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2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指(   

A.金             B.硫           C.铜                D.铁

 

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2. 难度:简单

下列化学用语表示正确的是(   

A.中子数为35的氯原子:Cl

B.氯化铵的电子式:

C.硫化氢的结构式:H—S—H

D.二氧化硅的分子式:SiO2

 

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3. 难度:简单

利用太阳能分解制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是(   

A.可生成H2的质量为0.02g

B.可生成氢的原子数为2.408×1023

C.可生成H2的体积为0.224L(标准状况)

D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

 

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4. 难度:中等

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(   

A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+

B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+

D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2

 

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5. 难度:简单

下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是(   

A.氨碱法制碱          B.海带提碘          C.氯碱工业         D.海水提溴

 

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6. 难度:中等

已知A、B、D、E均为化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是(   

A.若A是铁,则E可能为稀硝酸

B.若A是CuO,E是碳,则B为CO

C.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3

D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水

 

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7. 难度:中等

探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是(   

A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C.用装置丙稀释反应后的混合液

D.用装置丁测定余酸的浓度

 

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8. 难度:中等

甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是(   )

A. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

B. 原子半径:庚>>

C. 金属性:甲>>

D. 丙和庚的原子核外电子数相差13

 

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9. 难度:简单

分子式为C4H8O3的有机物,一定条件下具有如下性质:在浓硫酸存在下,能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应;在浓硫酸存在下,能脱水生成一种能使溴水褪色的物质,该物质只存在一种结构形式;在浓硫酸存在下,能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为(   

A.HOCH3COOCH2CH3                      B.CH3CH(OH)CH2COOH

C.HOCH2CH2CH2COOH                     D.CH3CH2CH(OH)COOH

 

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10. 难度:简单

一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和○代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是(   

A.一定属于吸热反应                        B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应                    D.一定属于分解反应

 

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11. 难度:中等

用下列方法测定空气中污染物的含量:将一定体积的空气通入吸收剂,并测定其电导的变化(导体的电阻愈大,它的电导愈小)。如测定H2S的含量,若用CuSO4溶液吸收,可测定很大浓度范围内的H2S的含量,但电导变化不大;若用浓溴水吸收,仅限于测定低浓度范围内H2S的含量,但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl2的含量,则应选用下列吸收剂中的(   

A.Na2SO3溶液           B. HI溶液        C.NaOH溶液          D.H2O

 

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12. 难度:简单

O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(   

A.氧气是氧化产物                            B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子      D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

 

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13. 难度:简单

下列离子方程式书写正确的是(   

A.已知电离常数H2SO3  K1=1.3×10-2  K2=6.3×10-8;H2CO3   K1=4.2×10-7   K2=5.6×10-11

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应:H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B.控制pH为9~10,用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体:

2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb2++H2S=PbS↓+2H+

D.CuSO4溶液与过量浓氨水反应:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

 

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14. 难度:中等

固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:

①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z;

②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物;

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上,试纸呈蓝色。

分析以上实验现象,下列结论正确的是(  )

A.X中一定不存在FeO                B.不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3               D.Y中不一定存在MnO2

 

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15. 难度:简单

下列说法中正确的是(   

A.Lv的相对原子质量为293

B.H2O的稳定性大于H2S,是因为水分子间存在氢键

C.某物质中含有极性键,则该物质不可能是单质

D.元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越强

 

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16. 难度:中等

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述不正确的是( 

A.该电池能够在高温下工作

B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e=6CO2+24H+

C.放电过程中,质子(H+从负极区向正极区迁移

D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标

准状况下CO2气体22.4 L

 

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17. 难度:简单

在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中,如图充料发生反应:CO2 (g) +3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ·mol-1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍;乙、丙中初始反应方向不同,平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是(   

A.刚开始反应时速率:甲 >                    B.若a≠0,则0.9<b<l

C.500℃下该反应平衡常数:K = 3×102             D.平衡后反应放热:甲 >

 

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18. 难度:中等

在分析化学中,NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂,用于物质的分离和提纯。已知:NH3•H2O的电离常数K=1.8×10-5,K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。向体积为1.0 L、浓度为2.0×10-4 mol·L-1的MgCl2溶液中通入NH3,若不考虑溶液体积变化,当反应开始有白色沉淀出现时,通入NH3的体积(标准状况)为(    

A.112mL            B.224mL              C.118.72 mL          D.201.6 mL

 

二、简答题
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19. 难度:困难

有一透明溶液,已知其中可能含有的离子为:Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4、K、Cl、HCO3、SO42-。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时,有刺激性气味的混合气体放出,同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时,共收集到0.3mol混合气体,且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时,沉淀量逐渐减少,至加入0.45mol粉末后,沉淀量由0.3mol减少至0.2mol,再加入粉末后,沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断:

(1)淡黄色粉末的名称为              

(2)溶液中肯定有                离子,肯定没有           离子,可能有___________离子;

(3)写出下列反应方程式:

