2016-2017学年河北省高二上第三次月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-

B．NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-

C．H₃PO₄3H⁺+PO₄^3-

D．NaHCO₃Na⁺+HCO₃^-

2. 难度：困难

分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H₂的量前者多，其原因可能是

①两溶液的体积相同，酸是多元强酸

②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸

③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积

④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A．①②       B．②      C．②③    D．④

3. 难度：简单

甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是

A．甲酸能与水以任意比互溶

B．1 mol/L甲酸溶液的pH约为2

C．10 mLl1mol/L甲酸恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

4. 难度：简单

把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，导电能力变化较大的是

A．0.5mol·L^－1MgSO₄溶液               B．0.5mol·L^－1盐酸

C．0.5mol·L^－1的CH₃COOH溶液          D．0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液

5. 难度：中等

室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

6. 难度：简单

室温下，往0.001mol·L^－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是

A．往溶液中滴入0.2mol·L^－1的氨水

B．往溶液中加入NH₄Cl晶体

C．往溶液中加入CH₃COONa固体

D．往溶液中加入NaOH固体

7. 难度：中等

电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的 CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^－1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为

A．0.5%          B．1.5%          C．0.1%           D．1%

8. 难度：中等

25℃时，在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液、③pH＝10的Na₂S溶液、④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹    B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸

C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹    D．1∶10∶10⁴∶10⁹

9. 难度：中等

已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是

弱酸	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数Ki	Ki1=5.9×l0^-2 Ki2=6.4×l0^-5	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	Ki1=4.3×l0^-7 Ki2=5.6×l0^-11

A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO₃＞NaCN＞CH₃COONa＞NaHC₂O₄

B．反应NaHC₂O₄+NaHCO₃→Na₂C₂O₄+H₂O+CO₂↑能发生

C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH₃COONa

D．Na₂CO₃溶液中2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c( H₂CO₃)

10. 难度：困难

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．b点溶液中c(H⁺)+c(NH₃·H₂O)＝c(OH^-)

C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积V_b>V_c

D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

11. 难度：中等

下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是

①HCl+H₂OH₃O++Cl^-

②Na₂CO₃+H₂OH₂CO₃+2NaOH

③Na₂CO₃+2H₂OH₂CO₃+2NaOH

④碳酸氢钠溶液：HCO₃^-＋H₂O=CO₃^2-＋H₃O^＋

⑤NH₄Cl溶于D₂O中：NH₄⁺＋D₂ONH₃·D₂O＋H^＋

A．①②③④      B．①②③       C．②③⑤        D．全部

12. 难度：中等

室温下某无色透明液体中由水电离出的H⁺和OH^-浓度的乘积为1×10^-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO₃^-、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-

B．I^-、NO₃^-、K⁺、NH₄⁺

C．MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-、K⁺

D．SiO₃^2-、OH^-、SO₃^2-、Na⁺、Cl^-

13. 难度：简单

下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度的盐酸中的氢离子浓度c(H⁺)(K_w为水的离子积常数)

A．c(H⁺)=c(HCl)                     B．c(H⁺)=c(HCl)+K_W/c(H⁺)

C．c(H⁺)=c(HCl)+K_W                   D．c(H⁺)=c(HCl)-K_W/c(H⁺)

14. 难度：简单

常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，该碱溶液的pH为

A．9.0      B．9.5       C．10.5       D．11.5

15. 难度：中等

叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为c(HN₃)>c(H⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)

B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．N₃^-与CO₂含相等电子数

16. 难度：简单

下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是

A．FeCl₃      B．KHCO₃      C．Fe₂(SO₄)₃    D．FeSO₄

17. 难度：简单

配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是

A．FeSO₄(Fe)        B．SnCl₂(HCl)      C．FeCl₃(HCl)     D．NaAlO₂(NaOH)

