2017届北大附中河南分校高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（      ）

A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料

B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

C．氯气泄漏时，应用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移

D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

2. 难度：简单

代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（     ）

A．常温常压下，2.24 L SO₂与O₂混合气体中所含氧原子数小于0.2

B．电解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1

C．常温下，1 L pH=13的Ba(OH)₂中含有的OH^- 数目为0.2

D．10 mL 98%的H₂SO₄溶液，加入水中稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

3. 难度：简单

下列反应中，反应后固体物质增重的是（      ）

A.氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na₂O₂粉末

C．铝与Fe₂O₃发生铝热反应

D．将锌粒投入Cu(NO₃)₂溶液

4. 难度：中等

下列关于铁元素的叙述中正确的是（       ）

A．2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺成立说明氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺

B．25℃,pH=0的溶液中，Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Fe²⁺可以大量共存

C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol

D．硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变血红色

5. 难度：简单

下列实验操作、现象和结论均正确的是（       ）

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下将铁块放入浓H2SO4中	无明显现象发生	铁常温下与浓H2SO4不反应
B[ZXX	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体[	试管内壁都有水珠	两种物质均发生了分解
C	氯水滴入滴有KSCN的FeCl2溶液	溶液显红色	该氯水不具有漂白性[#K]
D	向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液	白色沉淀	Y中一定含SO4^2—

6. 难度：简单

下列指定反应的离子方程式正确的是（      ）

A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^- =Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

B．向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

C．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．稀H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^- =BaSO₄↓+H₂O

7. 难度：简单

已知：SO₃^2-+I₂+H₂O→SO₄^2-+2I^-+2H⁺，某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所含有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，下列关于该溶液的判断不正确的是（     ）

A．可能含I^-    B．肯定不含SO₄^2-    C．肯定含有SO₃^2-      D．肯定含有NH₄⁺

二、实验题

8. 难度：简单

某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：

（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意                。若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将             （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。

①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列           （填序号）

a．NaOH溶液     B．C₂H₅OH      c．NaCl溶液   D．稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是                   。

（2）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行             （填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）。

（3）为探究MnO₂在H₂O₂制取O₂过程中的作用，将等量的H₂O₂加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：

序号	烧瓶中的物质	测得气体体积
实验1	20 mL H2O2，足量MnO2	V1
实验2	20 mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸	V1<V2<2V1

若实验1中MnO₂的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为               。

（4）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
Ⅰ	1.0 g	10.00 mL	346.30 mL
Ⅱ	1.0 g	10.00 mL	335.50 mL
Ⅲ	1.0 g	10.00 mL	346.00 mL
Ⅳ	1.0 g	10.00 mL	345.70 mL

则镁铝合金中镁的质量分数为                   。

三、推断题

9. 难度：中等

铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中少量Fe₂O₃和SiO₂等杂质制得纯净的Al₂O₃，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：

（1）操作过程中的试剂或方法：A是         ，B是           ，C是           。

（2）在溶液乙中通入过量CO₂后发生反应的离子方程式为                

（3）如果A、B互换，则通CO₂应改加                  。

（4）如果A、B互换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是          （写化学式）。

四、实验题

10. 难度：困难

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是            ，Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                  。

（2）某溶液中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是               （填字母）。

A．Mg²⁺      B．Fe²⁺      C．Al³⁺      D．Cu²⁺

（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程图如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是        ；操作Ⅱ的名称是          ；操作Ⅱ的方法为            。

②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）                               。

③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式：                                 。

五、填空题

11. 难度：简单

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是        （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为         。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为          ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是                （填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是           ；酸根呈三角锥结构的酸是                   。（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为                  。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为              ，阳离子中存在的化学键类型有           ；该化合物加热时首先失去的组分是              ，判断理由是                  。