2017届河北省石家庄市高三上第一次阶段考试化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．汽车尾气中有NO_x,主要是汽油不充分燃烧引起的

B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对金属起保护作用

C．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H₂

D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

2. 难度：简单

钠着火后，可用于灭火的物质或器材是

A．水    B．泡沫灭火器      C．干冰灭火剂       D．干砂

3. 难度：中等

下列有关物质的分类全部正确的一组是

4. 难度：中等

利用下列实验装置能完成对应实验的是

A．量取20.00 mL Na₂CO₃溶液             B．能证明非金属性 Cl>C>Si

C．实验室制取并收集NH₃                         D．分离酒精与CCl₄

5. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．Si与SiO₂在常温下都可与NaOH溶液反应

B．C与SiO₂之间可以反应制备Si，同时得到CO

C．Si与SiO₂都可以与氢氟酸反应

D．Si→SiO₂→H₂SiO₃可以通过一步反应实现

6. 难度：中等

关于Na₂CO₃和NaHCO₃的比较中，下列说法不正确的是

A．NaHCO₃固体受热容易分解，而Na₂CO₃固体受热不容易分解

B．等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多

C．向等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深

D．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液分别与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式相同

7. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol OH^－中含有9N_A个电子

B．常温下,23 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有N_A个氧原子

C．1 L 1 mol/L AlCl₃溶液中含有N_A个Al^3＋

D．常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5N_A

8. 难度：中等

Na₂O₂、HCl、Al₂O₃ 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-；且溶液呈中性，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可能为

A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1

9. 难度：中等

a mol Na₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，当排出O₂和H₂O(g)的物质的量之比为1∶1 时，a∶b为

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1

10. 难度：中等

下列有关除杂的实验操作合理的是

A．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl₃

B．除去NaCl溶液中少量的Na₂S：加入AgCl后再过滤

C．向MgCl₂溶液中加入CaCO₃粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl₃

D．除去FeCl₃溶液中少量的CuCl₂：加入足量铁粉，过滤

11. 难度：困难

海带中提取碘的实验方法:①称取3 g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净;②将海带剪碎,用酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中;③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全成灰,停止加热,冷却;④将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入10 mL蒸馏水,搅拌,煮沸2~3 min,使可溶物溶解,过滤;⑤向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约1 mL H₂O₂溶液,观察现象。下列说法正确的是

A．步骤①中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物

B．步骤④过滤操作需要两种玻璃仪器

C.步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到溶液变为蓝色

D．通过以上①~⑤步骤即可得到纯度高的I₂

12. 难度：中等

空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示,其中不正确的是

A．溴在周期表中位于第四周期第ⅦA族

B．步骤③说明溴具有挥发性

C．步骤④的离子方程式为Br₂+SO₂+H₂O2H⁺+2Br^-+S

D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离

13. 难度：中等

在如图所示的物质转化关系中,A是一种常见的单质,B、C为常见的化合物,A、B、C中均含有元素X。下列判断不正确的是

A．X元素可能为硫或碘等                      B．A可能为金属单质或非金属单质

C．B、C可能是两种不同类型的盐                D．反应①和②一定为氧化还原反应

14. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 用CCl₄萃取碘水中的I₂时,有机层从分液漏斗的上口倒出

B. 某集气瓶内气体呈红棕色,则内充气体中一定有NO₂

C. 能使品红溶液褪色的气体一定是SO₂

D. 加入NaOH溶液,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定有NH₄^＋

15. 难度：困难

某溶液中含如下离子组中的若干种:K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－、SiO₃^2－、I^-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl₂溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl₄,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。

下列说法正确的是

A．原溶液中肯定不含Fe²⁺、N、Si、I^-

B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO₂气体产生

C．原溶液中肯定含有K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、N、S

D．为确定是否含有Cl^-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀

16. 难度：中等

某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A．该反应的还原剂是Cl^-

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

17. 难度：困难

10克Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如下图。以下叙述错误的是

A．滤出的物质为SiO₂

B．可求出x的值

C．可求出Al₂O₃的质量分数

D．可求出Fe₂O₃的质量分数

18. 难度：中等

已知3.25 g某金属X与过量稀硝酸反应,在反应过程中未见有气体生成,反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体,其体积为280 mL(标准状况),则X为

A．Zn B．Fe C．Cu D．Ag

19. 难度：中等

下列评价及离子方程式书写正确的是

选项	离子组	评价
A	H^+、Fe^2+、NO3^—、Cl^—	不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应 4Fe^2++NO3^—+6H^+=4Fe^3++2NO↑+3H2O
B	Na^+、CO3^2—、Cl^—、Al^3+	不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应 2Al^3++3CO3^2—+3H2O=2Al(OH）3↓+3CO2↑
C	Fe^3+、K^+、SCN^—、Br^—	不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成 Fe^3++3SCN^—===Fe(SCN）3↓
D	HCO3^—、OH^—、Na^+、Ca^2+	不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3^—+OH^—===CO2↑+H2O

20. 难度：中等

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：K^＋、Cu^2＋、OH^－、Na⁺

B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣、SCN^﹣

C．pH=12的溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣

D．水电离产生的c（OH^﹣）=1×10^﹣14mol•L^﹣1：K⁺、Na⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

二、填空题

21. 难度：中等

（1）氨气具有还原性,在铜的催化作用下, 氨气和氟气发生反应生成A和B。A为铵盐,B在标准状况下为气态。在此反应中,若有1体积氨气参加反应,则有0.75体积氟气参加反应;若有8.96 L氨气(标准状况)参加反应,则生成0.3 mol A。在标准状况下,生成2.24 L B,则该反应中转移电子的物质的量为        mol。

（2）将等物质的量Fe₂O₃与FeCl₃置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，写出X的化学式                ；

（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(     )MnO₄^－+     SO₃^2－+     =     Mn²⁺+    SO₄^2－+

三、实验题

22. 难度：困难

某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息:①钠能在CO₂中燃烧。②常温下CO能与PdCl₂溶液反应得到黑色的Pd。经过分析讨论,他们认为钠在CO₂中燃烧时,还原产物可能是碳、也可能是CO,氧化产物可能是Na₂CO₃。为验证上述推断,他们设计如下方案进行实验,请回答下列问题。

（1）他们欲用上述仪器组装一套装置:用石灰石与盐酸反应制取CO₂(能随意控制反应的进行)来证明钠能在CO₂中燃烧并检验气态还原产物,所用仪器接口连接顺序为            ,制取CO₂反应的离子方程式为                  。

（2）装置连接好后,首先要进行的实验操作是          ,点燃酒精灯前,应进行的操作是         ,等装置         (填写装置字母代号及现象)时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是                。

（3）若装置D的PdCl₂溶液中有黑色沉淀,C中有残留固体(只有一种物质),则C中反应的化学方程式为               ;若装置D的PdCl₂溶液中无黑色沉淀,C中有残留固体(有两种物质),则C中反应的化学方程式为                    。

（4）后来有一位同学提出,钠的氧化产物也可能是Na₂O,因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质,还需要检验C中残留的固体是否含有Na₂O,为此,他认为应较长时间通入CO₂以确保钠反应完,然后按照如下方案进行实验,可确定残留固体中是否含有Na₂O,他的实验方案是              。

23. 难度：困难

某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有             、           。 (填仪器名称)

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                  。

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是           。若蒸发皿质量是 W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是            。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，原因是               。

②选择的还原剂是否能用铁  (填“是”或“否”)，原因是：                   。

③若滴定用掉c mol/ L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是               。