| 1. 难度：中等 | |
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纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强。下列有关分析不正确的是 A．纯碱主要成分是Na2CO3 B．热的纯碱溶液去污效果更好 C．纯碱有利于油污水解 D．纯碱常用于治疗胃酸过多
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| 2. 难度：简单 | |
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由分类思想，下列说法正确的是 A．氢氧化钠溶液、盐酸都为强电解质 B．铁生锈、食物腐败都涉及有氧化还原反应 C．漂白粉、冰醋酸、氢氧化铁胶体均为混合物 D．二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物
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| 3. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2 mol Na2O2和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6 NA B．1 mol Cl2溶于水的过程中有NA个电子转移 C．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH—数目为0.01 NA D．1.0 mol/L FeCl3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为NA
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| 4. 难度：中等 | |
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下列操作或装置能达到实验目的的是
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| 5. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO－ 2+4NH+ 4+2H2O B．少量双氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I－+4H＋＝4H2O+I2 C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO－ 3＝3Fe3++NO↑+2H2O D．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e－＝2MnOOH+2OH－
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| 6. 难度：中等 | |
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下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是
A．甲、乙两烧杯中水电离出的H＋浓度：甲＜乙 B．分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲＝乙 C．相同条件下，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中 D．向甲烧杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
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| 7. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||
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下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
则下列说法正确的是 A．△H1＜0，△H2＞0 B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3 C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3 D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
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| 8. 难度：困难 | |||||||||
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(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25 ℃和100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25 ℃的是___________(填“A”或“B”)。100 ℃时，在1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)=__________mol·L－1。100 ℃时，5×10－5 mol·L－1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为 。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
①25℃时，有等浓度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，四种溶液的pH由大到小的顺序为_________________________。 ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。 ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_______________________。 （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO
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| 9. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
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汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染。 （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.0 kJ/mol 2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0 kJ/mol 2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=-787.0 kJ/mol 则尾气转化反应：2NO（g）+2CO（g） （2）对于反应2NO（g）+2CO（g）
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： ①前2s内的平均反应速率 υ(CO2)= mol/(L•s)。 ②在该温度下，反应的平衡常数K= 。 （3）假设在恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是 。 A．选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率 B．升高反应体系的温度能提高反应速率， 提高尾气的转化率 C．相同温度下，若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10－4 mol/L和2.00×10－4 mol/L，平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低 D．单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态
（4）用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5，原理：先将NO2转化为N2O4，再采用电解法制备N2O5，装置如右图所示则电源b极是__________极（填“正”“负”），生成N2O5电极反应式为 ，电解一段时间后硝酸溶液的pH （填“增大”“减小”“不变”）。
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| 10. 难度：困难 | |
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纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图（加热、支持装置省略）
（1）a的名称是________________；浓硫酸的作用是________________。 （2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是_______________；反应一段时间后D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为______________。 （3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是_____________________。 （4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn反应，反应速率明显加快，原因是____________________。 （5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是______________________。
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| 11. 难度：简单 | |
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【化学-选修3：物质结构与性质】 A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A是原子半价最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的L能层有两对成对电子；E＋的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题： （1）基态D原子核外电子的排布式为___________________。 （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_______________________（填元素符号）。 （3）E(NH3)2+ 4离子的颜色是___________；含有化学键类型是_________________；离子中N原子杂化轨道类型是_________________。 （4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中，E的配位数为_________；在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为___________________________。
（5）若甲的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_________cm。
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| 12. 难度：简单 | |
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【化学-选修5：有机化学基础】 G为合成抗脑损伤药物中间体，F能发生银镜反应。合成G的路线如下：
已知： （1）烃A的名称为_______________；G中的官能团名称是_____________。 （2）D→E的化学反应方程式为____________________；F的结构简式为__________________。 （3）检验B中官能团的试剂为___________。 （4）满足下称条件的G的同分异构体有__________种。 ①与氯化铁能发生显色反应 ②苯环上一氯代物只有一种 ③核磁共振氢谱只有五种吸收峰 （5）由G合成抗脑损伤药物L的合成路线如下：
H的结构简式为___________；②写出K的结构简式____________。
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