2017届江西省高三上学期第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．Al(OH)₃是某些胃药的一种成分

B．乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分

C．臭氧可以作为新型自来水消毒剂

D. SO₂常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂

2. 难度：简单

下列反应不能用离子方程式“H⁺+OH^-=H₂O”表示的是

A.H₂SO₄溶液与NaOH溶液混合        B.HCl气体通人Ca(OH)₂溶液中

C.HNO₃溶液与KOH溶液混合          D.NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合

3. 难度：简单

下列叙述错误的是

A．胶体化学可用于制备纳米材料

B．钛合金主要用于尖端领域

C．压电陶瓷可实现化学能与电能的转化

D．稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素

4. 难度：简单

下列有关实验操作的叙述错误的是

A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器

B．蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热

C．萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体

D．配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水

5. 难度：简单

能证明Fe(NO₃)₃中铁元素具有氧化性的实验事实是

A.通人H₂S，有黄色沉淀

B．加入铜粉，溶液变为蓝色

C．加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失

D．滴加NaHCO₃溶液，有气体和红棕色沉淀生成

6. 难度：中等

一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中·和○代表不同元素的原子。关于此反应判断错误的是

A．可能是双氧水分解反应

B．充分反应后，还有物质，则属于可逆反应

C．反应前后，一定是共价键的断裂与生成

D．反应方程式可表示为：

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A．28gMgCO₃和NaHCO₃混合固体中的CO₃^2-离子数为N_A

B. lmolI₂与4molH₂反应生成的HI分子数为2N_A

C. 1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3N_A

D. 标准状况下，2.24LH₂O含有的共价键数为0.2N_A

8. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是

9. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. SiO₂熔点高，可用作光导纤维

B. Li还原性强且质轻，常用作负极材料

C. Fe₂(SO₄)₃具有氧化性，能用作净水剂

D. SO₂能杀菌，可用于漂白纸浆

10. 难度：中等

向含有Cu₂(OH)₂CO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是

①c(CO₃^2-)②c(Cu²⁺)③c(Cl^-)④c(OH^-)⑤c(H⁺)

A．②③⑤             B．①③⑤           C．③④⑤          D. ①②④

11. 难度：中等

下列对物质或离子的检验，结论正确的是

A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe³⁺

B．将气体通入KMnO₄酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯

C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO₂

D．加入BaCl₂溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO₄^2-

12. 难度：中等

如图，缓慢通入O₂，用水吸收NO₂（假设每次通入的O₂能完全反应）。下列说法正确的是（）

A．当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO₂全部转化为HNO₃

B．当试管气体不是红棕色时，说明NO₂全部转化为HNO₃

C．水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO₂

D．水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO₂

13. 难度：中等

有反应：3C+SiO₂SiC+2CO，下列说法正确的是

A．SiC是氧化产物

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子

D. C 既是氧化剂又是还原剂

14. 难度：中等

0.1molCu、0.lmolH₂SO₄、0.1lmolHNO₃混合共1L，充分反应，下列预测正确的是

A.铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生

B.铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生

C．铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

D．铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

15. 难度：中等

实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO₃的过程如下图所示。下列分析正确的是

二、推断题

16. 难度：中等

含同一元素的常见物质A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）:

（1）当甲是KOH时，白色沉淀B为_____________。

（2）当甲为H₂O时，气体B为______________。

（3）当A为Na时，单质甲为________________。

（4）当A为NH₃时，气体单质B为_______________。

三、填空题

17. 难度：中等

下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO₂、Fe₂O₃）制取铝的工艺流程，回答有关问题：

（1）铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去_________，制得50％铝土矿。

（2）操作I的名称是__________，实验室进行此操作所需玻璃仪器为____________。

（3）加入NaOH所发生的离子反应方程式为_____________，滤渣一为___________（填化学式）。

（4）电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是______________。

18. 难度：中等

处理生活污水中的NH₄⁺，过程如下：

（1）空气将NH₄⁺转变为NO₃^-或NO₂^-，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。

（2）根据较新的研究表明，将只含NO₂^-的污水与含NH₄⁺的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为_________。此方法的优点是__________。

（3）完全处理含1mol NH₄⁺污水，则n(O₂)与n(CH₃OH)关系式为___________[以n(O₂)与n(CH₃OH)表示]。

19. 难度：困难

某班同学用如下实验探究Na₂CO₃、NaHCO₃的性质。回答下列问题：

（1）甲组同学分别取1.0g Na₂CO₃、NaHCO₃固体，各滴加几滴水，发现盛Na₂CO₃的试管温度上升，而盛NaHCO₃的试管温度下降；原因是______________。

（2）乙组同学分别取0.1mol/L Na₂CO₃、0.1mol/LNaHCO₃的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是__________（填A、B、C、D或E）。

B点的主要溶质是_____________（用化学式表示）。

③ B点__________（填“大于”或“小于”) D点的pH，主要原因是________________。

（3）丙组同学预测NaHCO₃有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：_________________________。

四、实验题

20. 难度：中等

实验是进行科学探究的主要方法。回答下列问题：

（1）实验室利用A 发生装置制备的常见气体有_______________。

（2）检验装置B的气密性方法是______________。

（3）收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序___________（装置不重复使用）。实验室检验氯气的方法是__________。

（4）某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是_________________。

五、填空题

21. 难度：困难

H₂O₂是绿色氧化剂，且酸性介质下有更强的氧化性；易溶于水显弱酸性，常温下K₁=1×10^-12，K₂=1×10^-25。回答下列问题：

（1）常温下水的电离平衡常数K约为____________，K、K₁、K₂从大到小顺序为____________。

（2）在硫酸亚铁存在条件下，H₂O₂溶液可以把苯（C₆H₆）氧化为苯酚（C₆H₅OH）。反应后的混合物经过__________、蒸馏得到苯酚；理论上制取1mol苯酚需要消耗H₂O₂_______mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。

（3）K₄[Fe(CN)₆］(黄色溶液）、K₃[Fe(CN)₆］（黄绿色溶液）与一定量H₂O₂组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是______________。

（4）工业用H₂O₂除去废水中的Cl₂，氧化产物是__________；与SO₂除Cl₂相比，其优点是____________。