2017届河北省高三上学期第二次调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为。“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（  ）

A．CaO        B．Na₂CO₃         C．SiO₂                D．CaCO₃

2. 难度：困难

一定温度压强下，用mg的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（  ）

A．气球B中装的是O₂

B．气球A和气球C中气体分子数相等

C．气球A和气球D中气体物质的量之比为4:1

D．气球C和气球D中气体密度之比为2:1

3. 难度：中等

下列说法不正确的是（   ）

①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaS0₄是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④     B．①④⑤       C．①②③④         D．①②③④⑤

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．在0.1mol NaHSO₄晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N_A

B．25 ℃ 时，pH=13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

C．常温常压下，4.4gCO₂和N₂0混合物中所含有的原子数为0.3N_A

D．标准状况下，2.24LCl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A

5. 难度：简单

已知：①某温度下, 合成氨工业合成塔中每生成2molNH₃，放出92.2kJ热量；

②

下列相关叙述正确的是(  )

A．加入高效催化剂可提高氨气的产率

B．断裂1molN—H键吸收的能量约等于391kJ

C．该工业合成氨热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=-92.2kJ

D．该温度下合成塔中放入2molN₂和6molH₂，达平衡后放出的热量为184.4kJ

6. 难度：中等

下列对于实验I～IV的说法正确的是（  ）

A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验II：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

7. 难度：中等

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO₄溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（  ）

A．“某物质”具有还原性

B．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl₂=CuCl+HCl

C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

D．CuH与盐酸反应可能产生H₂

8. 难度：中等

在一定条件下HI、Fe、FeBr₂分别与足量的Cl₂反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、FeBr₂的物质的量之比为（  ）

A．1:1:1       B．3:l:1             C．1:3:3             D．6:3:2

9. 难度：中等

在铝制易拉罐中收集满CO₂，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现罐先咔咔作响,变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及到的化学反应是（   ）

A．Al(OH)₃分解     B．CO₂+OH^-          C．Al+OH^-+H₂O            D．Al₂O₃+OH^-

10. 难度：简单

下列有关实验的叙述正确的是(  )

A. “萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出

B. “浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

C. “实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯气的收集装置相同

D. “测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于0℃，气体摩尔体积一定大于22.4L/mol

11. 难度：中等

充分加热如图所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均友应完且恢复到原来的温度时，U形管左右两侧液面相平，下列有关说法错误的是（  ）

A．装置内空气成分保持不变

B．热稳定性：钠的氧化物强于Ag₂O

C．装置内钠与Ag₂O物质的量比为2:1

D．有淡黄色固体生成

12. 难度：中等

下列有关热化学反应的描述中正确的是（  ）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H= 2×(-57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的△H =+(2×283.0) kJ/mol

C．lmol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出57.3kJ热量

13. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是（  ）

A．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水： A1³⁺+4NH₃·H₂O=A1O₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量Na0H溶液反应制Fe(OH)₂：Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓

C．澄清石灰水中滴加少量NaHCQ₃:Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

D．向 Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CO₃^2-+2H₂O

14. 难度：中等

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（   ）

15. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高

B．A1₂O₃、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

C．工业上采用电解熔融态A1₂O₃、MgO的方法冶炼Al、Mg

D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

16. 难度：中等

有一瓶Na₂SO₃溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实较：取少量此溶液，滴入Ba( NO₃）₂溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl, 充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的

是（  ）

A．此溶液中Na₂S0₃已部分氧化

B．加入Ba(NO₃)₂溶液生成的沉淀一定含BaS0₄

C．加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO₄

D．此样品未被氧化

17. 难度：困难

在100 mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）(  )

A．0.225mol/L      B．0.30 mol/L      C．0.36 mol/L     D．0.45 mol/L

18. 难度：简单

碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，则这种化合物的化学式为（  ）

A．I₂0₃   B．I₂0₄   C．I₄0₇ D．I₄0₉

19. 难度：中等

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(　 　)

