1. 难度:简单 | |
化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A.Al(OH)3是某些胃药的一种成分 B.乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分 C.臭氧可以作为新型自来水消毒剂 D. SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂
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2. 难度:简单 | |
下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是 A.H2SO4溶液与NaOH溶液混合 B.HCl气体通人Ca(OH)2溶液中 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合
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3. 难度:简单 | |
下列叙述错误的是 A.胶体化学可用于制备纳米材料 B.钛合金主要用于尖端领域 C.压电陶瓷可实现化学能与电能的转化 D.稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素
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4. 难度:简单 | |
下列有关实验操作的叙述错误的是 A.过滤操作中,玻璃棒应适时搅拌漏斗器 B.蒸发时,不能把蒸发皿放置于石棉网上加热 C.萃取分液时,将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔,然后打开活塞才能放出下层液体 D.配制容量瓶,定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水
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5. 难度:简单 | |
能证明Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是 A.通人H2S,有黄色沉淀 B.加入铜粉,溶液变为蓝色 C.加人锌粉,溶液棕黄色逐渐消失 D.滴加NaHCO3溶液,有气体和红棕色沉淀生成
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6. 难度:中等 | |
一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中·和○代表不同元素的原子。关于此反应判断错误的是 A.可能是双氧水分解反应 B.充分反应后,还有物质,则属于可逆反应 C.反应前后,一定是共价键的断裂与生成 D.反应方程式可表示为:
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7. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是 A.28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA B. lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA C. 1molAl溶于含1molNaOH溶液,电子转移数为3NA D. 标准状况下,2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA
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8. 难度:中等 | |
下列实验操作能达到实验目的的是
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9. 难度:简单 | |
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SiO2熔点高,可用作光导纤维 B. Li还原性强且质轻,常用作负极材料 C. Fe2(SO4)3具有氧化性,能用作净水剂 D. SO2能杀菌,可用于漂白纸浆
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10. 难度:中等 | |
向含有Cu2(OH)2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变大的是 ①c(CO32-)②c(Cu2+)③c(Cl-)④c(OH-)⑤c(H+) A.②③⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D. ①②④
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11. 难度:中等 | |
下列对物质或离子的检验,结论正确的是 A.加入KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe3+ B.将气体通入KMnO4酸性溶液,紫色褪色,证明气体为乙烯 C.将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀,证明气体为CO2 D.加入BaCl2溶液,沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有SO42-
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12. 难度:中等 | |
如图,缓慢通入O2,用水吸收NO2(假设每次通入的O2能完全反应)。下列说法正确的是() A.当试管内溶液的pH值不再变化,说明NO2全部转化为HNO3 B.当试管气体不是红棕色时,说明NO2全部转化为HNO3 C.水槽内的水改为稀盐酸,有利于吸收NO2 D.水槽内的水改为稀NaOH溶液,有利于吸收NO2
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13. 难度:中等 | |
有反应:3C+SiO2SiC+2CO,下列说法正确的是 A.SiC是氧化产物 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2 C.若生成4.48LCO,则转移0.4 mol 电子 D. C 既是氧化剂又是还原剂
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14. 难度:中等 | |
0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L,充分反应,下列预测正确的是 A.铜全部溶解,且溶液为蓝色,有红棕色气体产生 B.铜部分溶解,且溶液为蓝色,有红棕色气体产生 C.铜全部溶解,且溶液为蓝色,有无色气体产生 D.铜部分溶解,且溶液为蓝色,有无色气体产生
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15. 难度:中等 | |
实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如下图所示。下列分析正确的是
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16. 难度:中等 | |
含同一元素的常见物质A、B、C,有如下转化关系(条件未标注): (1)当甲是KOH时,白色沉淀B为_____________。 (2)当甲为H2O时,气体B为______________。 (3)当A为Na时,单质甲为________________。 (4)当A为NH3时,气体单质B为_______________。
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17. 难度:中等 | |
下面是工业利用铝土矿(含杂质SiO2、Fe2O3)制取铝的工艺流程,回答有关问题: (1)铝土矿磨碎化浆,利用胶体粒子的性质,通入直流电除去_________,制得50%铝土矿。 (2)操作I的名称是__________,实验室进行此操作所需玻璃仪器为____________。 (3)加入NaOH所发生的离子反应方程式为_____________,滤渣一为___________(填化学式)。 (4)电解槽用石墨作阳极,生成二氧化碳的原因是______________。
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18. 难度:中等 | |
处理生活污水中的NH4+,过程如下: (1)空气将NH4+转变为NO3-或NO2-,溶液pH__________(填“增大”、“减小”或 “不变”)。 (2)根据较新的研究表明,将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合,直接转化为无毒气体,该气体为_________。此方法的优点是__________。 (3)完全处理含1mol NH4+污水,则n(O2)与n(CH3OH)关系式为___________[以n(O2)与n(CH3OH)表示]。
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19. 难度:困难 | |
某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题: (1)甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体,各滴加几滴水,发现盛Na2CO3的试管温度上升,而盛NaHCO3的试管温度下降;原因是______________。 (2)乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液,用0.1mol/LHCl溶液滴定,pH变化与盐酸体积的关系如图所示: 碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变,达到两次反应终点,分别是__________(填A、B、C、D或E)。 B点的主要溶质是_____________(用化学式表示)。 ③ B点__________(填“大于”或“小于”) D点的pH,主要原因是________________。 (3)丙组同学预测NaHCO3有酸性,向其溶液加入镁粉,发现有气泡和沉淀生成,写出化学方程式:_________________________。
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20. 难度:中等 | |
实验是进行科学探究的主要方法。回答下列问题: (1)实验室利用A 发生装置制备的常见气体有_______________。 (2)检验装置B的气密性方法是______________。 (3)收集一瓶纯净氯气,选择上图装置,按气流方向,用小写字母表示连接顺序___________(装置不重复使用)。实验室检验氯气的方法是__________。 (4)某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气,导致实验失败,原因是_________________。
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21. 难度:困难 | |
H2O2是绿色氧化剂,且酸性介质下有更强的氧化性;易溶于水显弱酸性,常温下K1=1×10-12,K2=1×10-25。回答下列问题: (1)常温下水的电离平衡常数K约为____________,K、K1、K2从大到小顺序为____________。 (2)在硫酸亚铁存在条件下,H2O2溶液可以把苯(C6H6)氧化为苯酚(C6H5OH)。反应后的混合物经过__________、蒸馏得到苯酚;理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol,实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。 (3)K4[Fe(CN)6](黄色溶液)、K3[Fe(CN)6](黄绿色溶液)与一定量H2O2组成的混合物,用酸或碱调节混合溶液的pH,会出现黄色、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序,可观察到的现象是______________。 (4)工业用H2O2除去废水中的Cl2,氧化产物是__________;与SO2除Cl2相比,其优点是____________。
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