2017届内蒙古高三上9月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（  ）

2. 难度：简单

下列有关实验操作的叙述错误的是（  ）

A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

3. 难度：中等

下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（   ）

选项	试剂	试纸或试液	现象	结论
A	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH3为碱性气体
B	浓盐酸、浓硫酸	pH试纸	变红	HCl为酸性气体
C	浓盐酸、二氧化锰	淀粉碘化钾试液	变蓝	Cl2具有氧化性
D	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO2具有还原性

4. 难度：中等

下列有关N_A的说法正确的是（   ）

A．标准状况下，22.4L SO₃中含有的分子数为N_A个

B．2L 0.5 mol·L^-1亚硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A

D．密闭容器中2mol NO和1mol O₂充分反应，产物的分子数为2N_A

5. 难度：简单

下列说法正确的是：（   ）

①Cl^－的结构示意图

②羟基的电子式：

③HClO的结构式：H—Cl—O

④NaHCO₃在水中的电离方程式：NaHCO₃=Na^＋＋H^＋＋CO₃^2-

⑤Na₂O的水溶液能导电，这不能说明Na₂O是电解质

⑥SiO₂既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO₂是两性氧化物；

⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（   ）

A．①②⑤       B．①④⑥⑦      C．②③④⑥      D．②③⑤⑥⑦

6. 难度：简单

下列反应可用离子方程式“H⁺+OH⁻=H₂O”表示的是（   ）

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合

B．NH₄Cl溶液与Ca(OH) ₂溶液混合

C．HNO₃溶液与KOH溶液混合

D．Na₂HPO₄溶液与NaOH溶液混合

7. 难度：困难

在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（   ）

A．①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^–

C．c点，两溶液中含有相同量的OH^–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

8. 难度：困难

制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理。常温下，分    别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（   ）

A．通入过量Cl₂：Fe²⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．加入少量NaClO溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、H⁺、SO₄^2-、ClO^-

C．加入过量NaOH溶液：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-、OH^-

9. 难度：简单

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（   ）

A．海带提碘                  B．氯碱工业

C．氨碱法制碱                D．海水提溴

10. 难度：简单

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂ = SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是（   ）

A．氧气是氧化产物

B．O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

11. 难度：简单

将一定量的SO₂通入FeCl₃溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应的是（   ）

	操作	现象
A	加入NaOH溶液	有红褐色沉淀
B	加入Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀
C	加入酸性KMnO4溶液	紫色褪去
D	加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液	有蓝色沉淀

12. 难度：简单

下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（   ）

A．氧化镁中混有氧化铝         B．氯化铝溶液中混有氯化铁

C．氧化铁中混有二氧化硅       D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

13. 难度：简单

下列有关金属及其化合物的说法正确的是（   ）

A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)₃和H₂O

B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O

C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe₂O₃和H₂

D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH

14. 难度：简单

由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取10 mol Al(OH)₃，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为（   ）

A．30 mol、30 mol                  B．10 mol、10 mol

C．7.5 mol、7.5 mol                D．2.5 mol、2.5 mol

15. 难度：简单

甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L^-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（   ）

A．2.7g     B．3.6g      C．5.04g      D．4.05g

16. 难度：简单

下列说法中正确的是（   ）

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂

②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe(OH)₃、FeCl₂、H₂SiO₃都不能直接用化合反应制备

⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③        B．①②③        C．①②③④        D．①②③⑤

17. 难度：简单

下列物质的用途是应用其化学性质的是（   ）

A．用铁罐储存浓硝酸

B．用MgO、Al₂O₃制作耐高温坩埚

C．用铁芯铝绞线作为高压输电线材料

D．用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂

18. 难度：中等

元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（   ）

A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

B．NaOH溶液和AlCl₃溶液相互滴加的现象不同

C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D．Al与热水反应困难，故活泼性比Al弱的金属在任何条件下均不能与H₂O反应

19. 难度：简单

镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（   ）

A．空气    B．二氧化碳    C．氮气    D．氩气

20. 难度：简单

在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（   ）

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg²⁺)＞ r(Mg)

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

21. 难度：简单

若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H₂，则该金属是（   ）

A．Al              B．Mg          C．Fe            D．Zn

22. 难度：简单

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（   ）

①少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③金属钠投入到FeCl₂中

④向NaAlO₂溶液中通入过量CO_2[

⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂

A．①②③④⑤        B．只有①④⑤         C．只有②③        D．只有③④

23. 难度：中等

使一镁铝合金粉末在过量稀H₂SO₄中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（   ）

A．2：3      B．1：1      C．4：3        D．8：9

24. 难度：简单

向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO₂、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标况下为（   ）

A．7.84L         B．6.72L            C．4.48L        D．无法计算

25. 难度：简单

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（   ）

A．原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1:2

B．V_1:V₂=1:5

C．M点时生成的CO₂为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓

二、推断题

26. 难度：简单

有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、K^＋、SO、NO、Cl^－五种离子，同时生成一种白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是           。

A．Na^＋       B．Mg^2＋       C．Cu^2＋       D．Ag^＋

（2）三种正盐的化学式分别是：A         ，B         ，C         。

（3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe^3＋、SO、NO、K^＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为               。

三、填空题

27. 难度：中等

某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe₂O₃，还有SiO₂、A1₂O₃等杂质）提取Fe₂O₃。操作过程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是            。

（2）写出Fe₂O₃和盐酸反应的离子方程式                          。

（3）沉淀A中主要含有                  。

（4）滤液Y中的阴离子除OH^﹣、Cl^﹣外，还有            （写离子符号）。

（5）过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为：                       。

四、实验题

28. 难度：中等

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺、 H⁺、Cl^－）中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：

（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式（2分）：                。

（2）操作②的名称是：           ，步骤④中所加物质X为：                 。

（3）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：                 。

29. 难度：困难

化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣。对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：

已知：3NO₃^﹣ + 8Al + 5OH^﹣ + 18H₂O ═ 3NH₃↑ + 8[Al(OH)₄]^﹣

请回答下列问题：

（1）试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是               生成气体Ⅰ的离子方程式为              ，检验该气体的方法是                   。

（2）根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有                        。

（3）若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣、SO₄^2-、NO₃^﹣中的几种。

①若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示．

则下列说法不正确的是

A．溶液中一定不含CO₃^2﹣，可能含有NO₃^﹣和SO₄^2-

B．溶液中n（Mg²⁺）=0.1mol

C．溶液中的阴离子的物质的量为0.35 mol[

D．n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）= 1：1：1

五、填空题

30. 难度：简单

M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为         ，晶体中原子间通过           作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为            。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为                   ，其同周期元素中，第一电离能最大的是        （写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是          （写化学式），该酸根离子的立体构型为           。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为            ，已知晶胞参数a="0.542" nm，此晶体的密度为         g·cm^–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N_A）

六、推断题

31. 难度：简单

富马酸（反式丁烯二酸）与Fe²⁺形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为           ，由A生成B的反应类型为              。

（2）C的结构简式为              。

（3）富马酸的结构简式为         。

（4）检验富血铁中是否含有Fe³⁺的实验操作步骤是                   。

（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO₃溶液反应可放出            L CO₂

（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有           、            （写出结构简式）