2017届江苏省无锡市三校联合体高三上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

C．用K₂FeO₄取代Cl₂处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物

D．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．对硝基甲苯的结构简式：

B．HClO的结构式：H－O－Cl

C．CH₂F₂的电子式：

D．CO₂的比例模型：

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L^－1KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SCN^－、SO₄^2－

B．的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．pH=0的溶液：Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－

D．c(ClO^－) = 1.0 mol·L^－1的溶液：Na⁺、I^－、S^2－、SO₄^2－

4. 难度：简单

下列关于物质性质与应用的说法正确的是

A．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H₂O₂分解的氧化剂

B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能

D．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅

5. 难度：中等

从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

A．灼烧  B．过滤    C．分液    D．蒸馏

6. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8gNa₂O₂中阴、阳离子总数为0.4N_A

B．4.4gCO₂和C₃H₈的混合气体中含有的分子总数为0.1N_A

C．0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4N_A

D．标准状况下，1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2N_A

7. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．明矾溶液中滴加过量氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

B．醋酸溶液与Mg(OH)₂反应：Mg(OH)₂＋2H^＋===Mg^2＋＋2H₂O

C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋2H₂O＋CO

D．SO₂通入FeCl₃溶液中：SO₂＋Fe^3＋＋2H₂O===SO＋Fe^2＋＋4H^＋

8. 难度：简单

下列物质的制备与工业生产相符的是

①NH₃    NO    HNO₃

②浓HCl Cl₂ 漂白粉

③MgCl₂(aq) 无水MgCl₂ Mg

④饱和NaCl(aq)   NaHCO₃    Na₂CO₃

⑤铝土矿NaAlO₂溶液Al(OH)₃Al₂O₃ Al

A．①④⑤   B．①③⑤   C．②③④   D．②④⑤

9. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A. 离子半径的大小顺序为：r(W^2－)＞r(Q^－)＞r(Y^2－)＞r(Z³⁺)

B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

10. 难度：中等

下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是

A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO₃H₂SO₄

B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C．在燃煤中加入石灰石可减少SO₂排放，发生的反应为

2CaCO₃＋2SO₂＋O₂===2CO₂＋2CaSO₄

D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性

11. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连

B．2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．由PbO₂ +4HCl(浓)= PbCl₂ + Cl₂↑+2H₂O 可确定氧化性：PbO₂＞Cl₂

D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)的值不变

12. 难度：中等

某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是

A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl₂的生成

C．将CuCl₂溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到Cu(OH)₂固体

D．将表面有铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

13. 难度：困难

对下列实验现象或操作解释错误的是

	现象或操作	解    释
A	KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去	SO2具有漂白性
B	配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒	抑制Sn^2＋水解，并防止Sn^2＋被氧化为Sn^4＋
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	不能说明该溶液中一定含有SO4^2－
D	向浓度均为0.1 mol·L^－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

14. 难度：困难

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1L0.1mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：

c(NH₄^＋)＋c(Fe^2＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)

B．0.1 mol·L^－1 NH₄HS溶液中：c(NH₄^＋)＜c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S^2－)

C．0.1mol·L^－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：

2c(OH^－)+c(CO₃^2－)=c(HCO₃^－)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

15. 难度：困难

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10^-3 mol·L^-1·min^-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)=0.24 mol

D．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

二、实验题

16. 难度：中等

实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。

（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO₂、单质S和         （写化学式）；硫酸浸取时，Cu₂S被MnO₂氧化的化学方程式为                       。

（2）浸取时，Fe₂O₃溶于硫酸的离子方程式为                     ；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是                   。

（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是                      。

（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是                      （写化学式）。

17. 难度：中等

无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al₂O₃、Fe₂O₃)为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式为                      。

（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为            。

（3）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是                。

（4）为测定制得的无水AlCl₃产品(含杂质FeCl₃)的纯度，称取16.25 g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：                     

②AlCl₃产品的纯度为            

（5）工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl₃的工艺中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脱水制备无水AlCl₃，实现这一步的方法是                      

18. 难度：困难

黄钾铵铁矾[KNH₄Fex(SO₄)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：

（1）溶液X是                   。

（2）检验滤液中是否存在K^＋的操作是                      。

（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：

① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。

④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。

通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

19. 难度：压轴

利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率。②                 。

（2）“还原”是将Fe^3＋转化为Fe^2＋，同时FeS₂被氧化为SO，该反应的离子方程式为             。

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe^3＋的量，以控制加入FeS₂的量。实验步骤为准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl₂，再加HgCl₂除去过量的SnCl₂，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

2Fe^3＋＋Sn^2＋＋6Cl^－===2Fe^2＋＋SnCl

Sn^2＋＋4Cl^－＋2HgCl₂===SnCl＋Hg₂Cl₂↓

6Fe^2＋＋Cr₂O＋14H^＋===6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O

①若SnCl₂不足量，则测定的Fe^3＋量        (填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)

②若不加HgCl₂，则测定的Fe^3＋量        。

（4）①可选用        (填试剂)检验滤液中含有的Fe^3＋。产生Fe^3＋的原因是          (用离子方程式表示)。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

实验可选用的试剂有：稀HNO₃、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。

请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a．氧化：                      ；

b．沉淀：                     ；

c．过滤，洗涤；

d．烘干，研磨。

三、填空题

20. 难度：压轴

氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol^－1

②NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1

③2NH₃(g)＋CO₂(g)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol^－1

则a为                  。

（2）反应2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(g)在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH₃)/n(CO₂)]和水碳比[n(H₂O)/n(CO₂)]投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A. 0.6～0.7         B. 1～1.1        C. 1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为                  （选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是               。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO₂＋H₂O＝2HNO₂2HNO₂＋CO(NH₂)₂＝2N₂↑＋CO₂↑＋3H₂O。

①当烟气中NO、NO₂按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO₂)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝             （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为        %。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式            。生产中可分离出的物质A的化学式为              。

四、实验题

21. 难度：困难

硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是             。

（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：              。

（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量           (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式                  。

（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是                      。

丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)₂溶液中，其余步骤与乙方案相同。

（6）你认为丙方案是否合理，说明理由：                                。