1. 难度:简单 | |
下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A.钠的金属性比钾强,工业上用钠制取钾(Na+KCl K↑+NaCl) B.利用Al2O3制作的坩埚,可用于熔融烧碱 C.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃 D.制水泥和玻璃都用石灰石作原料
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2. 难度:中等 | |
下列物质与其用途完全符合的有几条 ①Na2CO3﹣制玻璃 ②SiO2﹣太阳能电池 ③AgI﹣人工降雨 ④NaCl﹣制纯碱 ⑤Al2O3﹣焊接钢轨 ⑥NaClO﹣消毒剂 ⑦MgO﹣耐火材料 ⑧Fe2O3﹣红色油漆或涂料 A.4 B.5 C.6 D.7
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3. 难度:中等 | |
下列制取硝酸铜的方法最符合绿色化学思想的是 A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C.Cu CuO Cu(NO3)2 D.Cu CuSO4Cu(NO3)2
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4. 难度:简单 | |
在探究SO2性质的实验中,下列说法正确的是 A.SO2气体通入NaOH溶液中,产生倒吸现象,说明SO2极易溶于水 B.将SO2通入BaCl2 溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入Cl2,产生白色沉淀 C.SO2气体通入溴水中,溴水的颜色褪去,说明SO2具有漂白性 D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,溶液出现浑浊现象,说明有BaSO3沉淀生成
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5. 难度:简单 | |
下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是 A.分子式为SiO2 B.熔化时共价键断裂 C.属于酸性氧化物 D.1mol SiO2中含有4 mol Si—O键
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6. 难度:简单 | |
将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68L H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL.则原硫酸的物质的量浓度为 A.1.5mol•L﹣1 B.0.5mol•L﹣1 C.2mol•L﹣1 D.1.2mol•L﹣1
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7. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
化学在生产、生活中有着重要用途,下列对物质的用途、解释都正确的是
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8. 难度:中等 | |
下列变化的实质相似的是 ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字 ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变混浊 A.只有②④⑤ B.只有⑤⑦ C.只有①③⑦ D.只有①②
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9. 难度:中等 | |
化学反应中,有时“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是 A.铁片与过量浓硝酸(常温) B.铜粉与过量浓硝酸(常温) C.浓盐酸与过量MnO2(共热) D.浓硫酸与过量铜片(共热)
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10. 难度:简单 | |
将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是 A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S
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11. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||
如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中能实现图示转化关系的是
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12. 难度:简单 | |
用铝热法还原下列化合物,制得金属的物质的量各 1 mol,需消耗铝最少的是 A.MnO2 B.Co3O4 C.WO3 D.Cr2O3
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13. 难度:简单 | |
将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到a g沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到b g沉淀,则下列说法正确的是 A.参加反应的CO2的体积为0.224 a L B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 C.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3 D.b可能等于a、小于a或大于a
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14. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4•7H2O)是否变质 B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)═Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸 C.根据反应3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性 D.根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4强
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15. 难度:简单 | |
0.6mol•L﹣1Fe2(SO4)3和1.2mol•L﹣1 CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量为 A.0.16mol B.0.22mol C.0.30mol D.0.48mol
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16. 难度:简单 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2+2Fe2++4Br===6Cl +2Fe3++2Br2 B.铜片与稀硝酸反应:Cu +NO3-+4H+ = Cu2+ +NO+2H2O C.Fe2SO43的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S+2H+ D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH =CaCO3↓+H2O
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17. 难度:简单 | |
Wg镁粉和铝粉的混合物,和过量盐酸反应使金属完全溶解、再加过量的 NaOH反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放坩埚中灼烧,直至物质质量不再变化,取出物质称量仍为Wg.求原混合物中铝粉的质量分数约为 A.40.0% B.58.6% C.60.0% D.47.1%
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18. 难度:简单 | |
下列各组离子中,能大量共存的是 A.K+、Cl-、HCO3-、Al3+ B.H+、Fe2+、NO3-、Na+ C.NH4+、SO42-、K+、OH- D.Na+、NH4+、Cl-、NO3-
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19. 难度:困难 | |
Zn(OH)2是两性氢氧化物,和强酸反应时生成Zn2+,跟强碱反应生成ZnO22﹣,现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸),现将一定浓度的NaOH溶液,分别滴入三种溶液中至过量,NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示,则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是 A.③②① B.③⑤① C.③②④ D.③⑤④
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20. 难度:困难 | |
在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量浓NaOH 溶液,立即把口封闭.发现易拉罐“咔咔”作响,并变瘪了;过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来.则下列说法错误的是 A.导致易拉罐变瘪的反应是:CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O B.导致易拉罐又鼓起来的反应是:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ C.反应结束后,溶液中的离子浓度关系是: c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(AlO2﹣)+c(CO32﹣) D.若将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为浓盐酸,易拉罐也会出现先瘪后鼓现象
