2017届江西省高三上学期第二次段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是(     )

A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

C．锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去

D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(     )

A．标准状况下，11．2 L Cl₂通入含0．5molFeBr₂的溶液中转移电子数为1．5N_A

B．1molC₈H₁₈分子中含有的共用电子对数为26N_A

C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2．24 L，则参加反应的硫酸为0．4 N_A

D．常温常压下，5．6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0．4N_A

3. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是(     )

A．在Fe(OH)₃胶体中加入HI溶液：Fe(OH)₃  + 3H⁺  = Fe³⁺  + 3H₂O

B．标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl₂ + 2Fe²⁺ + 4I^-＝6Cl^- + 2Fe³⁺ + 2I₂

C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO₃溶液： Ca²⁺  + OH^- + HCO₃^- = CaCO₃↓+ H₂O

D．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液蚀刻铜：Cu+ H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

4. 难度：简单

在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是(     )

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH₄^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－

C．c(OH^－)/ c(H^＋)＝10¹²的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、CO₃^2－

D．由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

5. 难度：简单

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm³，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是(     )

①ω＝×100%

②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

A．②④      B．②③      C．①③      D．①④

6. 难度：中等

两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是  (  )

①BaCl₂和(NH₄)₂SO₃ ②AgNO₃和NH₄Cl ③FeCl₃和NaHCO₃ ④KCl和Na₂CO₃

A．②④     B． ①③   C．①④    D．②③

7. 难度：中等

铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

下列说法中错误的是(  )

A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

8. 难度：简单

用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是 （   ）

A. 用图1所示装置制取少量氢气

B. 用图2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度

C. 用图3所示装置制取少量氯气

D. 用图4所示装置确定导线中有电流通过及电流方向

9. 难度：中等

下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（     ）

	实验	现 象	结 论
A	向FeBr2溶液中滴加KSCN溶液，再滴入1ml苯和少量氯水，振荡	苯层呈橙色，下层为无色	Cl2的还原性强于Br2
B	向饱和食盐水中通入CO2至饱和	溶液中有白色沉淀	白色沉淀为NaHCO3
C	向酸性碘酸钾溶液中加入淀粉，再缓慢通入过量SO2	溶液先变蓝，后蓝色又褪去	氧化性：IO^-3＞I2＞SO2
D	足量的铝条加入热的浓硫酸中，然后冷却至室温	无气体产生	铝在浓硫酸中钝化

10. 难度：中等

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（     ）

A．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应

D．图示转化反应都是氧化还原反应

11. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（     ）

A．

B．

C．

D．

12. 难度：中等

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。则甲和X不可能是 （     ）

A．甲：Na、X：O₂    B．甲：NaOH溶液、X：CO₂溶液

C．甲：C、X：O₂      D．甲：AlCl₃溶液、X：NaOH溶液

13. 难度：简单

M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14。下列说法中正确的是（    ）

A．单质的沸点：M>Q

B．Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性[

C．M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性

D．Q与R可以组成2种离子化合物

14. 难度：中等

铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O₂2PbO＋2SO₂；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO₂．下列说法正确的是（   ）

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

D．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

15. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是（     ）

选项	实验操作	现象	结论
A	淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热	无银镜生成	淀粉未发生水解
B	将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
C	铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体	开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D	向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液	先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS

16. 难度：困难

将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（   ）

A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）

C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol

D．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

二、推断题

17. 难度：困难

氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路板的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^﹣）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出生产过程中所加试剂：X            ，Y           ．

（2）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是                ；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是            ．

（3）写出产生CuCl的化学方程式：           ．

（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是            。

三、实验题

18. 难度：压轴

氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

已知：氰化钠化学式为NaCN(C元素＋2价，N元素－3价)，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是                  。

(2)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃═NaSCN+Na₂SO₃；已知：NaSCN中S为-2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为___________。

(3)CN^—中C元素显＋2价，N元素显—3价，则非金属性N__       _C(填“＜”、“＞”或“＝”)，请设计实验证明：_____________。

某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过下图装置制备Na₂S₂O₃。

(4)b装置的作用是           。c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有           。

(5)实验结束后，在e处最好连接盛         (选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种)的注射器，再关闭K₂打开K₁，防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0．50mg/L。

②Ag^＋＋2CN^－＝[Ag(CN)₂]^－，Ag^＋＋I^－＝AgI↓，AgI呈黄色，且CN^－优先与Ag^＋反应。

实验如下：

取20．00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1．000×10^－4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1．50mL。

(6)滴定终点的判断方法是                  。

(7)处理后的废水是否达到排放标准        (填“是”或“否”)。

19. 难度：简单

氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶(SrCO₃)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂•6H₂O)的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl₂•6H₂O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；

Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1．5	6．5
沉淀完全的pH	3．7	9．7

(1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是               。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。

(2)酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液，将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，其离子方程式为                  。能否用新制氯水代替双氧水________(填“能”或“否”)。

(3)在步骤②～③的过程中，将溶液的pH值由1调节至        ；宜用的试剂为_______。

A．1．5     B．4      C．9．7   D．氧化钠

E氢氧化锶粉末    F碳酸钠晶体    G氧化锶粉末

(4)操作③中所得滤渣的主要成分是__________(填化学式)。

(5)工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是__________。

(6)步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

A．水    B．稀硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化锶饱和溶液

四、推断题

20. 难度：简单

一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。Y是一种功能高分子材料。

已知：(1)X为芳香烃，其相对分子质量为92

(2)烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

(3)(苯胺，易被氧化)

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

(1)X的分子式为______________。

(2)中官能团的名称为____________________；

(3)反应③的反应类型是___________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________；

(4)反应④的化学方程式为_______________________；

(5)阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1mol该有机物能与2molNaHCO₃完全反应。

(6)请写出以A为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：