A. a点对应的溶液中：Na^＋、OH^－、SO、NO

B. b点对应的溶液中：Al^3＋、Fe^3＋、MnO、Cl^－

C. c点对应的溶液中：Na^＋、Ca^2＋、NO、Cl^－

D. d点对应的溶液中：F^－、NO、Fe^3＋、Ag^＋

20. 难度：困难

部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（  ）

A．滤液A中的阳离子为Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺  B．样品中Fe元素的质量为2.24g

C．样品中CuO的质量为4.0g            D．V=896

二、实验题

21. 难度：困难

四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：

有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；

②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃ ，沸篇114.1℃；

③四氯化锡易水解。

回答下列问题：

（1）装置甲中反应容器的名称是__________；试剂E 和F 分别是________、________。

（2）装置甲中发生反应的化学方程式为_______；装置戊中发生反应的化学方程式为______________。

（3）上述各装置的连接顽序是甲→______→______→______→______（填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是_________(填“甲”或“戊”)。

（4）装置乙的作用是___________。

（5）实验所得SnCl₄中因溶解了Cl₂而略显黄色，提纯SnCl₄的方法是_________（填标号）

A．用Na0H溶液洗涤蒸馏    B．升华  c．重结晶    D．蒸馏  e.过滤    f．萃取

（6）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白雾，有强烈的刺激性气味，原因是：___________（用化学方程式表示）。

三、填空题

22. 难度：中等

氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH₂Cl）、二氯胺（NHCl₂）和三氯胺（NCl₃）。氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。

（1）NH₂Cl中氯元素的化合价为___________，其电子式为__________。

（2）NH₂Cl水解的离子方程式为____________。

（3）三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好。将0.01 mol NCl₃通入100mL0.5mol/LNa₂S0₃溶液中，转移电子的物质的量为__________＿。

（4）己知：2NH₃(g)+3C1₂(g)=N₂(g)+6HCl(g)△H₁＝-469kJ/mol

N₂(g)+3C1₂(g)=2NC1₃(g) △H₂＝+520kJ/mol

NH₃(g)+3C1₂(g)= NC1₃(g)+ 3HCl(g)△H₃

则△H₃=__________kJ/mol

四、实验题

23. 难度：中等

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄·7H₂0)，主要工艺流程如下。

（1）将过程②产生的气体通入下列溶液中。溶液会褪色的是________（填字母序号）。

A．品红溶液      B．紫色石蕊试液      C．酸性KMnO₄溶液         D．溴水

（2）过程①中，FeS、O₂和H₂SO₄反应的化学方程式为：________________。

（3）过程③中需加入的物质是________________。

（4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要________。

（5）过程⑥调节pH可选用下列试剂中的__________（填序号）。

A．稀硫酸        B．NaOH溶液              C．CaCO₃

五、填空题

24. 难度：困难

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒。根据下列反应回答问题：

A．Na₂0₂+2HCl=2NaCl+H₂0₂

B．Ag2O+H₂0₂＝2Ag+0₂↑+H₂O

C．2H₂0₂=2H₂0+0₂↑

D．3H₂0₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂S0₄+8H₂O

（1）上述反应中，H₂0₂仅体现氧化性的反应是_________（填序号，下同）。

H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填序号，下同）。

（2）上述反应说明H₂0₂、Ag₂0、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是________。

（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：0₂、Mn0₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺己知该反应中H₂0₂只发生了如下过程：H₂0₂→0₂。

①写出上述反应的离子方程式并配平：_____________。

②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为________mol。

（4）H₂0₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN) ，经以下反应：KCN+H₂0₂+H₂0=A + NH₃↑，试指出生成物A的化学式为________。

25. 难度：中等

将质量为12.64gKMn0₄固体加热一段时间后，收集到amol 0₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。(KMn0₄ 的摩尔质量为158g/mol )

（1）请完成并配平下列化学方程式：

_______K₂MnO₄+_______HCl----________KCl+________MnCl₂+_______Cl₂↑+________

该反应中的还原剂是_________，当该反应中转移N_A个电子时，氧化产物的物质的量为_______＿mol，被氧化的还原剂的物质的量为_________mol 。

（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeS0₄溶液写出该反应的离子方程式：____________。

（3）当KMn0₄固体加热生成O₂ amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl₂的物质的量b=_______mol 。（此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中）