| 1. 难度：简单 | |
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晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)。下列说法不正确的是 A．记载中的反应属于置换反应 B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理 C．由记载得出铁单质是赤色(红色) D．每生成1mol铜转移2mol电子
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| 2. 难度：简单 | |
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下列表述中正确的是 A．NH5的电子式为： B． 2—甲基—1—丁烯的结构简式： C．NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1：2 D．分馏、干馏、裂化都是化学变化
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO C．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO D．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
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| 5. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O B．氢氧化铁溶于氢碘酸： Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O C．金溶于王水生成AuCl4—离子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO3—==AuCl4—＋NO↑＋2H2O D．用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO3—＋HClO
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| 6. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3.2gCH3OH含有的化学键数为0.4NA B．0.1molFeCl3水解制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数是0.1NA C．标准状况下，2.24LCl2溶于足量水，转移的电子数为0.1NA D．0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA
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| 7. 难度：中等 | |
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分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物(不考虑立体异构和醛类物质)有 A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
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| 8. 难度：中等 | |
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下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇 B．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸 C．1—氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2—二溴丙烷 D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯
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| 9. 难度：中等 | |
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某食用香料乙酸橙花酯的结构
①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③它的同分异构体中有芳香族化合物 ④1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH ⑤1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应 A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③④
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| 10. 难度：简单 | |
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下列有关金属的工业制法中,正确的是 A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
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| 11. 难度：中等 | |
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化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是 ①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 ②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 ③明矾常用作消毒剂 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤
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| 12. 难度：中等 | |
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用下列装置不能达到有关实验目的的是
A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH) C D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
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| 14. 难度：简单 | |
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下列各溶液中分别加入N A．(NH4)2SO4溶液 B．MgCl2溶液 C．NaHCO3溶液 D．CuSO4溶液
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| 15. 难度：中等 | |
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下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是 A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2 反应 B．Fe 与 O2反应 C．NaAlO2溶液与CO2反应 D．NH4HCO3溶液与NaOH反应
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作、现象和结论均正确的是
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| 17. 难度：简单 | |
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下列除去杂质的操作中不正确的是 A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干 D．乙烷中混有乙烯：将混合气体通过盛溴的四氯化碳溶液的洗气瓶
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| 18. 难度：中等 | |
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2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是 A．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存 B．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存 C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里 D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存
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| 19. 难度：简单 | |
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同温同压下，等体积的两容器内分别充满由12C、14N、18O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的 A．分子数和气体质量 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和质子数均相同
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| 20. 难度：中等 | |
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在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量,生成沉淀与所加盐酸体积关系的图像正确的是
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| 21. 难度：中等 | |
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已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是 A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
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| 22. 难度：中等 | |
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向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小，表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是 A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
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| 23. 难度：中等 | |||||||||
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某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
下列试剂或操作不合理的是 A．试剂①为Ba(OH)2溶液 B．操作②为结晶 C．操作③为过滤 D．试剂④为稀HNO3
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| 24. 难度：压轴 | ||||||||||||||||
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现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)
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| 25. 难度：简单 | |
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向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为 A．4.48L B．6.72L C． 7.84L D．无法计算
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| 26. 难度：中等 | |
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氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质 (1)甲的化学式是 ；乙的电子式是 。 (2)甲与水反应的化学方程式是 。 (3)气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示)。 (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之 。 (已知:Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O) (5)甲与乙之间 (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是 。
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| 27. 难度：困难 | |
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二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示：
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)； 2CrCl3(aq) 2Cr2+(aq) + 4CH3COO—(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s) 请回答 (1)仪器1的名称是 , 所盛装的试剂是 。 (2)本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是 。 (3)实验开始生成H2气后, 为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应 阀门A、 阀门B (填“打开”或“关闭”)。 (4)本实验中锌粒须过量，其原因是 ， 。 (5)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，请计算该实验所得产品的产率 。 (6)若使用该装置制备Fe(OH)2，且能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀现象。则在1、2、3中应装入的试剂依次为 、 、 。(写化学式)
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| 28. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。 (1)写出浸出过程中Co2O3发生 (2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。 (3) “加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为 ，加入萃取剂的目的是 。
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| 29. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示．
请回答下列问题： (1)将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表(可以不填满，也可以增加)：
(2)图中a = ；b = ；c = 。 (3)简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法： 。
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