的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1 C.第10min时,Y的反应速率小于0.015mol·L-1·min-1(假如体系温度不变) D.第10min时,Z浓度为0.6mol·L-1
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19. 难度:中等 | |
根据热化学方程式:S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1,下列分析正确的是( ) A.1mol S(g)与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低Q kJ B.1mol S(g)与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ的热量 C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH <-Q kJ·mol-1 D.1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出Q kJ的热量
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20. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.Mg3N2晶体中的化学键是共价键 B.某物质含有离子键,则该物质在任何条件下均能导电 C.干冰是分子晶体,其气化过程中只需克服分子间作用力 D.常温常压下,气态单质分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
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21. 难度:简单 | |
某温度下,关于①0.01mol·L-1醋酸溶液,②pH=2醋酸溶液,下列说法正确的是( ) A.c(CH3COOH):①>② B.c(CH3COO-):①>② C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-):①=② D.c(CH3COO-)+c(OH-):①<②
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22. 难度:困难 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.pH=1的H2SO4溶液,含H+的数目为2NA B.1mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 C.273K,101kPa下,14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA D.0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键
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23. 难度:中等 | |
将乙醇滴入热的浓硫酸中,发生反应:C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2↑+2CO2↑+9H2O,浓硫酸没有体现的性质是( ) A.氧化性 B.脱水性 C.酸性 D.吸水性
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24. 难度:困难 | |
向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液,并不断振荡,下列说法不正确的是( ) A.当a/b>2时,发生的离子反应为:CO32-+H+ = HCO3-,HCO3-+H+ = CO2+H2O B.当0<a/b<1时,发生的离子反应为:CO32-+H+ = HCO3- C.当2a=3b时,发生的离子反应为:2CO32-+3H+ = HCO3-+CO2+H2O D.当1<a/b<2时,溶液中n(HCO3-)为(2a-b)mol
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25. 难度:中等 | |
某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。 下列有关说法不正确的是( ) A.无法判断混合物中是否含有Na2O B.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2 C.1.92g固体成分为Cu D.15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1
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26. 难度:困难 | |
CO和苯都是重要的化工原料。下图是某有机物B合成的过程。 请回答: (1)反应①的反应类型是 ,反应②所加试剂是 。 (2)关于物质A(CH2 CHCOOH)化学性质的说法正确的是 。 A.物质A含有一种官能团 B.物质A与Na2CO3溶液反应能产生气泡 C.物质A不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.常温常压时,物质A呈气态 (3)④的反应机理与制取乙酸乙酯相似,写出其化学方程式: 。
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27. 难度:中等 | |
已知A与D均为非金属单质,其中A有多种同素异形体,其转化关系如下图。 请回答: (1)反应②为工业制粗硅原理,写出E的化学式: 。 (2)反应①的化学方程式为 。
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28. 难度:中等 | |
如图装置进行SO2气体性质实验。 请回答: (1)仪器D的名称是 。 (2)实验过程中,仪器A中的实验现象是 。 (3)写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式: 。
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29. 难度:困难 | |
烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100mL,向烧杯中逐滴加入0.15mol·L-1 Ba(OH)2溶液,当沉淀量达到最大值时,溶液的总体积为200mL。溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH变化如图所示。 请回答: (1)原溶液中c(NaHSO4)= mol·L-1。 (2)图中a值为 mol。
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30. 难度:困难 | |
碳、硫和氮元素及其化合物的处理,是资源利用和环境保护的重要研究课题。 (1)CO可转化成二甲醚,原理为:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) 已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线
若温度升高,则反应的平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”); (2)SO2的水溶液呈酸性,某温度下,0.02mol·L-1亚硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离,则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1= 。 (3)已知:反应1:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1; 反应2:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2; 若ΔH1<ΔH2<0,则反应3:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 (4)若用少量NaOH溶液吸收SO2气体,对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸,电解原理示意图(见右图)。电解时阳极的电极反应式为 。 (5)在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g),当反应达到平衡后,维持温度和容积不变,10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体,20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2(填“>”、“<”、“=”);请在上图中画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。
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31. 难度:困难 | |
某兴趣小组模拟企业对含铬废水(Cr2O72-和Cr3+)处理流程如下。
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 请回答: (1)用离子方程式表示调节池里发生的反应: 。 (2)操作Ⅰ得到的残渣的化学式为 。 (3)操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是 A.4mol·L-1盐酸 B.6mol·L-1硫酸 C.石灰乳 D.碳酸钠 (4)为检测处理后废水中铬的含量,取100mL处理后的样品于锥形瓶中,用浓醋酸调节pH=5,并加入适量固体抗坏血酸,使Cr2O72-完全转化为Cr3+,再用amol·L-1的EDTA(用H4Y表示)标准溶液进行滴定,其反应原理为:Cr2O72-→2Cr3+,Cr3++Y4-=CrY- ①滴定时采用右图所示的侧边自动定零位滴定管,具有的优点 。 ②实验消耗EDTA标准溶液b mL,则处理后废液中含铬浓度为 mg·L-1(用含a、b的式子表示)。
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32. 难度:压轴 | |
【加试题】某研究小组以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料,按下列路线合成药物苯巴本妥。 已知: 请回答: (1)写出化合物的结构简式:C ;G 。 (2)下列说法不正确的是 。 A.化合物A能发生取代反应 B.D→E反应类型是消去反应 C.化合物F能发生酯化反应 D.苯巴比妥的分子式为C12H12N2O3 (3)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体: ①红光光谱标明分子中含有结构; ②1H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有四种不同化学环境的氢原子。 (4)写出C→D的化学方程式: 。 (5)设计以“二个碳原子的醇”为原料制备乙二酸二乙酯()的合成路线(用流程图表示;无机试剂任选): 。
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