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2017届四川省绵阳市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

物质的量是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 (  )

A摩尔物质的量的单位

B1 mol O2的质量是32 g/mol

C.任何气体的气体摩尔体积均为22.4 L/mol

D10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液,其浓度为1 mol/L

 

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2. 难度:中等

NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 (  )

A23 g钠的原子最外层电子数为2NA

B1 L 0.1 mol·L1乙酸溶液中H数为0.1NA

C.标准状况下,22.4 L乙烷的分子数为NA

D1 mol甲基所含质子数为10NA

 

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3. 难度:中等

下表中物质的分类组合完全正确的是(    

编号

A

B

C

D

强电解质

Ba(OH)2

盐酸

HClO4

BaSO4

弱电解质

HI

CaCO3

HClO

NH3·H2O

非电解质

SO2

NH3

Cl2

乙醇

 

 

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4. 难度:中等

含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是    

AHBa2Fe3NO3,通入SO2气体

BCa2ClKH,通入CO2气体

CAlO2NaBrSO42,通入CO2气体

DHCO3NaIHS,加入AlCl3溶液

 

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5. 难度:中等

下列指定反应的离子方程式正确的是(    

A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3 -Cu2++2NO2↑+H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe3+

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH4+

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+3Na+

 

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6. 难度:中等

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,银针验毒涉及的化学反应是 4Ag + 2H2S + O2 2X + 2H2O,下列说法正确的是(   

AX的化学式为AgS

B.银针验毒时,空气中氧气失去电子

C.反应中AgH2S均是还原剂

D.每生成1mo1X,反应转移2mo1 电子

 

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7. 难度:中等

下列实验能成功的是   

①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末

③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液

④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

A.全部     B.①②④    C.②③④    D.①②③

 

二、实验题
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8. 难度:中等

某学生欲配制6.0mol/LH2SO41 000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);足量的18mol/L的硫酸.有三种规格的容量瓶:250mL500mL1 000mL.老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由来补充.

请回答下列问题:

1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为         mol/L(保留1位小数).

2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为         mL

3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤BD补充完整.

A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;

B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸         mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;

C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;

D                        

E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线12cm 处;

F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;

G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.

4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响定容时,俯视刻度线,对所配溶液浓度有何影响       (填偏大偏小无影响).

5)进行操作C前还需注意                 

 

三、推断题
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9. 难度:困难

室温下,现有ABCDEF六种常见化合物,已知它们的阳离子有K+Ag+Ca2+Ba2+Fe2+Al3+,阴离子有Cl-OH-CH3COO-NO3-SO42-CO32-,现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液,进行如下实验:(已知:室温下,饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL

①测得溶液ACE呈碱性,且碱性为A > E > C

②向B溶液中滴加Na2S溶液,出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为12的黑色沉淀;

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;

④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

1)写出下列化合物的化学式:A _______B ________C___________E_________F________

2)实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式:___________________

3DE的溶液反应离子方程式是:______________________

 

四、填空题
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10. 难度:困难

KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题:

(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2的溶液,从而测定溶液中Fe2的浓度,离子反应方程式如下,请在空格内填上缺少的反应物,并配平:

_______-Fe2_______MnO_______===_______Fe3_______Mn2_______H2O

(2)在稀硫酸中MnOH2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应H2O22e===2HO2

还原反应MnO5e8H===Mn24H2O

写出该氧化还原反应的化学方程式__________________

反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为________

②实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后,H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是__________________

 

五、推断题
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11. 难度:困难

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质,其中甲、乙为单质,其余均为化合物。B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,FG所含元素相同且均为氯化物,GKSCN溶液显红色。

请回答下列问题:

1A          B       C       D       E       

2)反应①~中,属于氧化还原反应的是            (填序号)。

3)反应⑤的化学方程式为                   

甲与B反应的离子方程式为                    

AB反应的离子方程式为                    

4)在空气中将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是                   

 

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