①淡黄粉末与水反应                           

②产生刺激性气味气体的离子方程式                           

③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时,沉淀部分消失,反应的离子方程式为         

(4)溶液中阳离子的物质量之比为(H及没有确定的离子除外)                      

 

三、推断题
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20. 难度:压轴

A、B、C、D、E是中学化学常见单质,X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去):

 

(1)Y的电子式为             ,构成E单质的元素在周期表中位于第           周期第          族。

(2)反应①的离子方程式为           反应②的离子方程式为           反应③的离子方程式为          

(3)某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式                     

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为                           静置。待完全反应后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为                 (保留到小数点后两位)。

 

四、实验题
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21. 难度:压轴

已知乙醛(CH3CHO)和新制氢氧化铜的反应如下:

CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O

某实验小组做上述反应时发现NaOH的用量对反应产物有影响于是他们采用控制变量的方法,均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。

编号

2%CuSO4溶液的体积

10%NaOH溶液的体积

振荡后

的现象

pH

加乙醛水浴加热后的沉淀颜色

1

2 mL

3滴

浅蓝绿色沉淀

5~6

浅蓝绿色沉淀

2

a

15滴

浅蓝色沉淀

7~8

黑色沉淀

3

1 mL

1 mL

蓝色悬浊沉淀较少

9~10

红褐色沉淀

4

b

2 mL

蓝色悬浊沉淀较多

11~12

红色沉淀

5

1 mL

3 mL[

蓝紫色溶液

12~13

————

(1)上表中a、b应为           (填字母序号)。

A.15滴,1 mL       B.2 mL,1 mL      C.15滴,2 mL    D.2 mL,2 mL

(2)查阅资料可知,实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2(OH)2SO4,受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式                       。基于实验1、2的现象可以得出结论:NaOH用量较少时,                     

(3)小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其依据是                

(4)为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分,该小组同学查阅资料得知:Cu2O在碱性条件下稳定,在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。

ⅰ.将实验4反应后的试管静置,用胶头滴管吸出上层清液。

ⅱ.向下层浊液中加入过量稀硫酸,充分振荡、加热,应观察到的现象是               

(5)小组同学继续查阅资料得知:Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液([Cu(OH)4] 2-),由此提出问题:[Cu(OH)4] 2-能否与乙醛发生反应,生成红色沉淀?设计实验解决这一问题,合理的实验步骤是                    

基于上述实验,该小组同学获得结论:乙醛参与反应生成红色沉淀时,需控制体系的pH>10。

 

五、填空题
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22. 难度:简单

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1。请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式                   

(2)下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐,阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为__________,石墨电极的质量是否发生变化 ___________ (填“是”或“否”)。

(3)常温下甲酸K=1×10-4。20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液与一定量等物质的量浓度甲酸溶液混合后所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-),该溶液c(H+)=________mol·L-1,所用甲酸的体积 ____40.00mL(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。

(4)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若向50.00 mL0.009 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中加入50.00 mL 0.010mol·L-1稀硫酸,混合后溶液中c(Ba2+)=_________ mol·L-1,pH=____________。

 

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23. 难度:简单

[选修3:物质结构与性质]

根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题:

1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有____________种;写出Cu+的核外电子排布式____________

2)按电子排布,可将周期表里的元素划分成五个区域,第四周期元素中属于s区的元素有_________种,属于d区的元素有____________种。

3CaO晶胞如下图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为____________

4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N22KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是________(填选项字母)。

ANaN3KN3结构类似,前者晶格能较小

B.晶体钾的晶胞结构如图所示:,每个晶胞中分摊2个钾原子

C.氮的第一电离能大于氧

D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小

 

5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-CN-的电子式为___________CNO-的中心原子的杂化方式为___________

6)在CrCl3溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6n]x(nx均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(RH),可发生离子交换反应:

[CrCln(H2O)6n]x+xR-H→Rx[CrCln(H2O)6n]+xH+

将含0.0015mol[CrCln(H2O)6n]x的溶液,与RH完全交换后,中和生成的H需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为_____________________

 

六、实验题
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24. 难度:简单

[选修5:有机化学基础]

制作软质隐形眼镜高分子材料(M)和聚酯PET的合成路线如下

已知酯与醇可发生如下酯交换反应:

(R、R′、R″ 代表有机基团)

(1)A的相对分子质量是28,A、B分子中含有的官能团分别是             

(2)B的名称是                

(3)反应I的反应类型是_______(选填字母)。

a.加聚反应        b.缩聚反应

(4)有关B、C、D的说法正确的是      

a.1mol B最多可以和1 mol C反应

b.CD都能使Br2CCl4溶液褪色

c.DNaOH溶液共热后可以得到BC

(5)B→D的化学方程式是              

(6)C有多种同分异构体,其中一种是合成纤维维尼纶的单体,该分子在酸性环境下水解得到两种产物,它们的相对分子质量相差16,该同分异构体的结构简式是            

(7)反应II的化学方程式是                       

 

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