1. 难度:中等 | |
纯碱被视作“碱”用于油污清洗,溶液碱性较强。下列有关分析不正确的是 A.纯碱主要成分是Na2CO3 B.热的纯碱溶液去污效果更好 C.纯碱有利于油污水解 D.纯碱常用于治疗胃酸过多
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2. 难度:简单 | |
由分类思想,下列说法正确的是 A.氢氧化钠溶液、盐酸都为强电解质 B.铁生锈、食物腐败都涉及有氧化还原反应 C.漂白粉、冰醋酸、氢氧化铁胶体均为混合物 D.二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物
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3. 难度:简单 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.2 mol Na2O2和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6 NA B.1 mol Cl2溶于水的过程中有NA个电子转移 C.常温下,pH=12的氢氧化钠溶液中OH—数目为0.01 NA D.1.0 mol/L FeCl3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为NA
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4. 难度:中等 | |
下列操作或装置能达到实验目的的是
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5. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是 A.向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO- 2+4NH+ 4+2H2O B.少量双氧水滴入酸性KI溶液:2H2O2+2I-+4H+=4H2O+I2 C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO- 3=3Fe3++NO↑+2H2O D.碱性锌锰电池正极反应:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
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6. 难度:中等 | |
下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是
A.甲、乙两烧杯中水电离出的H+浓度:甲<乙 B.分别稀释相同倍数,溶液pH变化:甲=乙 C.相同条件下,AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中 D.向甲烧杯加入NaOH使溶液中性后一定存在:c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
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7. 难度:简单 | ||||||||||||||||||||||
下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:
则下列说法正确的是 A.△H1<0,△H2>0 B.反应①②③的反应热满足关系:△H2-△H1=△H3 C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2=K3 D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施
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8. 难度:困难 | |||||||||
(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点、B点分别表示25 ℃和100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25 ℃的是___________(填“A”或“B”)。100 ℃时,在1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=__________mol·L-1。100 ℃时,5×10-5 mol·L-1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7,则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为 。 (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
①25℃时,有等浓度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,四种溶液的pH由大到小的顺序为_________________________。 ②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(Na+)__________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。 ③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为_______________________。 (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−,利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时,溶液中c(Ag+)为___________mol·L−1,此时溶液中c(CrO)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
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9. 难度:困难 | ||||||||||||||||||||||
汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体,科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2,减少污染。 (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0 kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787.0 kJ/mol 则尾气转化反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H= 。 (2)对于反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响): ①前2s内的平均反应速率 υ(CO2)= mol/(L•s)。 ②在该温度下,反应的平衡常数K= 。 (3)假设在恒容密闭容器中发生上述反应,下列有关说法正确的是 。 A.选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率 B.升高反应体系的温度能提高反应速率, 提高尾气的转化率 C.相同温度下,若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10-4 mol/L和2.00×10-4 mol/L,平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低 D.单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态 (4)用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5,原理:先将NO2转化为N2O4,再采用电解法制备N2O5,装置如右图所示则电源b极是__________极(填“正”“负”),生成N2O5电极反应式为 ,电解一段时间后硝酸溶液的pH (填“增大”“减小”“不变”)。
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10. 难度:困难 | |
纳米级Fe粉是新型材料,具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图(加热、支持装置省略) (1)a的名称是________________;浓硫酸的作用是________________。 (2)打开分液漏斗活塞,一段时间后再对C装置加热,这样操作的目的是_______________;反应一段时间后D中变蓝,E中溶液变浑浊,C中发生反应的化学方程式为______________。 (3)反应中若观察到B装置中气泡产生过快,则应进行的操作是_____________________。 (4)反应一段时间后,B中产生气泡太慢,再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显;若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn反应,反应速率明显加快,原因是____________________。 (5)检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是______________________。
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11. 难度:简单 | |
【化学-选修3:物质结构与性质】 A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A是原子半价最小的元素;B的最外层电子数是次外层电子数的2倍;D的L能层有两对成对电子;E+的核外有三个能层,且都外于全满状态。试回答下列问题: (1)基态D原子核外电子的排布式为___________________。 (2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_______________________(填元素符号)。 (3)E(NH3)2+ 4离子的颜色是___________;含有化学键类型是_________________;离子中N原子杂化轨道类型是_________________。 (4)D、E能形成两种晶体,其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中,E的配位数为_________;在一定条件下,甲和C2A4反应生成乙,同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为___________________________。 (5)若甲的密度为ρ g/cm3,NA表示阿伏加德罗常数,则甲晶胞的边长可表示为_________cm。
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12. 难度:简单 | |
【化学-选修5:有机化学基础】 G为合成抗脑损伤药物中间体,F能发生银镜反应。合成G的路线如下:
已知: (1)烃A的名称为_______________;G中的官能团名称是_____________。 (2)D→E的化学反应方程式为____________________;F的结构简式为__________________。 (3)检验B中官能团的试剂为___________。 (4)满足下称条件的G的同分异构体有__________种。 ①与氯化铁能发生显色反应 ②苯环上一氯代物只有一种 ③核磁共振氢谱只有五种吸收峰 (5)由G合成抗脑损伤药物L的合成路线如下:
H的结构简式为___________;②写出K的结构简式____________。
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