2017届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是    (    )

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现

D．2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H<0，则56g CO和32g O₂所具有的总能量小于88g CO₂所具有的总能量

2. 难度：简单

下列叙述错误的是（   ）

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

3. 难度：中等

①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 （      ）

A． ①③②④      B． ③④②①   C．①③④②     D．③①②④

4. 难度：中等

若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（     ）

①将铜片接在电源的正极上

②将银片接在电源的正极上

③在铜上发生的反应是：Ag^＋+e^－ ＝ Ag

④在银片上发生的反应是：4OH^—－4e^— ＝ O₂↑+2H₂O

⑤需用硫酸铜溶液为电镀液

⑥需用硝酸银溶液为电镀液

A．①③⑥   B．②③⑥  C．①④⑤   D．②③④⑥

5. 难度：中等

CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（   ）

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

6. 难度：中等

金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）(     )

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^—Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

7. 难度：困难

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料(C₃H₈O)。下列说法正确的是(  )

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时,H⁺从b极区向a极区迁移

C．每生成1 mol O₂,有44 g CO₂被还原

D．a电极的反应为:3CO₂+18H⁺-18e^-=C₃H₈O+5H₂O

8. 难度：中等

一定条件下可逆反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(  )

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂ ②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO ③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦       B．②③⑤⑦   C．①③④⑤    D．全部

9. 难度：中等

由金红石TiO₂制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂TiCl₄Ti

已知：① Cs＋O₂g＝CO₂g； H₁

② 2COg＋O₂g＝2CO₂g； H₂

③ TiO₂s＋2Cl₂g＝TiCl₄s＋O₂g； H₃

则反应 TiO₂s＋2Cl₂g＋2Cs＝TiCl₄s＋2COg的H为(       )

A． H₃ ＋ 2H₁  －2H₂      B． H₃ ＋ H₁ －H₂

C． H₃ ＋2H₁ －H₂        D． H₃ ＋ H₁ － 2H₂

10. 难度：中等

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO₂(g) +2CO(g)2CO₂(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（      ）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

11. 难度：中等

下图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是 (  )

A．该装置中Cu极为阳极

B．一段时间后锌片质量减少

C．b极反应的电极反应式为H₂－2e^－＋2OH^－===2H₂O

D．当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O₂的体积为5.6 L

12. 难度：中等

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知。通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄ + 10OH^――8e^－==CO₃^2－+7 H₂O；通入O₂的另一极，其电极反应式是：2O₂ + 4H₂O + 8e^－== 8OH^－下列叙述正确的（    ）

A．通入CH₄的电极为负极

B．负极发生氧化反应

C．该电池使用一段时间后无需补充KOH

D．燃料电池工作时，溶液中的OH^-向正极移动

13. 难度：中等

二氧化硫的催化氧化原理为，反应混合体系在平衡状态时SO₃的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（   ）

A．在D点时v_正<v_逆

B．反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  △H<0

C．若B、C点的平衡常数分别为K_B、K_C，则K_B> K_C

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

14. 难度：中等

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是  （      ）

A．放电时负极反应为：Zn－2e^＋2OH^ ＝Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^＋5OH^ ＝FeO₄^2－＋4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

15. 难度：中等

有关右图装置的叙述中，正确的是（   ）

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变

C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动[来

16. 难度：中等

同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g） △H ，A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（  ）

A．T₁＞T₂，△H>0   B．T₁＜T₂，△H>0  C．T₁＞T₂，△H<0   D．T₁＜T₂，△H<0

17. 难度：中等

在一密闭容器，aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则  （    ）

A．平衡向正反应方向移动了           B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了           D．a > b

18. 难度：中等

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 （    ）

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连

C．装置③中外电路电子由a极流向b极

D．装置④的阳极反应为：2H⁺ + 2e^—  = H₂↑

二、填空题

19. 难度：中等

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄(l)   △H₁= -19.5kJ·mol^-1

②N₂H₄(l)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g)   △H₂= -534.2kJ·mol^-1

写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式                      ；

（2）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为                 。

（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：通入甲醇的是__________极（填正或负），写出该电池的负极反应式_               _。

（4）Zn-MnO₂干电池应用广泛，电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

①该电池的负极材料是          。电池工作时，电子流向         （填“正极”或“负极”）。

②若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是                 。

③MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阳极的主要电极反应式是                 。 若电解电路中通过4mol电子，标况下产生气体的物质的量为          。

20. 难度：中等

如图所示，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）外电源的正、负极分别是R        极

（2）A附近溶液的现象是           _，B附近发生的电极反应式为          _

（3）滤纸上的紫色点向哪方移动__          _

（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为            _C极的电极反应式为                _。

21. 难度：中等

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等

c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变

d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH₃OH

（2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁____________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

a．升高温度

b．将CH₃OH(g)从体系中分离

c．使用合适的催化剂

d．充入He，使体系总压强增大

（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________

②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO₂ 时，有___________个电子转移

22. 难度：困难

一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。

（1）已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H₁＝– 393.5 kJ·mol ^{– 1}

C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)   △H₂＝＋172.5 kJ·mol ^{– 1}

S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)   △H₃＝– 296.0 kJ·mol ^{– 1}

已知某反应的平衡常数，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式：                。

（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为          ，H₂的化学反应速率为                  。

（3）工业利用反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)制硫酸，一定条件下，将1molSO₂与2molO₂置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是            

a．体系压强保持不变

b．混合气体密度保持不变

c．SO₂和O₂的物质的量之比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时，生成0.5 mol O₂

（4）下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。某课外活动小组用下图所示装置通过电解生成Fe(OH)₃进行水的净化。

①已知该燃料电池负极的电极反应是CH₄＋4CO₃^2-－8e^- = 5CO₂＋2H₂O。

则正极的电极反应式是                     。

电解池B阳极的电极反应式为                        。

②实验过程中，若在阴极产生了22.4 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄          L(标准状况)。