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21. 难度:简单 | |
将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na2O2物质的量(mol)的关系如图所示,则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别 A. 2 mol、3 mol、6 mol B. 3 mol、2 mol、6mol C. 2 mol、3 mol、4 mol D. 3 mol、2 mol、2 mol
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22. 难度:简单 | |
某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为﹣2价),既含有Fe2+又含有Fe3+.将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+.则下列说法正确的是 A.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L C.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85 D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
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23. 难度:简单 | |||||
某无色稀溶液X中,可能含有表所列离子中的某几种。现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是
A.若Y是盐酸,则Oa段转化为沉淀的离子(表中,下同)只有AlO2﹣ B.若Y是盐酸,则溶液中可能含有的阳离子是Al3+ C.若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O D.若Y是NaOH溶液,则X溶液中只存在四种离子是:Al3+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
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24. 难度:简单 | |
向13.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL,当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体.在所得溶液中加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液1.0L,生成沉淀质量为19.6g,此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀.下列有关说法正确的是 A.原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1 B.原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol•L﹣l C.产生的NO的体积为2.24L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol
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25. 难度:简单 | |
将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列说法正确的是 A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3 B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2 C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3:1 D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1:3
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26. 难度:简单 | |||||||||
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处) KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 . ②某学生设计回收四氯化碳的操作为: a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入适量Na2SO3稀溶液; c.分离出下层液体; d.将分液漏斗充分振荡后静置 其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ,上述操作正确的顺序是 (填序号) (3)已知:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣.某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为: a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解; b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全; c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol· L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。 ③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。
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27. 难度:简单 | |
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示: 已知: ①纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全; ②NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解; ③含水NaClO2受热易分解。 (1) 试剂A可以选择___________(填字母序号)。 a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4 (2) 下列关于上述流程的说法中,合理的是________(填字母序号)。 a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气 b. 反应Ⅰ后得到的母液中,溶质的主要成分是NaCl c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量 (3) 反应Ⅱ的离子方程式为 。 (4) 已知压强越大,物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_________________。 (5) NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量 。(填“相同”,“不同”或“无法判断”) (6) 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN),得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 4×10-5mol ·L-1的废水 1000L,至少需要ClO2 的质量为___________g。 (7) ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。
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28. 难度:简单 | |
高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如图: 回答下列问题: (1)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是 . (2)步骤②反应的离子方程式是 . (3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为 . (4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH (填“高”或“低”). (5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气的 (填“高”或“低”),用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是 (答出两点即可).
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29. 难度:中等 | |
对SO2与漂白粉的反应进行实验探究,实验过程如下:取10克漂白粉固体,加入250mL水中,部分固体溶解溶液略有颜色,过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上,发现pH试纸先变蓝(约为12)后褪色。回答下列问题: (1)工业制取漂白粉的化学方程式是 ;漂白粉在空气中变质的原因 (用化学反应方程式说明) (2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ,ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性,其消毒效率(以单位物质的量得电子的数目表示)是Cl2的 倍; (3)将SO2持续通入漂白粉溶液中,发现澄清透明的溶液先变为黄绿色,随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去.回答下列问题: ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是:随溶液酸性的增强,漂白粉的有效成分和C1﹣发生反应.通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是: ; ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因: ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式: 。
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