18. 难度：中等

无色透明溶液中能大量共存的离子组是

A．Na⁺、Al³⁺、HCO₃^-、NO₃^-                 B．AlO₂^-、Cl^-、Mg²⁺、K⁺

C．NH₄⁺、Na⁺、CH₃COO^-、NO₃^-              D．Na⁺、NO₃^-、ClO^-、I^-

19. 难度：简单

为了除去MgCl₂溶液中的FeCl₃,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是

A．NaOH       B．Na₂CO₃      C．氨水      D．MgO

20. 难度：简单

一定条件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^-)增大

B．加入少量FeCl₃固体，c(CH₃ COO^-)增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c( Na⁺) >c(CH₃COO^-)>c(H⁺) >c( OH^-)

21. 难度：中等

下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

22. 难度：中等

已知，常温下某浓度NaHSO₃稀溶液的pH<7，则该稀溶液中下列粒子关系正确的是

A．c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(H₂SO₃)>c(SO₃^2-)

B．c(Na⁺)>c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(SO₃^2-)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSO₃^-)+c(OH^-)

23. 难度：中等

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色的变化由黄色变为橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

24. 难度：中等

中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

A．用标准酸性KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液以测量其浓度：KMnO₄--紫红色

B．利用“Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO₃溶液浓度：Fe(NO₃)₃--红色

C．利用“2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺”，用FeCl₃溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉--蓝色

D．利用OH^-+H⁺═H₂O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞--浅红色

25. 难度：中等

①用pH试纸测得氯水的pH为2

②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体

③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干

④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小

⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度

A. ②④⑥    B. ②③⑥    C. ①②④    D. ②③④⑤⑥

26. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH=5

B．在相同温度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍

C．相同温度和相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH 一定小于正盐的pH

D．碳酸钠溶液在室温时pH大于60℃时的pH

27. 难度：中等

将0.10mol/L的AlCl₃溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和,所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．c(K+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(K+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(H+)>c(OH-)

C．c(Cl-)>c (K+)>c(OH-)>c(AlO2-)>c(H+)

D．c(Cl-)>c((K⁺)＞c(AlO₂^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

28. 难度：中等

常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

A．当溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

B．当溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)时．一定是氢氧化钠过量

C．当溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)时，一定是氢氧化钠过量

29. 难度：中等

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①②中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

C．①④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则V_a:V_b=11:9

30. 难度：困难

常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

B．点②所示溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)

C．点③所示溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

D．滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

二、填空题

31. 难度：压轴

密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发色好难过反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t₀~t₁阶段保持恒温、恒容，且_c(B)未画出]。乙图为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件，其中t₃时刻为使用催化剂。

（1）若t₁=15s，则t₀~t₁阶段的反应速率为v(C)=            。

（2）t₄时刻改变的条件为          ，t₅时刻改变的条件为                   。

（3）已知t₀~t₁阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q 为正值)，试写出该反应的热化学方程式：            

（4）在相同条件下，若按下表a、b、c、d四种情况进行投料，达到平衡与t₁时刻的平衡等效的是           。

	a	b	c	d
n(A)/mol	2.0	1.2	2	3.6
n(B)/mol	1.2	0.4	1	1.5
n(c)/mol	0.1	0	0.5	2

三、实验题

32. 难度：困难

过氧化氢水溶液俗称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定其过氧化氢的含量。请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，已知酸性高锰酸钾能将双氧水氧化成氧气，本身变为Mn²⁺( Mn²⁺溶液为无色)

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中。滴定到达终点的现象是____________。

（4）下列操作会导致测定结果偏高的是____________。

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

（5）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。(结果要化简，已知H₂O₂的式量为34)

四、填空题

33. 难度：困难

（1）室温下，向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH         7(填“>”“=”或“<”)

（2）室温时，向0.1mol/L的某一元酸HA中，有0.1%的HA发生电离，该溶液的pH=            。

（3）室温时，向0.1mol/L的氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是                         

（4）室温时，将bmol/L的KCN溶液与0．01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH =       7，则KCN溶液的物质的量浓度b       0.01 mol·L^-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=           (结果可以不化简)